1、命 制 人：薛芹审 核 人：高瑞国使用时间：2013.9.20级部审核：高三一轮复习化学学案【考纲要求】1了解硫单质及其化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一：自然界中的硫1.物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式 。【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2
2、S FeCl2 CS2 H2S A、 B、 C、 D、考点二： 二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应： 与NaOH（足量）的反应 氧化性：与H2S溶液的反应 还原性：与O2的反应 与氯水的反应 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+ MnO4等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式【即时训练】2.下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石
3、灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液退色 通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明考点三：硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： 2、浓硫酸的特性 吸水性 思考：浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。 脱水性 思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4 （准确的描述实验的过程） 强氧化性 浓
4、硫酸的氧化性是分子中_元素表现的，其还原产物一般是_a 常温下，浓硫酸可使_、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b 加热条件下可与除 _以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式_。c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）来源:学*科*网【合作探究】1SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？【典型例题】下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A B C除以外 D全部
5、【变式训练】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A只有 B C D2.SO2的还原性（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 【课堂训练】1、下列说法正确的是（ ）A、SO2与 Na2SO3或Na
6、HCO3溶液能发生反应。B、SO2 和CO2分别通入 BaCl2 和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO43、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标况）。将反应后的溶液稀释到1 L，溶液的PH= 0，则下列说法错误的是（ ）A、气体A为S
7、O2和H2的混合物 B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1C、反应共消耗锌95.5 g D、反应中共转移电子1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_【当堂检测】1、下列推断合理的是（ ） A明矾KAl（S
8、O4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应来源:高考资源网KS5U.COM C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色2、下列说法正确的是（ ） A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好3、(2010广东，3
9、3)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_ _ _。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。（选做题）(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3： _ _。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 m
10、olL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：硫的转化（一）答案来源:学.科.网Z.X.X.K【基础知识】考点一、自然界中的硫1、物性思考：1、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触
11、及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： Fe+SFeS证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： S+O2SO22、Hg+S= HgS练习1、B考点二、二氧化硫练习2、D考点三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）思考:浓硫酸可干燥的气体：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl 浓硫酸不可干燥的气体：HB
12、r 、HI 、H2S、 NH3（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%的NaHCO3溶液 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。（3） S 、SO2、 a、铁、铝b、 Au 、Pt ，Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2Oc、 C2H2SO4(浓) CO2 2SO22H2O 思考S + O2SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4【合作探究】1.(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。利用SO2的漂白性，用品红
13、溶液鉴别。(2)可选用饱和NaHCO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：SO2NaHCO3=NaHSO3CO2SO2Na2CO3=Na2CO3CO2CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3亦可选用KMnO4/H溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的还原性。【典型例题】C 【变式训练】D2、（1）加入氢氧化钠的试管沉淀是 BaSO3 通氯水的试管沉淀是BaSO4 原因是加入氢氧化钠后，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ Na Cl.加入氯
14、水后， H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl. （2）二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色；二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。继续向试管中滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，证明原因是反之证明原因是。二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。【课堂训练】A 2D C 4、答：反应前点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2来源:K 足量酸性高锰酸钾溶液
15、SO2 澄清石灰水 检验 CO2(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽当堂检测 1、A 2、B3(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO实验步骤预期现象和结论步骤2: 向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立；(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设3成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立解析(1)SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3，根据质量守恒定律即可写出化学方程式。(2)由反应方程式Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O，分析反应前后元素化合价的变化，可知Na2SO3中硫元素化合价由4价升高到Na2SO4中的6价，因此Na2SO3是还原剂。(3)吸收了少量SO2的NaOH溶液中含有SO和OH，若Cl2量较少，则为假设1；若Cl2恰好与Na2SO3完全反应，则为假设2；若Cl2量较多，则过量的Cl2进一步与NaOH反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则假设3为只有ClO。为探究溶液中可能还存在的其他阴离子，关键是根据SO的还原性，选择强氧化性的KMnO4溶液来检验；而ClO具有强氧化性，可选择淀粉KI溶液来检验。