1、第三节 盐类的水解 一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_的反应。弱电解质 3.特点(1)水解反应是可逆反应;(2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应;(3)水解反应程度很微弱。4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解;谁强显谁性,都强显中性。5.水解离子方程式的书写(1)水解是微弱的,用“”连接,不标“”“”符号。(2)书写规律:多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步 为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为 _。+H2O +OH-23CO 3HCO多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3
2、的水解离子方程式为 _。阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时 要用“=”“”“”等。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S【微点拨】(1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。(2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强,溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。二、影响盐类水解的因素 1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度
3、越大,溶液的碱性或酸性越强。2.外因 因素水解平衡 水解程度水解产生 离子的浓度温度升高_浓度增大_减小(稀释)_右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度外加 酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子的水解,使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解,使其水解程度减小;促进弱碱阳离子的水解,使其水解程度增大加能水解 的盐 【微点拨】稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。应用举例判断溶液 的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是_ _判
4、断酸性 强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性_配制或贮 存易水解 的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HXHYHZ 三、盐类水解的应用 应用举例胶体的 制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应:_泡沫灭火 器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂,原理为_ _化肥的 使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂Fe3+3H2O Fe(
5、OH)3(胶体)+3H+Al3+3 =Al(OH)3+3CO2 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+=3HCO1.(RJ选修4P57改编)有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH【解析】选D。Na2CO3水解的实质是 与H2O电离出 的H+结合生成 和H2CO3,使溶液中c(H+)c(OH-)。23CO 3HCO2.(RJ选修4P57改编)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.F-B.26M3+C
6、.Cl-D.CH3COO-【解析】选C。F-水解,促进水的电离,A项错误;M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合,生成Fe(OH)3,促进水的电离,B项错误;Cl-对水的电离平衡无影响,C项正确;CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离,D项错误。3.(RJ选修4P59改编)下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A.NaHSO4 B.Na2SO4 C.NaHCO3 D.NH3【解析】选C。A.NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解;C.是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;D.NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。4.(RJ选修4P59改编)下列说法,错误的是()A.配制硫酸铜溶液时,需要加入少量硫酸 B.草木灰和铵盐不能混用 C.蒸干灼烧氯化铝溶液,最后得到三氧化二铝 D.制取Fe(OH)3胶体时,可加入过量氯化铁【解析】选D。A.配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;B.草木灰和铵盐不能混用,二者会发生相互促进的水解,降低肥效;C.蒸干灼烧氯化铝溶液,最后得到氧化铝;D.制取Fe(OH)3胶体时,若加入过量氯化铁,则胶体聚沉。
