1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型3无机物的结构、性质、用途真题考情全国卷12020全国卷铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()ACH3COI是反应中间体B甲醇羰基化反应为CH3OHCO=CH3CO2HC反应过程中Rh的成键数目保持不变D存在反应CH3OHHI=CH3IH2O22020全国卷据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()AOH参与了该催化循环B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化32020全国卷宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千
2、年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为Cu(OH)2CuCO3，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是()A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO342019全国卷下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向M
3、g(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl252018全国卷磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠62018全国卷研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成
4、无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关省市卷12020山东卷以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A浸出镁的反应为MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2OB浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2与Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物Ksp的不同2020江苏卷阅读下列资料，完成第2题。海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3
5、、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。2下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)BNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CNaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)DMg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)32020浙江1月下列说法不正确的是()ACu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B铁锈的主要成分可表示为Fe2O3nH2OC钙单质可以从TiCl4中置换出TiD可用H2还原MgO制备单质Mg42020浙江7月下列说法正确的是()ANa2O在空气中加热可
6、得固体Na2O2BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeCFeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O252020天津卷在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是() ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO362019北京卷下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ANaCl溶于水NaCl=NaClB电解CuCl2溶液CuCl2=Cu22ClCCH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COOHDH2与Cl2反应能量变化H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJmol1
7、7.2019天津卷下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水82019浙江卷聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚
8、合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3比Fe(OH)2的水解能力更强92019江苏卷在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)102019江苏卷反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：H:H112019江苏卷下列
9、有关化学反应的叙述正确的是()AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2122019江苏卷下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝考情分析考向考点考情1物质的性质及特征化学反应及其反应现象化学反应实质分析化学反应及物质转化考情2物质的组成与结构简单的物质组成及结构化学方程式判断考情3性质与用途对应关系物质的性质与用途的简单应用考情4综合分析无机框图分析
10、题型详解题型角度1选择题中的微流程分析1.一种借用CeO2/CeO2的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是()A上述转化的实质是太阳能转化为化学能B若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 molC利用上述转化有利于遏制温室效应D上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应2某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐B气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价为73硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A硫
11、杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放题型角度2无机物结构与性质的表示与表述1.在二氧化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是()A中子数为117、质子数为78的铂原子：PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DKCl的电子式：K:22020全国卷对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO
12、2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O3下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀题型角度3物质性质与用途的对应关系1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AMnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂BSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板DNH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药2下列有关水
13、处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨3能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是()A用明矾作净水剂Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2MgCl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO=CaCO3SO题型角度4常见物质的转化与应用1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)
14、3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2OC可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大2如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AA作肥料时不适合与草木灰混合施用B同主族元素的气态氢化物中B的沸点最低CC一般用排水法收集DDE的反应可用于检验D一、钠及其重要化合物的性质1转化反应2写出下列指定反应的方程
15、式离子方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；离子方程式：_；化学方程式：_。二、铝及其重要化合物1转化反应2写出下列指定反应的方程式离子方程式：_；离子方程式：_；离子方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_。三、铁、铜及其重要化合物1转化关系2根据要求写出下列方程式：(1)Fe在少量Cl2中燃烧：_。(2)Fe和S混合加热：_。(3)Fe和H2O(g)高温下反应：_。(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：_。(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：_。(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_。(7)F
