1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学 注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 A汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放B油脂在人
2、体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是 Ab的同分异构体可与苯互为同系物 Bc苯环上的二氯代物有10种Ca能与溴水发生取代反应 Dc中所有原子可以处于同一平面9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NAC100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数
3、为2NAD0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA102017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A该分析仪工作时，电极a为正极B电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O C当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol D该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元
4、素中最大的，X2与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子半径比X的简单离子半径大CX与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝DZ与X不属于同一主族，与Y属于同一周期12下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HKspCu(OH)213总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO)分布图如下(表示分布系数)，下列说法错误的是 A1是CH3COO的
5、分布系数 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)= cCA点时，pH=pKa D当pHpKa时，主要存在形式是CH3COO26（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有 _ 。该装置气密性检查方法及操作： 。（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_。关闭K
6、，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_。(用方程式解释）27（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_（填化学式）。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为
7、_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。28（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_。（2）已知某溶液中含有CO32、SO42等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32开始沉淀时，溶液中为_。（已知Ksp(BaSO4)=1.0101
8、0，Ksp(BaCO3)=2.5109）（3）已知：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)H50.2 kJmol1。断裂1mol ClCl键、1mol SS键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol SCl键需要吸收的能量为_kJ。（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJmol1。该反应的平衡常数的表达式K=_。下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体的密度保持不变cSO3和O2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲
9、)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为_（用p甲、p乙表示），SO3的质量大小关系为_（用m甲、m乙表示）。（5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质是_。35【化学选修物质与结构】（15分）氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）写出N原子的电子排布式_。在基态14N原子中，核外存在_个未成对电子。（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一
10、个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中共价键的类型有_，其个数比为_；NH3中氮原子的杂化方式为_杂化。（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_。（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，X离子与N3形成的化合物化学式为_。 （6）与NO2等电子体的粒子为：_(写出一种即可)。36【选修5有机化学基础】（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_。（3）由C生成D的化学方程式为_，其反应类型为_。（4）E中的官能团有_、_ (填官能团名称)。（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间体B的结构简式为_；反应试剂和条件为_。（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。