1、第三章 金属及其化合物复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。知识点一：钠1物理性质颜色密度熔点_比水_，比煤油_100 2化学性质【例题1】将一小块金属钠分别投入盛水、乙醇、稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因： _。3Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现
2、象实验结论浮在水面上熔化成闪亮的银白色小球四处游动，发出嘶嘶的响声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液知识点二：氧化钠和过氧化钠完成下列表格名称氧化钠过氧化钠氧元素化合价色、态化学式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2转化关系2Na2OO22Na2O2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂例题3某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO
3、等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（ ） ACH3COO BSO CCO DHCO知识点三：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色、态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈_ _ _易溶于水(但比Na2CO3溶解度_ _ _ ，溶液呈碱性稳定性_ ，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易_不稳定，受热易分解，方程式：_化学性质与H反应_与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但Ca2CO=CaCO3_ (碱过量) _ (碱不足)与盐反应CaCl2不反应硫酸铝3HCOAl3=A
4、l(OH)33CO2主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化【例题4】下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_。CaCl2溶液 澄清石灰水 稀盐酸 pH试纸知识点四：焰色反应1.焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化，属于元素的性质。2.焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色3.常见元素的焰色钠元素_色；钾元素_色(透过_观察)；铜元素_色。【特别提醒】 (1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，
5、一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。知识点五：铝1铝的结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态的形式存在。2金属铝的物理性质_色有金属光泽的固体，有良好的_、_和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。_；_；_；_；_；_；_。【例题1】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4 g B3.6 g
6、 C2.7 g D1.8 g知识点六：铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。(2)化学性质(用化学方程式表示)两性氧化物2氢氧化铝(1)物理性质_色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。(2)化学性质(用化学方程式表示)受热分解：_。(3)制备向铝盐中加入NH3H2O，离子方程式为_。【例题2】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3 AlA全部 B只有C只有 D只有【例题3】下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。 NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaH
7、SO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2知识点七：Al3、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系的应用【例题4】写出上述转化的离子方程式。【例题5】用4 mol Al与a mol NaOH、b mol HCl反应制取最大量的Al(OH)3，则a+b的最小值为 。知识点八：变价金属铁的性质1纯铁具有金属的共性，如具有_色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2用化学方程式或离子方程式表示下列变化_【特别提醒】常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故
8、在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。【例题1】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以形式存在。(2)BC段铁元素以形式存在。(3)CD段铁元素以形式存在。知识点九：铁的氧化物、氢氧化物1三种氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子Fe2Fe3Fe2、Fe32.两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(O
9、H)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成红褐色，反应方程式为_【例题2】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算
10、知识点十：“铁三角”及其应用【例题3】如何除去括号中的杂质。(1)Fe2(Fe3)：_ _ _(2)FeCl3(FeCl2)：_ _ _(3)FeCl2(CuCl2)：_ _ _ (4)Fe(Al)：_ _ _(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_ _ _知识点十一：检验Fe2、Fe3的常用方法1溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色；含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水(1)流程： (2)有关反应：Fe33SCN Fe(SCN)3(红色) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：溶液 (2)有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)Fe22OH=Fe(OH)2
11、(白色沉淀) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【例题4】要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A BC D知识点十二：合金的概念及其重要应用1合金(1)概念：合金是指_熔合而成的具有_的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的_；硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。2常见金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。(1)重要的黑色金属材料黑色金属材料：通常包括_。钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢
12、(2)几种有色金属材料有色金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。几种有色金属材料：铜合金（青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜）第三章金属及其化合物章末综合复习试题H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu： 64一、选择题 1.自然界里存在最多的常见金属元素是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ）A.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C.铜矿较
13、易还原，铝矿很难还原D.以上说法是错误的2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.标准状况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NAC.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NAD.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3.用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中可用于飞机制造业的是（ ）A.Li-Al合金 B.黄铜（Cu-Zn合金） C.Na-K合金 D.生铁（Fe-C合金）4.钠与水反应的现象与
14、钠的下列性质无关的是（ ）CA.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂6.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-D.Al3+、H+、NO3-、SO42-7.下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+ = Fe3+H2 B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O = Na+ +2OH
15、 + H2D.铜片与稀硝酸反应:Cu+ NO3-+4H+ = Cu2+NO+2H2O8.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A.3.18 gB.2.12 g C.4.22 gD.5.28 g9.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:610.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）A.NaCl、HCl、Na
16、AlO2、NaHCO3B.NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（ ）A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu13.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用
17、铝箔包好并刺些小孔，再放入水中14.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（ ）A. B. C. D.15.把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）A.2.8 g B.5.6 g C.11.2 g D.1.4 g16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同
18、时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ）A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无二、非选择题17.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为_，不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_（用离子方程式表示原因）。 18. “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)通过比较可知：在氧化物
19、中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。19.200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比。20.某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶
20、液的现象结论褪色不变红不褪色变红褪色变红21.下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A： B： D： 甲： 乙：丙： （2）写出EC反应的化学方程式： 。22.3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。23.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求消耗NaOH溶液的体积。