1、山东省潍坊市2007年高二教学质量检测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共40分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上，考试结束，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Cu 64选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。1至8题，每题2分，
2、9至16题，每题3分，共40分）1下列反应即是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应BC与CO2反应C铜与浓硝酸反应D铝与二氧化锰混合加热2用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）ACuCl2 (CuO)BNaOH (NaOH)CCuSO4 (CuCO3)DNaCl (NaOH)3已知：A(s)+B(g) 2D(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正方向移动的是（ ）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增在压强D升高温度和增大压强4铅蓄电池上
3、有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时放正极5我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯英文键盘镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（ ）A正极B负极C阳极D阴极6在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）Av(A2)=0.8molL1s1Bv(B2)=1.2molL1s1Cv（AB3）=1.0mols1Dv(A2)=60mo
4、lL1min17催化剂之所以能加快反应速率，是因为（ ）A减小了反应速率常数B降低了反应的活化能C降低了反应的焓D降低了反应的熵8下列叙述中，不正确的是（ ）A钢铁在干燥的环境中不易腐蚀B原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极C用铝质铆钉铆接铁板，铆接处的铁板更易被腐蚀D集中回收处理废旧电池的主要目的是防止电池中的重金属离子污染土壤和水源9我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下欠的腐蚀的叙述不正确的是（ ）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+2e4OHC
5、在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为FeFe2+2e2,4,610为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池。右图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是（ ）A工作时“阳极”周围溶液的酸性增强B氢气在电极上发生还原反应C图中标出的“阴极”实际是原电池的负极D工作过程中，质子（H+）从“阴极”一边 透过质子交换膜移动到“阳极”一边与 OH反应生成水11反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）在450时，化学平衡常数是49。则反应HI（g）H2（g）+
6、I2(g)在450时的化学平衡常数是（ ）ABC7D12已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（ ）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=745.8kJmol1B红磷转化成白磷时放出热量C红磷比白磷稳定D31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ13一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反应过程中，甲醇的物质的量与时间的关
7、系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A升高温度，K值增大B在500时，从反应开始到平衡， 氢气的平 均反应速率v（H2）=molL1min1C在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/3，甲醇的物质的量减少D由于Cu2O+CO 2Cu+CO2，所以反应体系中含少量CO2不利于维持催化剂Cu2O的量不变14将V1mL 0.50molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A根据上述实验数据可以计算出盐酸和氢氧化钠反应热B该实验表明有水生成的反应都是放热反应CNaO
8、H溶液的浓度约为1.5molL1D该实验表明化学能可能转化为热能15三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，ClO把Ni2+氧化生成Ni2O3。以下说法正确的是（ ）AClO把Ni2+氧化生成Ni2O3时反应的离子方程式是 ClO+2Ni2+4OH= Ni2O3+Cl+2H2OB可用铁作阳极材料C电解过程中阳极附近溶液的pH升高D每生成1mol Ni2O3，外电路中转移1mol电子16将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO
9、2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（ ）ABCD2,4,6第II卷（非选择题，共60分）17（6分）在一定条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，当反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，反应放出98.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。现有容积相同的甲、乙两个定容容器，在上述条件下分别充入的气体的物质的量和反应放出的热量（Q）如下表容器n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/m
10、olQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2根据以上数据，下列叙述正确的是 。A在上述条件下，反应生成1molSO3放热98.5kJBQ1Q218（10分）2007年10月24日18时5分，“嫦娥一号”绕月卫星顺利发射升空。发射卫星的火箭使用的燃料是液氢和液氧。 （1）已知：H2（l）=H2（g） H=akJmol1 O2（l）=O2（g） H=bkJmol1 H2（l）+O2（l）=H2O（l） H=ckJmol1 气态氢和气态氧反应生成36g液态水时，反应的焓变是 （用含a、b、c、d的代数式表示）； 火箭使用液氢和液氧做燃料，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是 。 （2）200
11、7年10月10日，诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他的固体表面化学研究领域取得的成就。其研究成果在燃料电池、气体在固体催化剂表面的反应等领域有着广泛的应用。 右图是氢氧燃料电池的示意图，回答下列问题： 若电解质溶液为稀硫酸，则电池的正极反应式为 ； 若电解质溶液为KOH溶液，则电池的负极反应式为 ； 现用该燃料电池做电源电解饱和食盐水，若在工作过程中消耗了32gO2，则可生产溶质质量分数为40%的NaOH溶液 g。19（15分）已知2NO2(g) N2O4(g) H（298K）=52.7kJmol1，某课外活动小组为探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：I该小组的同学
12、取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到乙盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答： （1）A中的现象 ，B中的现象 。 （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 （3）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为 。升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或者“不变”）。II在三支容积为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第
13、一支针筒气体的颜色深。 推进针筒后颜色变深的原因是 ；一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ； 由此实验得出的结论是 。 （2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是 。 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 ，NO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）20（12分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间(t)的关系。 （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况。 （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体
14、中充入苛惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。 （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值 （填取值范围）；判断的依据分别是 。21（17分）下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 Y电极上的电极反应式 。在X电极附近观察到的现象是 。 （2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2molL1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有
15、关反应的离子方程式 ， 此时直流电源已输出 mol电子。 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式 。精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”） （4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。参考答案说明：1、本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。 2、化学专用名词中出现错别字、元素符
16、号有错误，要参照评分标准扣分。 3、化学方程式、离子方程式未配平，都不得分，漏掉、和条件均不扣分。第I卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。1至8题，每题2分，9至16题，每题3分，共40分）2,4,615BCAAD 610DBCBA 1116BCBDAC第II卷（非选择题，共60分）17（6分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=197kJmol1（3分）ABD（3分）（错选、漏选一个扣1分）18（10分）（1）（2c2ab）kJmol1（2分） 产物不会对环境造成污染（2分） （2）O2+4H+4e2H2O（2分）H2+OH2H2O+2e（2
17、分）400（2分）19（15分）I（1）气体颜色加深（1分） 气体颜色变浅（1分） （2）正（1分） （3）（1分） 减小（1分） II（1）气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深。（2分）增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动。（2分）增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。（2分） （2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但比第一支针筒气体的颜色浅。（2分）不变（1分）减小（1分）20（12分）（1）b（2分） （2）a（2分） （3）吸（2分） 大于2（2）或大于等于3（3）（2分）压强不变，升高温度，C%增固，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应；保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应移动，故x1+1=2。（4分）21（17分）（1）2ClCl2+2e（2分）通电有气泡产生，溶液变红色（2分）通电 （2）4Ag+2H2O 4Ag+O2+4H+（2分）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+（2分） 2.1（2分） （3）铜（或纯铜）（1分）Cu2+2eCu（2分）变小（1分） （4）2mol（3分）（漏掉单位扣1分）