1、第一课时 氧化还原反应的相关概念目标导学 1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 温故知新1在CuO+H2Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2四种基本反应类型有哪些？&知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1反应类型 （1）氧化反应：从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反
2、应。（2）还原反应：从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。2反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。（
3、2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如： CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。4物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。（二）氧化还原反应：1定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生变化。3本质：有电子转移（得失或偏移） 归纳：1在氧化还原反应中，概念相互关系是：2氧化还原反应与四大反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合
4、反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。3化学反应的分类实验探究例氧化还原反应的应用和探究1.人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。2某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2 mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯
5、水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。请回答以下问题：（1）根据1，可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？（2）根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？（3）已知实验条件下反应中NO不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( )A2P3Cl2=2PCl3 B2NaCl2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2O D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(
6、ClO)22H2O2在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ( )元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D3有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ()A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D化合反应和置换反应一定是氧化还原反
7、应5下列反应是氧化还原反应的是 ( )AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CCaCO3CaO+CO2 DCaOH2O=Ca(OH)2思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1下列反应中，氯元素被氧化的是 ()A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl2=2PCl5CMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 DH2Cl2=2HCl2HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是 ()A上述反应中，O2发生了氧
8、化反应BHO2在碱溶液中能稳定存在C上述反应中HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为Cu+Cl+O2=CuCl+O3在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化产物是 ()AKCl BMnCl2 CH2O DCl24从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ()ANa2SBSCSO2DH2SO45下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应思
9、维的广阔性训练(Width of thinking training)1在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 ()A3630 B6036 C21 D122下列叙述正确的是 ()A氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B还原剂是在反应中发生还原反应C同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 ()ACl2+H2O=HCl+HClO BCaO+H2O=Ca(OH)2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DC+H2OCOH24如下
10、图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()5在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ()AI2发生还原反应 B氧化剂为I2C还原剂为KClO3 D反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1下列反应中不属于氧化还原反应的是 ()ANO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O BNH3+HCl=NH4ClCBr2+2KI=I2+2KBr D2H2O2=2H2O+O22在反应3NO2+H2O=2HN
11、O3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为 ()A31 B13 C12 D21 3下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ()ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO44 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物5下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2Mn
12、O4MnO2O2 D2H2O2H2O22.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)1下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ()A一定有电子的转移 B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂发生氧化反应 D其本质是元素化合价发生变化2下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ()A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BFe+H2SO4=FeSO4+H2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DH2+CuOCu+H2O3工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨
13、就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中NH3被还原 D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为324下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ()A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO25氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ()AZn+2HCl=ZnCl2+H2B2H2S+SO2=3S+2H2OCH2+CuO=Cu +H2OD2H2O 2H2+O2思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1某同学在烧水时，
14、不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C+H2O(g) CO+H2，下列关于该反应的说法正确的是()A该反应中C失去电子，被还原 B该反应中H2得到电子，被还原C该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2D该反应属于复分解反应2运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 ()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的
15、物质的量之比为56D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol3某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 ()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应5反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ()A11 B12 C21 D31思
16、维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB C D2从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是 ()酸性氧化性还原性A只有 B只有 C D3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ()AFe+2HCl=FeCl2+H2 B2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
