1、2016-2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A“红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇2.3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1m
2、ol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe（OH）3CBa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO+H2ODAl3+、C
3、l、NO3过量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3 5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+
4、和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B每转移2.4mol e，则必有0.3 mol NO3发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O7.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与224LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）A0 B32g C38.4g D48g8.某溶液中含有SO、Br、
5、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D9.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是（）A. 此反应是非氧化还原反应B. O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子10.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuF
6、eS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列说法错误的是（）A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物11.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B只含Zn2+C只含Fe2+、Zn2+D只含Cu2+、Fe3+、Zn2+12.2K
7、2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2OFe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102313.下列叙述中，正确的是() A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B50
8、0 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：, H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H014.根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态
9、碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低15.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有BCD16.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族下列说法正确的是（）A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例
10、的阴、阳离子，属于同种晶体类型B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成17.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体18.高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下
11、列有关说法正确的是（）A该电池的工作环境应在高温条件下B正极反应：O2+4H+4e2H2OC电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变19.常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（C2H5）NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯20.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/L B7.5
12、 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L21.标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol22.在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体
13、积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D623.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸24.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHC
14、O3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO325.常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A17.8 mLB14.8 mLC12.6 mLD12.4 mL 26.以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步
15、转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(Cl
16、O3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 27.某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：（2）溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 ；a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 ；（4）转化发生反应的现象为 ；（5）转化中产生H的离子方程式为 ；（6）若转化中，D、H2O、
17、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液28.在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_mol/（Lmin）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_，随温度的升高，K值
18、将 （填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a 0.20 mol/L b 0.12 mol/Lc 0.10 mol/L d 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6
19、）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12 29.连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 查阅材料 （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H
20、2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制备方法 75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷却至40-45，过滤，用_洗涤，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性质 （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图： 0-t1 段主要生成 HSO3，根据 pH变化图，HSO3的电离平衡 水解平衡(填“” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中
21、易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为_. t3 时溶液中主要阴离子符号是_。 （2）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为_(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论30.氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生
22、成S2Cl2下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用（4）该实验的操作顺序应为 （用序号表示）加热装置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加热装置C（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式试卷答案1.A2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.B9.D10.A11.D12.B13.D14.D15.C16.A17.B18.B
23、19.A20.B21.D22.B23.C24.C25.A26.（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸发浓缩、冷却结晶27.（1）CO32、SiO32；（2）b；（3）3Fe2+NO3+4H+=2Fe3+NO+2H2O；（4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）Al3+4OH=AlO2+2H2O；（6）4：1；（7）28.（1）0.0375 mol/(Lmin) （2）c2(NH3)c3(H2)c(N2) ；减小（3）a、c （4）向正反应方向；不变（5）如右图：（6）D 29.2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇（1） 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2）SO2实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在（本题属于开放性试题，合理答案均可）30.1. 直形冷凝管（或冷凝管） 蒸馏烧瓶2. 3. 浓H2SO4 吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解4. （或）5. 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl