1、高2019届9月月考化学试题（考试时间：100分钟满分100分）一、选择题（每小题2分，共40分；每小题中只有一项符合题目要求）1下列说法中正确的是（ ）A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3对滴加酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体4
2、已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD6把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液导电能
3、力变化不大的是（ ）自来水0.5 molL-1盐酸0.5 molL-1醋酸0.5 molL-1 NH4Cl盐酸ABCD7常温下，在由水电离产生的c(H+)? mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BNa+、K+、SO42-、NO3-CNH4+、Na+、S2-、Cl-DNa+、K+、SO32-、S2-8常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（:）是（ ）1 mol/L的盐酸pH=1的醋酸溶液pH=4的NH4Cl溶液pH =10的Na2CO3溶液A1:1:1010:1010B1:10:1010:1010C1:10:104:104D1
4、4:13:1:19常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）A将10mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D该溶液中由水电离出的c(H+)水c(H-)水=1101410下列实验操作能达到目的的是（ ）用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体ABCD11在25时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH
5、4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为molL-1），下列判断正确的是（ ）Aa=b=cBa=cbCbacDcab12pH =1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）若ac(H+)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：14常温下，0.2 mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）AHA是强酸B该混合液pH =7C图中X表示HA，Y表示OH-
6、，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)15常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液的pH=3。下列叙述正确的是（ ）A该溶液中：c2(H+)c(H+)c(A-)+KWB由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 molL-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)c(HA)c(Na+)c(OH-) c(H+)D0.1 molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)16已知：常
7、温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOc(F-)c(H+)c(HClO)c(OH-)17下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO
8、-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)18常温下，向20.00 mL 0.100 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL-1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)=c(OH-)B点所示溶液中
9、：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D整个过程中可能出现：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）ANaHSO3溶液中c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)C当吸收液呈中性时，c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-
10、)c(OH-)=c(H+)D当吸收液呈中性时，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)20室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴加浓度均为0.1 molL-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴加的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)CpH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、填空题（共60分）21（17分）根据下列化合物：NaC?、NaOH、
11、HCl、NH4Cl、CH3COOHNa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题：（1）NH4Cl溶液是_性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因：_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=_。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH2O+OH- ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可选择的方法是_（填字母序号）。A向水中加入NaHSO4固体各科各年级资料进西安教师资源分享交流QQ群 124154459B向水中加入Na2CO3固体C加热
12、至100其中c(H+)=110-6 molL-1D向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加入稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“=”)。（5）除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为_。（6）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c（Cl-）。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。22（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物
13、质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_，B是_（填化学式）。（2）写出C和D反应的离子方程式_。（3）25时，0.1 molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=_（用含有a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。（5）常温下，在一定体积的0
14、.005 molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。23(9分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量已知如下表数据(25):化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K2=4.710-11（1）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是(
15、)。Ac(H+)c(OH-)Bc(H+)”“=”或“”)。24（10分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是_（用离子方程式表示）；（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1，c(Fe3+)=1.010-3 molL-1，c(Cl-)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为_；（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe?+H2OFe(OH)?+H+ K1Fe(OH)2+H2OF
16、e(OH)2+H+ K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3?+yH2OFe?(OH)?+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填序号）。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键是_。25（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中c(CH3COO-)+
17、c(H+)/c(CH3COOH)_（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。（2）土壤的pH一般在4-9之间之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释该土壤呈碱性的主要原因_。（3）常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知25时，CO32-水解反应的平衡常数，当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=_。第 9 页