17、4下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原5有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元
18、素思维的独创性训练(Originality of thinking training)1氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是 ()A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂2实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2=2H2O.下列说法不正确的是 ()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准
19、状况下Cl2的体积为11.2 L3下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜5已知反应前后元素化合价都没有改变的反
20、应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是 () 知识拓展1氧化还原反应的认识误区（1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。（2）得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。（3）氧化还原反应中被氧化的元素与被还原的元素可能是不同元素，也可以是同一元素。（4）同一反应，氧化剂和还原剂可能是同一物质也可以是不同物质。（5）反应中，氧化反应和还原反应同时进行，没有先后。2常见的化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有
21、负二正四六。答案：温故知新1在CuO+H2Cu+H2O反应中，CuO是氧化剂，H2是还原剂。2四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应实验探究答案：思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号答案解析1BA选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。2D据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。3A在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确
22、，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。4BA项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2OH= ClO+Cl+H2O；B项正确，例如：CuO+H2Cu+H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3+HCl=NH4Cl。5A反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价
23、可知A项元素的化合价在反应前后有变化。思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1CC项中氯元素由1价变为0价，化合价升高被氧化。2C由知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H和O，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。3D氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。4A表现氧化性，就会得电子，化合价降低。不能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非金属元素，如Na2S中的S为2价，是S的最低
24、价，不能得电子。5D思维的广阔性训练(Width of thinking training)题号答案解析1D分析反应中各元素化合价变化，SiO2中各元素化合价不变，参加反应的3个C，有一个化合价降低做氧化剂，两个碳化合价升高做还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为12。2D3A有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。4A化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化
25、还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。5DA选项I2发生氧化反应；B选项氧化剂为KClO3；C选项还原剂为I2。思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号答案解析1BB选项中的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。2C根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，1NO2NO 发生还原反应，2NO22HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。3AA选项CCO2，过程碳元素失电子，需要氧化剂。4D5AA项，氯元素既被氧化又被还原B项氯元素被还原，氧元素被氧化，C项锰元素被还原，
26、氧元素被氧化D项氢元素被还原，氧元素被氧化。2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1A氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化，A正确，D错误；氧化反应与还原反应同时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，B、C错误。2BA、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。3C4DD选项稀盐酸与石灰石反应制取CO2反应过程中元素无价态变化。5BA选项氧化还原反应发生在锌元素与氢元素之间；B选项氧化还原反应发生在硫元素之间；C选项氧化还原反应发生在铜元素与氢元素之间；D选项氧化还原反应发生在氧元素与氢元素之间。思维的
27、深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1C该反应中，C的化合价从0升高到2，失去电子被氧化，A项错误；H的化合价从1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1 mol C从0价变为2价，失去2 mol电子，2 mol H从1价变为0价，得到2 mol电子，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。2B3B金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。4D氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被
28、还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。5C在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。思维的逻辑性训练(Logical thinking training)题号答案解析1D根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价
29、升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。2D在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。3DA项中氧化剂是HCl，还原剂是Fe，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，物质的量之比为21；D项氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，其反应的物质的量之比为14，但实际作还原剂的HCl为2 mol，另2 mol起酸性作用。4A氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如F
30、e2O3+3CO2Fe+3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2+C2CO；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如C+O2CO2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。5D该反应中，Cu由0价升高到2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错，D项正确。思维的独创性训练(Originality of thinking training)题号答案解析1B水中氢元素由+1价到0价，做氧化剂。2C反应中电子的转移情况为：MnO2 为氧化剂，H
31、Cl为还原剂，A正确每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误3D是化合反应，又是氧化还原反应；是置换反应，又是氧化还原反应；是非氧化还原反应；是氧化还原反应；是化合反应，又是氧化还原反应。4C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是非氧化还原反应，是复分解反应。5C第二课时 氧化剂与还原剂相对强弱比较目标导学 1了解常见氧化剂、还原剂；2初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。 温故知新1指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。（1）MnO2 +
32、4HCl=MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）2H2S + SO2 =3S + 2H2O （3） 2KClO3 =2KCl +3O2 2化合价规则：（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 ；在单质中，元素的化合价为 。（2）金属元素没有 ，非金属元素可以显正价，也可以显负价。&知识精讲二、常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、
