1、课时作业(十)铁及其化合物一、选择题1某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3、Cu2五种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子有()A1种B2种C4种 D5种解析：Mg2、Cu2、Al3Mg(OH)2、Cu(OH)2、NaAlO2Mg2、Cu2、Al3，但NHOHNH3H2O，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，所以NH大量减少，金属阳离子Fe2也大量减少或消失。答案：B2(2014年哈尔滨模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的是(
2、)FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A BC D解析：均是Fe3的氧化性。答案：C3下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项错误；C项应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错
3、误。答案：A9(2015年合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SOB光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2Fe3I2D向浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中再滴加12滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，产生的沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Fe3、Br2I2，但不能得出氧化性：Fe3I2的结论，与实验结论不一致；D选项中产生的沉
4、淀呈黄色，是AgI沉淀，由于KCl、KI的浓度相同，且化合物类型相同，表明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，与实验结论不一致。答案：A10向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g解析：向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x0.3 L1 molL
5、10.3 mol，x0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol316 gmol12.4 g。答案：C二、非选择题11铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。(1)Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰，其相关反应的离子方程式为_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)硫酸铁溶液通入SO2后溶液由黄色变浅绿色离子方程式为_。(4)Fe(OH)3与氢碘酸反应的离子方程式为_。(5)磁铁矿是工业上冶炼铁的原
6、料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量为_。(6)铁与水蒸气反应的化学方程式为_。欲检验生成物中铁的价态，取少量产物溶于_，检验溶液中存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。答案：(1)Fe3Ag=AgFe2(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H酸性较强溶液中H抑制Fe3水解，得不到Fe(OH)3胶体，故不能净水(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)12 mol(6)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2稀H2SO4滴入KMnO4溶液后，紫色褪去12铁、铝
7、、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。
8、请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。解析：(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分
9、析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案：(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O13某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)样品用盐酸溶解的原因是_。(2)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(3)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。(4)若蒸发皿质量是W1
10、g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是_。(2)选择的还原剂是_CuFeKINa2SO3(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是_。解析：.(3)依据反应5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O；设铁元素质量分数为x%，依据定量关系计算得到：5Fe25Fe3KMnO45561ax%25.00/250.0cb103解得铁元素的质量分数是x%2.8bc/a。答案：.(1)抑制Fe2、Fe3的水解(2)250 mL容量瓶胶头滴管(3)2Fe2Br2=2Fe32Br(4).(1)KMnO4能氧化盐酸(2)(3)