1、山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第二周自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法正确的是( )A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2下列表示物质结构的化学用语正确的是AMg2+的结构示意图：BC2H2的电子式：C基态Cr的价电子排布式：3d44s2DHClO的结构式：H-Cl-O3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）A硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB3g甲酸与乙醛的混合物中含
2、有共价键数为0.4NAC将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA4按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于酸；氢化物；氧化物；含氧酸；弱酸；化合物；一元酸A、 B、 C、 D、5制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHFe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中
3、阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g10将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V75mlC参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol11常温下
4、,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能
5、显碱性二、填空题13前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：（1）X原子的电子排布图为 ，R基态原子的价层电子排布式为 。（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。（3）1 mol X的常见单质分子结构中键数目为 。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（5）WY的晶体类型是 ，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是 。（6）某矿物晶体由Y、
6、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为 gcm-3。(用含a、NA的代数式表示)。14“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_。（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）=H2O（l） H285.8 kJ/molC（g）O2（g）=CO2（g） H393.5 kJ/molC8H18（l）25/2O2（g）=8CO2（g）9H2O（l） H551
7、8 kJ/molCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_。（3）已知：H2（g）=H2（l） H0.92 kJ/molO2（g）=O2（l） H6.84 kJ/molH2O（l）=H2O（g） H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ（保留3位有效数字）。（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃
8、料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为_，正极：_，总反应式：_。15(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 H+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.78
9、4x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若 k正0.0027 min1，在 t40min 时，v正_ min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_(填字母)和_(填字母)。16根据要求回答下列问题：（1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气
10、氛中进行，原因是_。（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（填序号）A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末D加入适量的稀盐酸（3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_（
11、结果保留小数点后1位）。（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_。17电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速
12、率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是_；_。(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极的电极反应_为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_。(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。(5)如图是根据氯碱工业中离子交
13、换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：_；写出此时电解反应的总化学方程式_。三、实验题18甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液向0.1molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5molL-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有
14、气体生成(经检验为O2)（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：_。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。.向2mL 0.1molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验I的说明_；实验的目的是_。得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制_molL-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：.用
15、激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无测所配FeCl2溶液的pH约为3由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：_。.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1molL-1 FeCl3溶液四、推断题19化学选修5：有机化学基础已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答问题：（1）E中含有官能团的名称是 ；的反应类型是 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为 。（2）已知B的相对分
16、子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n(H2O)=2：1，则B的分子式为 ，F的分子式为 。（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11mm线宽芯片的关键技术F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应G可能有种结构，写出它们的结构简式 。参考答案1B2B3AZ4C5D6D7B8C9C10B11B12D13（1）；3d24s2；（2）NO；（3）6.021023；（4）正四面体；sp3；（
17、5）离子晶体；水分子间存在氢键；（6）CaTiO3；。14（1）产物为水，无污染 （2）H2（3） H2（l）1/2O2（I）=H2O（g） H237.5kJ/mol 1.42107（4） H2 O2+2H2O+4e-=4OH- O2+2H2=2H2O15(1)299 ；(2) K(0.108)2/(0.784)2；k正/K ；1.95103 ；A E16（1）抑制Mg2+的水解（2分）（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）NaCI+NaCINaClO+H2（2分）ad（2分）（3）2:1（2分）1.57（2分）（4）取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气
18、味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）17(1)c(2)Fe-2e-=Fe2+；4OH-4e2H2O2(3)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O；CO2(4)11.2L(5)阴；H2O(加少量稀H2SO4)；2Na2SO4+6H2O4NaOH+2H2SO4+2H2+O218（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；（2）溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应；排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能；（3）0.15；H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体；i取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液；ii无明显现象19（1）羧基；氧化反应；CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O（3分）（2）C10H10O2； C8H8O（3）（4）4种；