33、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。2常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等三、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
34、1根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物。 2根据元素活动性顺序 ：（1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。4根据元素的价态： 同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4 。
35、同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。实验探究例实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（
36、3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺
37、序是 ()AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl32根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ()I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl3下面三种方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)2H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是
38、()AO2MnO2KMnO4 BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2 DO2KMnO4MnO24下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是 ()ASO2 BH2SO4 CCl2 DFeCl25下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ()AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O2思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 ()AKClO3O2 BNHNH3 CFeFeCl3 DCO2CO2下列说法中，正确的是 ()A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向
39、)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质3在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是 ()A是氧化剂 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂4已知如下反应：2BrO+ Cl2= Br2 + 2ClO，ClO + 5Cl+ 6H= 3Cl2+3H2O，2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()AClOBrOCl2Fe3I2 BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2 DBrO
40、ClOFe3Cl2I25PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是 ()ACu+2Fe3= Cu2+2Fe2 B10Cl+2MnO+16H= 2Mn2+ 5Cl2+ 8H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl D5Pb2+2MnO+2H2O = 5PbO2 + 2Mn2 + 4H思维的广阔性训练(Width of thinking training)1下列微粒中，只有氧化性的是 ()S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ MgA B C D2苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色若榨汁
41、时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 ()A氧化性B还原性 C碱性 D酸性3亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ()NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部4下列叙述中正确的是 ()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A2Fe3+2I=2Fe2+I
42、2 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3+2Y-=2W2+Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X-=2Y-+X2；Z2+2Y-=2Z-+Y2；2W3+2Z-=2W2+Z2也能发生的是 ()A只有 B只有 C和 D和2在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NONH3N2H2O(未配平)，该反应中被氧化
43、和被还原的氮元素的质量比是 ()A32 B21 C11 D233已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ()ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO24根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 D
44、Fe2、I、Br5硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI2；反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，故氧化性是Cl2FeCl3，所以结论是氧化性：Cl2FeCl3I2。2D3B由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4MnO2O2。4BSO2中硫元素的化合价为4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是6价，氢是1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸
45、只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。5A加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选A。思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1DA中氯元素被还原，但其自身分解可完成此转化，无需加入还原剂；B中无化合价变化，不需还原剂；C中Fe元素化合价升高，需加入氧化剂；D中碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂。2B氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A
46、错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。3D标出反应前后所有元素的化合价。3 + = 2 + 反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。4C反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性ClOCl2；由反应知，氧化性Fe3I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性为：BrOClOCl2Fe3I2。5D思维的广阔性训练(Width of think
47、ing training)题号答案解析1C元素在最高价时只有氧化性。S2在最低价，Fe2处于中间价，Fe3是最高价，S在中间价态，H在最高价，Na在最高价，Mg处于最低价，所以选C。2B苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2(淡绿色)被氧化成Fe3(棕黄色)加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可使Fe3还原成Fe2，本身作还原剂，具有还原性。3C亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，分析 O、 O2、H O3、2、 H3五种物质中N元素的化合价可知答案。4C氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原
48、剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，故D项错误。5D因为氧化性Co2O3Cl2FeCl3I2，所以Fe3能将I氧化为I2，A项反应能发生；由氧化性Fe3I2和还原性IFe2，Cl2能将I和Fe2都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I，所以B项也可以发生；Co2O3能将Cl氧化为Cl2，C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I再氧化Fe2，所以D项反应不能发生。思维的灵活性训练(Flexibility of thi
49、nking training) 题号答案解析1B对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据，单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。2D3A氧化性：由知Cl2I2，由知Cl2Fe3，由知，Fe3I2，由知，I2SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。4B在氧化还原反应中，还原剂的还原性还
50、原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：IFe2；由反应式(2)知，还原性Fe2Br，故还原性IFe2Br。5D阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能将Br氧化，D错误。2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1D碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B错；大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C错；金属单质化合价不能降低，金属单质不具有氧化性，D正确。2AF2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而H
51、Cl。3B4C由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+Cu2+H+Mg2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。5A在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1D由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOCl2Fe3+I2，能氧化I得I2却不能氧化Cl得Cl2的为Cl2和Fe3+，选项D正确。2DKMnO4具有强氧化性，在酸性条
52、件下氧化性更强，故可将处于低价态的盐酸中的氯元素氧化成高价态。3C4A在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。5B由电荷守恒得n212，n1，在RO中R呈5价。思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题号答案解析1B本反应为氮元素的归中反应，NH中3价氮和NO中5价氮均变为0价，其中4个N2中的8个氮原子中，有5个来自于NH，有3个来自于NO，故被氧化和被还原的氮原子数之比为53。2DNH4NO3中氮元素有3价和5价两种价态
53、；中FeS2中铁元素显2价，但硫元素不显2价，而显1价；中的铜元素化合价由0价升高为2价，氧元素化合价由0价降低为2价。3D亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。4D第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。5D解此题时首先要明确H2SO3的还原性比Br强，Cl2先氧化H2SO3
54、，再氧化Br-，当一半的Br-被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得等式0.1 Lx0.1 Lx20.01 mol2，x0.08 mol/L。思维的独创性训练(Originality of thinking training)题号答案解析1C能将溴还原则必含I，酸性条件下NO、Fe3均可将I氧化为碘单质，故这两者一定不存在。2C3A5个NH4+中-3价的均变为0价，5个NO3-中有3个由+5价变为0价，被氧化与被还原的氮原子数之比为53。4D甲在自然界主要以游离态存在，说明甲活动性最弱，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说
55、明丁比丙活动性强，丁与乙盐的水溶液不反应，说明丁比丙活动性弱，所以四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙丁丙甲。5B反应中，氧气中的氧元素得电子，Na2S2O4中的硫元素失电子，所以Na2S2O4表现还原性。第三课时 氧化还原反应的一般规律目标导学 1初步掌握氧化还原反应的一般规律；2理解和利用氧化还原反应的一般规律，加深对氧化还原反应的认识。温故知新1判断：（1）非金属单质只具有氧化性()（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强()（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()2在一个
56、反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？3金属阳离子一定只有氧化性吗？4Fe2具有较强的还原性，Fe3具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？&知识精讲四、氧化还原反应的一般规律1价态变化规律 （1）表现性质规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态
57、的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2SSSO2。（2）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交错现象。-6e-+6e-5e-+5e-例如：KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O （3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有
58、多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2反应优先规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。3电子守恒规律 还原剂失去电子总数=氧化剂得
59、到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 实验探究例近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作H2SO4溶液A把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液B把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂KI溶液C把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂AgNO3溶液D把样品放入盐酸中再
60、加入所选试剂淀粉溶液（1）如何判断被检验的样品是食盐？（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作： ，现象： 。方案二：试剂及操作： ，现象： 。（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D的组合，是否可行？思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是 ()AH2 BFe
61、 CCu DAg3在反应H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为 ()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol4下列说法中，正确的是 ()A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5下列物质属于常见氧化剂的一组是 ()A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2思维的敏捷性训练(Thinking agility train
62、ing) 1已知氧化性：Fe3+I2SO，下列说法或离子方程式正确的是 ()A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3C还原性：Fe2+SO2ID反应H2SO4(浓)+2HI=I2+SO2+2H2O不能进行2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ()AMg BCu CAg DH23从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，下列说法正确的是 ()A溴离子具有氧化性 B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强4下列有关
63、氧化还原反应的叙述正确的是 ()A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C失电子越多的还原剂,其还原性越强 D非金属单质只能作氧化剂5氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O= NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是 ()ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol电子C. NaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是11思维的广阔性训练(Width of thinking training)1一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO+F2+2OH=RO+2F+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是
64、()A4 B5 C6 D72氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 ()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g3下列说法正确的是 ()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D氧化还原反应中一定存在电子的转移4 铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无
65、色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O25实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O，关于该反应的下列说法不正确的是 ()ANaNO2的氧化性大于N2 B每生成1 mol N
66、2，转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl的还原性大于N2 D氮元素既被氧化又被还原思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气：2H2O22H2O+O2，其中H2O2 ()A是氧化剂 B是还原性C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂2过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 ()ANa2O2 + HCl NaCl + H2O2BAg2O + H2O2 Ag + O2 + H2OCH2O2 H2O + O
