1、2016-2017学年度山东滕州五中高三下学期第二周化学自测训练学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列化学用语正确的有乙酸的最简式：CH2O 二氧化硅的分子式：SiO2HClO的结构式：HClO 乙烯是结构简式：CH2CH2Cl的结构示意图： 过氧化钠的电子式：H2CO3的电离方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+4H
2、+=2H2OA. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B. 22.4LCO2含有的原子数是3NAC. 常温常压下，NA个H2质量为2gD. 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA4化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 纯碱NaOH B. 小苏打NaHCO3C. 绿矾CuSO45H2O D. 葡萄糖C12H22O115能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B. 0.01mol/LNH4Al
3、(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O6已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）。A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成
4、的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7化学反应3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Fe3O4+S4O62+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（ ）A. 参加反应的Fe2全部作还原剂B. 生成15molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子C. 方程式中a=2D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O82Na+2H2O=2NaOH+H22H2O2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A. B. C. D. 9某
5、溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+10将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀A. A B. B C. C D. D11甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和
6、X不可能是A甲为C2H5OH、X为O2 B甲为H2S、X为O2C甲为HNO3 、X为Fe D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液12X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B. R的氧化物对应的水化物为强酸C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物二、填空题13锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族
7、。锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_。锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_。如图是工业冶炼锡的基本流程：炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式_，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量
8、为37.6，该温度下的平衡常数K=_粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的_极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为_。精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是_。14已知常温下，Ksp=1.810-11， Ksp=4.010-38。（1）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为_（2）用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：_（3）将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为_（4）将浓度
9、均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为_（5）向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反应的离子方程式为_15氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) AH=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出
10、表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(9)H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
11、I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H”或“=”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4
12、产量随光照时间的变化见图2。在015小时内，CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为 （填序号）。（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_。三、实验题18I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接
13、顺序是 （填各接口AE的顺序）。（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称 。（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示研究实验I中加入盐酸溶液的目的是 。仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10
14、%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂 四、推断题19有机物AK有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。已知： D的质谱与核磁共振氢谱图如下： 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2CH3CHO + H2O。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_；HI的反应类型是_。（2）K的结构简式为_；条件a为_。（3）写出下列反应的化学方程式：FG_。AB + E_。（4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构
15、体有_种。a.与FeCl3溶液有显色反应 b能与NaHCO3溶液发生反应其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为_。参考答案1D2B3B4B5C6A7B8D9D10D11A12C13+4Sn+2OH = SnO22 + H22FeAsS2+7O2 Fe2O3+ As2O3+ 4SO2SO32-2.25负Fe2e =Fe2+ 、Sn2e=Sn2+ 、 Pb+SO422e- =PbSO4Sn14（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol（2）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（4）S2O32-+2H+
16、=S+SO2+H2O（5）Mg(OH)2+Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+15AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢1801610-9 抑制Ag+水解l0-5-l0-9mol/Lamol/L<17（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）CO + 4OH 2eCO32+ 2H2O（3） 0.4c1（4）IIIIII （5）3004003Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O18I、（1）丙 E、C、D、B（2）91.4%（或0.914）II、（1）坩埚 （2）FeO Fe3O4（3）检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物适量的KSCN溶液 如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO Fe3+3SCNFe(SCN)319醛基加成反应浓硫酸，加热13