1、 宁德市实验学校2012届高三化学第二次月考试题 2011.10.06 时间：90分钟 满分：100分 原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Pb-207一、单项选择题（每题3分，共54分）1下列物质的用途中，利用其化学性质的是：（ ）乙醇用作燃料，氢气用于填充探空气球， 氧气用于气焊，干冰用作致冷剂，焦炭用于炼铁工业ABCD2. 只含一种元素的物质：( )A、一定是纯净物 B、可能是单质，也可能是化合物C、可能是纯净物，也可能是混合物 D、一定是一种单质3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物
2、；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是：（ ）A B C D4在一定条件下N2+3H22NH3 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是：（ ）A充入N2B缩小容器的体积 C升高温度D使用催化剂5在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：( )AMnO4-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、HCO3-、Cl- CMg2+、NH4+、Cl-、NO3- DBa2+、K+、S2-、SO42-6. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗
3、常数)：( )A标况下，22.4L苯的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 7. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是：（ ）A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 8. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是：（ ）A
4、.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。9 同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g），H=Q ， A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是： （ ）AT1T2，Q0 BT1T2，Q0CT1T2，Q0 DT1T2，Q010.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D. c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K
5、+、Ba2+、Cl-、Br-11. 下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A 在稀氨水中通入过量CO2 NH3H2O+CO2 = NH4+ + HCO3 B 电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12 C 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O12下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）：（ ）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3
6、kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H= -269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol （反应热）13. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：（ ）铝合金是正极铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应ABCD14. 三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是：（ ）AC3N3（OH）3与
7、HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂15已知：SO32+I2+H2OSO42+2H+2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是：（ ）A肯定不含I B肯定不含Cu2+ C一定含有SO32 D可能含有I16. 在150时碳酸铵受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A 96倍 B48倍 C12倍 D 32倍17. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212
8、Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是:( ) 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有18.电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：（ ）A0.02mol/L Zn2+ B0.10mol/LAg+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+二、填空题（共46分）19、.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所
9、示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 20. 在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的
10、是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂21、 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反应中_元素被氧化， _是氧化剂。（2）用双线桥标出电子转移方向和数目。_（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。22有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样
11、滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问: 原溶液中肯定存在的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ； 不能确定是否存在的离子是 。23（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸， 量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， _ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E.
12、10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A用胶头滴管将多余溶液吸出B加热容量瓶使水挥发C重新配制 （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容D定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E定容后，把
13、容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用 宁德市实验学校2012届高三第二次月考试题 化 学 答 题 卷 2011.10.06 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、单项选择题（每题3分，共54分）题号123456789选项题号101112131415161718选项二、 填空题（共46分）19、 化学方程式：_， 反应速率分别为_、 _。 20. (1) K_。 是_热反应。 (2) 曲线是_。 v_。 (3) _。 (4) _。21：（1）_， _。（2） _ （3）_。22 原溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ； 不能确定是否存在的离子是 。23（1） _ ， _ 。 ； 。 （2） 。 宁德市实验学校2012届高三第二次月考化学参考答案题号123456789选项BCDDCBBAC题号101112131415161718选项DACDCACAB19：23； 008（s）； 012（s）。20:（略）21:（1）硫 碘酸钠 （3）氧化产物为3NaHSO42Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为（31202142）:（2127）322:12722: 23 (1) 5.6 ， 不应 C E F G H 偏高， C （2）B C E