16、e3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：_。(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：_。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：_。(10)Fe(OH)2露置于空气中：_。(11)制备Fe(OH)3胶体：_。(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：_；正极：_；总反应式：_。(13)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式：_。(14)铜绿的生成：_。(15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：_。(16)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧：_。(17)用惰性电极电解CuSO4溶液：_。(18)用Cu作电极电解H2SO4溶液：_。四、碳、硅及其
17、重要化合物1转化关系2写出上面网络图中6个标号反应的化学方程式：_五、卤素1转化关系2写出上面网络图中6个标号反应的离子方程式：_六、硫及其重要化合物1转化关系2根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式：_七、氮及其重要化合物1转化关系2写出网络图中6个标号反应的化学方程式：_归纳提升常见无机物转化关系3化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。4X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式：AlCl3、Al(OH)3、NaAlO
18、2、NaOH；NH3、NO、NO2、O2；H2S、S、SO2、O2。5已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式：Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；CuO、CO、CO2、C；NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。模考精练1电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B“固体”为Fe(OH)2C溶液中含有Na、Ni2、Zn2等金属离子D合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持
19、续利用2某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NHNO=N22H2O3化学应用于生产的各个方面，下列说法不正确的是()A含高浓度NH的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨B存在于污水中的悬浮物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸4下列指定反应的离子方程式正确的是
20、()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na5下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu6CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积
21、题型3无机物的结构、性质、用途真题考情全国卷1解析：答案：C2解析：由题给反应机理图可知，Fe(CO)5和OH为催化剂，参与了该催化循环，A项正确；该过程的总反应方程式为COH2OCO2H2，B项正确，C项错误；由题图中含铁物质的结构可知Fe的成键数目发生了变化，D项正确。答案：C3解析：孔雀石又称铜绿，主要成分是Cu(OH)2CuCO3，也可写成Cu2(OH)2CO3，不稳定，受热易分解，产物为氧化铜、二氧化碳和水，且对湿度比较敏感，可溶于盐酸、硫酸等酸并且在氨水中会发生配位反应，故A正确，C错误；依据题干信息千里江山图历经千年色彩依然，说明孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，故B正确；Cu(
22、OH)2CuCO3中铜的质量分数约为57.7%，Cu(OH)22CuCO3中铜的质量分数约为55.5%，故D正确。答案：C4解析：C项，Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2，化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故错误。答案：C5解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫
23、酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。答案：D6解析：雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。答案：C省市卷1解析：结合流程图可知浸出镁的反应为MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2O，A项正确；浸出可以
24、在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2时，Al3、Fe3转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。答案：B2解析：本题考查物质间的相互转化，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，B项错误；由于氧化性Cl2Br2
25、I2，则Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22NaI=2NaBrI2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。答案：C3解析：本题考查无机物的制备方法和铁锈的成分。金属镁的还原性强，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼单质Mg，不能用氢气还原MgO制备单质镁，D错误；CuSO44NH3H2O=Cu(NH3)4SO44H2O，A正确；铁锈的主要成分可看成是氧化铁的水合物，B正确；金属钙和四氯化钛反应生成单质钛和氯化钙，C正确。答案：D4解析：本题考查元素化合物知识，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。Na2O不稳定，在空气中加热可得
26、到Na2O2，A项正确；镁加入过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。答案：A5解析：本题考查“84消毒液”的主要有效成分，考查的化学学科核心素养是科学态度与社会责任。“84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C项正确。答案：C6解析：B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2CuCl2。答案：B7解析：A项，溶液中发
27、生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2Fe3Fe=3Fe2，将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2，故正确；B项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增加，不利于作物生长，故错误；D项，无水CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。答案：C8解析：FeSO4和KClO3反应生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为6nFeSO4nKClO33nH2O=6Fe(OH)SO4nnKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化
28、剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；Fe(OH)2的水解能力小于Fe2，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B项正确；Fe(OH)2可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3和Fe(OH)2的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH的能力就越强，水解能力就越强，D项正确，故选A。答案：A9解析：A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、C
29、O2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，错误。答案：B10解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。答案：D11解析：A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。答案：C12解析
30、：A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。答案：B题型详解题型角度11解析：B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。答案：B2解析：SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化
31、、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；(NH4)2S2O8为过二硫酸铵，含有过氧键，S为6价，不是7价。答案：D3解析：由流程分析可知，硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化成R1SR2，硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，B错误；上述硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为2价被还原，C错误；燃煤时加入的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但石灰石在高温下反应生成二氧化碳和CaO，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放，D错误。答案：A题型角度21解析：A项，应表示为Pt；B项，应