67、2DH2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O3溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 ()A溴酸钾既有氧化性又有还原性 B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2 D该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾4实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，
68、产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ()ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O35R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2+Z=Z2+X，Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合 ()AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)1在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 molCr3反应所需PbO2的物质的量为
69、()A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol2.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ()AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 DCu+2Fe3= Cu2+2Fe23某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ()A还原剂是CN-，氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO-，还原产物是HCOC配平后氧化剂与
70、还原剂的计量数之比为52 D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol4.已知MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性,而S2-、I-、Fe2+等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BMnO4-、K+、I-、H+CCa2+、HCO3-、Cl-、K+ DH+、Cl-、Na+、CO32-5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是 ()AKClO
71、3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1下列说法正确的是 ()A得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na、K、NO、Fe22下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2 + H2O = 2HNO3+NO属于同一类型的是 ()A2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+SB2
72、NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7=2KCl+N2+2CrCl3+7H2OC3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O D5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O3实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 关于该反应的下列说法正确的是 ()ANaNO2是氧化剂 B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂4下列叙述中正确的是 ()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强D强
73、氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()AH2O2 BIO CMnO DHNO2思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性
74、CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目2有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl3在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物
75、的和为 ()A2mol B3mol C64g D36g4G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ()AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ5用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ()A311B314 C111 D211思维的独创性训练(Originality of thinking
76、training)1制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO2+2CSi+2CO；Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+ 2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ()A为置换反应 B均为氧化还原反应C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 ()A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+H2OCO+H23周杰伦在歌曲青花
77、瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4在下列三个化学反应中：N2+O22NO；4AgNO32Ag2O+4NO2+O2；2NH4Cl+ Ba(OH)2BaCl2+2NH3+2H2O；按氮元素被
78、氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ()A B C D5硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O转化成 ()AS2 BS CSO DSO知识拓展守恒法在化学学习中的应用任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。1质量守恒：就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应
79、前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。2电荷守恒：（1）对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2+) + 2c(Na+)2c(SO42-)+c(Cl-)。（2）在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，左侧电荷总数为+4+（-2）+2，右侧电荷总数也为+2，两侧电荷总数相等。3电子守恒：化学反应中氧化剂所得电子总数等于还
80、原剂所失电子总数。（1）在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数（2）在电解过程中：阴极得电子总数阳极失电子总数4化合价守恒：化合物中：（1）元素的正负化合价总数的绝对值相等；（2）元素化合价代数和等于零。答案：温故知新1判断：（1） （2） （3） （4） （5） 实验探究答案： （1）、C，生成白色沉淀证明样品是食盐。（2）方案一：、B溶液紫色褪去方案二：、B或D溶液显紫色（3）不可行、盐酸中的HCl 也可能还原KMnO4解析：NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl和NO的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。思
81、维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号答案解析1AF2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。2D根据反应先后规律，镁粉与氧化性最强的Ag先反应。3B由知，生成32 g硫(1 mol)转移电子2 mol。4B氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。5A常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KM
82、nO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1A2C由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。3D本题通过Cl2与Br的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8电子稳定结构，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。4A化合物中金属元素只有正化合价，故
83、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属元素既有正化合价也有负化合价，故既可作氧化剂又可作还原剂，A正确，D错误；化合物中某元素处于最高价，该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素，故还可能作还原剂被氧化，B错误；反应中，越容易失电子,其还原性越强，与失去电子的多少无关,C错误。5D标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成1 mol H2应转移1 mol电子。思维的广阔性训练(
84、Width of thinking training)题号答案解析1B由电荷守恒：n212 n1，在RO中R显5价。2B该反应中氮元素化合价降为3价，碳元素化合价升高为2价，故N2为氧化剂，C为还原剂，A、C错误；摩尔质量的单位为g/mol，D错误。3D4C依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，溶液由无色变成紫红色，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。5B分析NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，NaNO2是氧化剂，
