1、随堂演练1下列关于钠的叙述中不正确的是()A钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2B钠与H2O反应属于置换反应C钠原子最外层有一个电子，具有强还原性D钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜解析：钠投入盐溶液。是与H2O先反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应。答案：D2将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()ABC D解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加在
2、9.316 g之间。答案：C3取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：采用巧解计算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。所以A、B项满足上述结果；C项可以改写为(CO)6(H2)6的形式，故C项正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11(H2)11C的形式，故D项不能满足上述结果。答案：D4(2012年高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金
3、属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热的条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿的空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，
4、NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，C错；D选项中NaHCO3少量，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCOOHCa2=CaCO3H2O，D错。答案：B5在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明N
5、a2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：制取CO2，让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；进行第步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试
6、剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气课时作业一、选择题1(2014年漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3与HCl解析：A项反应条件不同分别生成Na2O或Na2O2；B项量不同分别生成Na2CO3或NaHCO3；D项HCl
7、少量生成NaHCO3和NaCl，HCl足量时生成NaCl、CO2、H2O。答案：C2观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。答案：A3下列说法正确的是()A将钠
8、投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀解析：将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。答案：D4下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHC
9、O3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 BC D解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钙易溶于水，错；钠是活泼金属，被空气中氧气氧化，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，对。答案：D5某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B
10、将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应用玻璃棒引流；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加热蒸干得到的应该是MgO，故操作错误。答案：B6.(2014年北京海淀检测)下列实验方案不可行或结论不正确的是()A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉
11、生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都会产生CaCO3沉淀。答案：D8当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()生成Na2CO3质量关于所生成O2的描述A21.2 gO
12、2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成的O2标况下的体积为2.24 LC21.2 gO2的摩尔质量是32 gmol1D22.4 g生成的标况下O2的体积为2.24 L解析：Na2O2与CO2反应实质是1价的氧发生歧化反应。生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 gmol1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 gmol1。答案：B9(能力题)(2014年北京丰台模拟)某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体B取a克混合物与足量
13、稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V升(已换算为标准状况)解析：B项，混合物与硫酸充分反应后逸出的气体中除了CO2还含有H2O(g)(还可能含有O2，但O2不被碱石灰吸收，不影响实验结果)，二者都会被碱石灰吸收，增重的质量并不完全是CO2的质量。答案：B二、非选择题10镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁
14、，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_。解析：(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置
15、A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤(3)制备干燥的HCl气体(4)MgCl2(熔融)MgCl211有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_(填数字)。解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸
16、氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2若只生成Na2CO3，n(Na2O2)n(NaHCO3)12。答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(3)1212(2014年杭州模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取
17、了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(4)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(5)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从
18、如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。解析：(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(4)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(5)要证明有CO，可利用H与CO反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。答案：(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(4)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(5)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