32、表示为；C项，有机物官能团不能省略。答案：D2解析：设少量Cl2为1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO：Cl2SOH2O=2ClSO2H，由于SO过量，继续消耗产生的H生成HSO，故总反应的离子方程式为3SOCl2H2O=2HSO2ClSO，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3H2O2=O22H2Fe2和H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4=NHHSO可知，OH先与H反应，再与NH反应，故同浓度同
33、体积两种溶液混合，发生的反应为HOH=H2O，D项错误。答案：A3解析：A错：二氧化碳使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：氯气使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl22KBr=2KClBr2，该反应中Cl元素由0价降低到1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl33NH33H2O =Al(OH)3
34、3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。答案：B题型角度31解析：MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；SO2用于制溴业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。答案：D2解析：A对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液中显碱性，都可以与水中的酸性物质反应。B对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，起净化作用。C错：氯气与Cu2、Hg2等重金属离子不反应。D对：
35、烧碱可以和NH反应：OHNH=NH3H2O，同时回收NH3。答案：C3解析：A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO不能拆开；C项，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀。答案：D题型角度41解析：碱式硫酸铁中Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2，若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3，Fe3与KSCN溶液产生血红色物质，故C正确；冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，该温度下，(NH4
36、)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D错误。答案：D2解析：由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨，所以B为NH3；氨和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气被氧化为NO，所在D为NO；NO被氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NH3，氨分子间存在氢键，氮族元素的气态氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的气态氢化物中，NH3的沸点不是最低的，故B项错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；N
37、O与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。答案：B高考必备基础一、2.2Na2H2O=2Na2OHH22NaO2Na2O22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3Na2CO3CO2H2O2OHCO2=COH2OCO2OH=HCO2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2二、2.2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3三、2.(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)FeSFeS
38、(3)4H2O(g)3FeFe3O44H2(4)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(铁过量)、Fe4HNO=Fe3NO2H2O(铁少量)(5)FeO2H=Fe2H2O、3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O(6)Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(8)Fe(OH)22H=Fe22H2O、3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O(9)Fe(OH)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(10)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(11)
39、FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(12)2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O(13)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(14)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(15)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(16)2CuSCu2S、CuCl2CuCl2(17)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(18)Cu2HCu2H2四、2.2MgCO22MgOCCa(OH
40、)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3(少量CO2)或Na2SiO32HClH2O=2NaClH4SiO4H2SiO3SiO2H2O五、2.Cl2SO22H2O=4H2ClSOCl22OH=ClClOH2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O2Cl2H2OCl2H22OHCl22OH=ClClOH2OCO2H2O2ClOCa2=CaCO32HClO六、2.FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO4SO
41、2Cl22H2O=SO2Cl4HCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OSO2HBa22OH=BaSO42H2O七、2.Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2ON23H22NH34NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O模考精练1解析：电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，溶液中有Fe2、Fe3、Ni2、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化
42、成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体Fe(OH)3，溶液中有Na、Ni2、Cu2，加锌先生成铜，得到的溶液中含有Na、Ni2、Zn2等金属离子，再加过量的锌，得镍和溶液。上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；“固体”为Fe(OH)3，故B错误；由上述分析可知C正确；从流程看出可以回收利用铜、镍等金属，故合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确。答案：B2解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO
43、2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1:1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。答案：B3解析：获得铝不可用热还原法，应用电解法，C项错误。答案：C4解析：A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为
44、可溶性的钠盐，应拆开，错误。答案：A5解析：同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强，Li不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成Li2O，A错误；因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2，所以通常情况下，不逆向进行，或因为酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，B错误；酸性：H2CO3HClO，反应为：CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，强酸制弱酸，C正确；NH3通入热的CuSO4溶液中，将发生2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，D错误。答案：C6解析：光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。答案：C- 30 - 版权所有高考资源网