85、NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。根据氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为3 mol, B错误。思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号答案解析1CH2O2中氧元素是-1价,水中氧元素是-2价,氧气中氧元素是0价，故H2O2既作氧化剂,又作还原剂。2DA选项H2O2为生成物，未体现氧化性；B选项H2O2O2体现了H2O2的还原性；C选项H2O2既作氧化剂，又作还原剂；D选项H2O2作氧化剂，体现了H2O2的氧化性。3DA项，KBrO3中Br为5价，处于中间价态，既有氧化性
86、又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KIBr2=2KBrI2可判断出氧化性：Br2I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。4C化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(64)，解得x4， 答案：C。 5A根据反应X2+Z=Z2+X知氧化性X2+Z2+，由Y+Z2+=Y2+Z知氧化性Z2+Y2+，又X2+与单质R不反应。则有氧化性R2+X2+，综上所述则有氧化性大小为：
87、R2+X2+Z2+Y2+。2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1B2AA选项氧化剂与还原剂物质的量的关系为12；B选项不是氧化还原反应；C选项氧化剂与还原剂物质的量的关系为21；D选项氧化剂与还原剂物质的量的关系为21。3 C本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。4B据条件可知酸性条件下的MnO4-具有强氧化性,能将还
88、原性较强的I-氧化,故二者因氧化还原反应而不能大量共存,B项正确;其余各项无氧化还原反应。5D反应中电子转移的方向和数目可表示为：KClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂；1 mol KClO3完全反应生成1 mol ClO2和1 mol CO2，在标准状况下体积为44.8 L；H2C2O4中的碳元素化合价升高，作还原剂；1 mol KClO3参加反应时得到1 mol电子，即转移1 mol 电子思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1CA项氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之越弱。氧化性的强弱与得
89、到电子的数目多少没有关系。还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。物质越容易失去电子，说明还原性越强，反之越弱。还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系；B选项阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的； D选项能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H。在含有H的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2)。2C题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。3ANaNO2为氧化剂，
90、NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO223e可知：每生成1mol N2转移3mol e。4D5B根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量的H2O2、IO、MnO、HNO2转移电子数最多的为IO和MnO，但要氧化I得I2，还是用IO得到的I2多。思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题号答案解析1B该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2MgO，C为还原产物，还原性MgC，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。2C根据已知的3个
91、反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，则Fe2、I、Cl还原性由强到弱的顺序为：IFe2Cl。故要除去I而不减少Fe2和Cl的量可加入FeCl3。3B氧化产物是S，还原产物也是S。由此可知，当转移电子数为4个时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，共3个S，因此，当有46.021023个电子发生转移时，应有36.021023个S生成，即3mol S或96g S生成。4B5C三个反应中反应物中的氧元素都是2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4 mol，C项正确。思维的独创性训练(Or
92、iginality of thinking training)题号答案解析1D三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。2C分析题目中氧化还原反应可得：NaNaO3r2，而C项中H2O2，两者在氧化还原反应原理上相似；B项不是氧化还原反应；A、D选项为不同种元素间发生的氧化还原反应。3D该反应中Cu由0价升高到2价，被氧化，氧元素由0价降低到2价被还原，碳元素化合价无变化，A、B错；在反应中1mol铜参加反应转移2mol电子，同时消耗0.5mol O2，C错，D正确。4A中氮元素由0价2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为5价，NO2中氮元
93、素为4价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有变化，A正确。5CNa22O3，由电子得失总数相等可知0.025 L0.1 mol/L2(x2)2，x4。第四课时 氧化还原化学方程式的配平目标导学 1初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法；2掌握化合价升降法配平氧化还原反应。温故知新填空：（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是 ，其中氧化性最强的是 。（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：Zn + 2HCl = ZnCl
94、2 + H2 ；NaOH + HCl = NaCl + H2O ；2HClH2 + Cl2 。（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H+、MnO中， 氧化性最强。（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O，其中有还原性是 。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的有还原性的质量是 g，HBr的作用是 。（5）在S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2的反应中， 元素被氧
95、化， 元素被还原； 元素的原子得到电子， 元素的原子失去电子； 是氧化剂， 是有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。&知识精讲五、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 1单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。（1）基本步骤“三步曲”。（2）注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头方向表示电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。2双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。（1）双线桥法的基本写法思路： （2）注意事项： 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素
96、；必须注明“得到”或“失去”的字样； 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等； 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。六、氧化还原反应方程式的配平1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价降低 5 KMnO4+2HCl=KCl
97、+MnCl2+Cl2+H2O化合价升高2根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：七有关氧化还原反应计算1有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即
98、为转移电子的物质的量。例如：2关于氧化剂、还原剂用量的计算。（1）计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。（2）计算方法： 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。实验探究例现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：（1）、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。（2）请将、对应物质填入下列横线上，以
99、组成一个氧化还原反应方程式：_。（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 ()A53 B54 C11 D352一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 + NON2 + H2O(未配
100、平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ()A23 B32 C45 D563ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O。下列说法正确的是 ()AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移4对于反应KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 ()A其转移电子0.5m
101、ol B生成Cl2 0.5molC参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ()Al11 B221 C231 D432思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO + F2 + 2OH= RO + 2F+ H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 ()A4价 B5价 C6价 D7价2有下列反应2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4= 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
102、，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ()A14 B13 C25 D323下列方程式中电子转移数目正确的是 ()A. 3NO2H2O=2HNO3NO，转移3eB. 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移5eC. KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移6eD. I2SO22H2O=H2SO42HI，转移2e4钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是 ()A反应是置换反应 B反应是复分解反应C反
103、应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁具有还原性5 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO + NO+ Mn2+ NO + H2O。下列叙述中正确的是 ()A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH思维的广阔性训练(Width of thinking training)1交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH4CrO3(红色)6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)2CO29H2O。若C2H5OH中碳的化合价为2，则对于该
104、反应的说法正确的是 ()ACrO3是氧化剂 B该反应为复分解反应C反应中转移的电子数为6e DC2H5OH中碳元素被还原2三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2
105、SO4O2，下列说法中不正确的是 ()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移4O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是 ()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2 = TiCl42
106、CO。对此，下列说法错误的是 ()AC是还原剂 BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol D尾气必须净化处理思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成 ()AS2 BS CSO DSO2已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是 ()A2 mol B3
107、 mol C4 mol D6 mol3锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol424 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ()A2 B3 C4 D55用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3 D42.能力拓展思维的
108、批判性训练(Critical thinking training)1氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是 ()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子2在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2反应中，下列说法正确的是 ()ACl2是还原产物B处对应的物质为 H2O
109、C氧化剂与还原剂物质的量之比为 18D若1 mol KMnO4 参加反应，转移的电子的物质的量是 5 mol3已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 ()AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移4某工业生产中有一主要反应CuFeS24Fe3=5Fe2Cu22S。下列说法正确的是 ()A氧化剂为Fe3，还原剂为Cu2和S2B氧化产物是S，还原产物是Fe2和Cu2C当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D氧化性由强到弱
110、的顺序Fe3Fe2Cu25硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ()A1:3 B2:3 C1:1 D4:3思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 ()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化2实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，
111、同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ()ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O33 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是 ()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol4制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN= CaCN2COH2CO2，在反应中 ()A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物52
112、4 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ()A6 B3 C2 D0思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ()2一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ()A11 B31 C51 D713已知氧化还原反应：Cu(IO3)2+KI+H2SO4=Cu
113、I+I2+K2SO4+H2O ，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol4用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为 ()A2价 B3价 C4价 D5价5根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2
114、molD氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Fe3Br2思维的独创性训练(Originality of thinking training)1某同学在奥运五连环中填入5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ()A复分解反应、1个 B分解反应、2个 C化合反应、3个 D置换反应、2个2将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2+ 2Fe3+ +2H2O=SO42-+2Fe2+W，Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2
115、O。下列有关说法正确的是 ()A还原性：Cr3SO2 B方程式中，a6，b7CCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中W为OH3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是 ()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子4金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为a
116、TiO2bCl2cCaTiCl4cCO TiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A B C D5向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu
117、2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol知识拓展常见的配平技巧1正向配平常规法：配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。2逆向配平：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应的类型。3整体标价法：当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx的化合价总数为2价，Fe3O4中三个Fe原子共为8价确定升降标准。在氧化
118、还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。4缺项配平：先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。答案：温故知新答案：（1）Cl2、H+Cl2（2）氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性（3）MnO（4）HBr40.5还原性、酸性（5）CS、NS、NCS和KNO3CCO2 K2S和N2实验探究答案：（1）（2）3COWO3W3CO2（3）2CO+2NO N2+2CO2NO 思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking
119、 training)题号答案解析1A由H2O知5个失去的电子等于3个得到的电子，所以被氧化与被还原的氮原子个数之比为53。2A在氧化还原反应中，电子得失数目相等。NH3中N的化合价为3价，反应后变为0价，作有还原性被氧化；NO中N的化合价为2价，反应后为0价，作氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个3价的氮和3个2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数比为23。3C4A配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl
120、2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。5B用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1B2C从电子得失角度分析所给反应：K2SO4为氧化产物，MnSO4为还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为25，选C项。3DA中两个NO2生成HNO3失去2e，一个NO2得到2e生成NO，转移电子数为2e；B中每个
121、7价锰得5e生成2价锰，共转移10个电子，10个2价铁失去10e生成10个3价铁，共转移了10e；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e。4D5CNO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D错误，C正确。思维的广阔性训练(Width of thinking training)题号答案解析1A铬元素由6价变为3价，降低总数为12，得到12个电子，发生还原反应，则CrO3是氧化剂，故A正确；复分解反应都不涉及元素化合价变化，而该反应存在碳、铬元素化合价的升降，故B错；碳由2价变为4价
122、，升高总数为12，失去12个电子，被氧化，乙醇是还原剂，故CD均错。2D分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。3A6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6
123、价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。4BA项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D错误。5B分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化
124、，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号答案解析1D设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得：0.224 L22.4 Lmol1210.025 L0.100 molL12m，m4。Na2S2O3中S为2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为6价，得到SO。2COCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、
125、Cl22Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C对。3D4B题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。5D氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol/L0.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。2.能力拓展思维
126、的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1B根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。2DA项，根据反应可知，在反应中Cl失去电子，被氧化为Cl2，Cl2为氧化产物；B项，根据质量守恒定律，框中为8H2O；C项，HCl作还原剂，有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，氧化剂与还原剂物质的量之比为21015。3DKCl中氯元素化合价升高、被氧化；KClO3中氯元素化合价降低、被还原。1 mol KClO3 参加反应时转移5 mol电子。4C反应中Cu元素的化合价没有发生变化，A、B错；反应过程中有1 mol CuFeS2反应转移电子数
127、为4 mol，转移1 mol 电子时有0.25 mol CuFeS2 参加反应，质量为46 g，C正确；Cu2的氧化性大于Fe2，D错。5A思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1A由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。2C
128、化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(64)，解得x4。3B本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。Y为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。4C该题的最关键的一点是
129、分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为2价，CO中的碳也为2价，则CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。5B设还原产物中Cr元素的化合价为x，依据化合价升降相等有：241030.052201030.02(6x)2，解之得x3，选B。思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题号答案解析1D本
130、题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4Lmol-1NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案为：D。2C由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5XXO6H=3X23H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。3B4B由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2中R的化合价为5价。再设R元素的最终价态为x，由转移电子守恒有：48103 L0.1 mol/L(32)2.4103 mol(5x)，解得x3。5D本题考查氧化还原反应的相关
131、知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO4得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO4Cl2Br2Fe3(还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3)，D不正确。思维的独创性训练(Originality of thinking trainin
132、g)题号答案解析1B镁与盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；盐酸与NaOH发生复分解反应，不是氧化还原反应；NaOH溶液与CO2发生复分解反应，不是氧化还原反应；CO2与碳发生化合反应，也是氧化还原反应，没有涉及分解反应，氧化还原反应有两个。2C由反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO2为还原剂，Fe3为氧化剂，且还原性为SO2Fe2，氧化性为Fe3SO42。反应中，Fe2为还原剂，Cr2O72为氧化剂，且还原性为Fe2Cr3，氧化性为Cr2O72Fe3。由此可见选项A错误。选项B，配平反应：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故a6，b14，错误。选项C，由于Cr2O72
133、具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应中W为H，错误。3D4D反应中，Cl从0价降到1价，每反应1 mol Cl2转移2 mol e，C从0价升到2价，每反应1 mol C转移2 mol e，配平方程式有a1，bc2，正确；根据化合价的变化情况，TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂，正确；还原剂被氧化，错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg和C不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，错误；反应中，Ti由4价降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2
134、 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应每生成0.4 mol TiCl4转移1.6 mol e，反应、中共转移3.2 mol e，错误。5B根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4mol，根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2mol有氧化亚铜0.1mol，将溶液变成中性时消耗硝酸1mol，沉淀铜离子只消耗了0.8mol，因此反应过程中硝酸过量0.2mol，由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应，该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价，化合价升高了0.4+0.2=0.6mol，硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价，因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol，根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol浓度为2.4mol.L-1。