1、2016-2017学年度山东滕州五中高三下学期第四周化学自测训练学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2下列表示正确的是A. 氯化钠的分子式：NaCl B. 乙醇的结构式：C2H5OHC. 水分子的比例模型： D. Mg2+结构示意图：3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为
2、0.3NAB. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NAC. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子总数必为0.1NAD. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA4下列正确的叙述有CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢
3、氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个5室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A. pH1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOB. Na2S溶液中：K、Na、NO3、AgC. KCl溶液中：Na、Fe3、SO42、SCND. c（OH）11013molL1的溶液中：K、Mg2、Cl、NO36下列反应中，氧元素被还原的是A. 2Na+O2Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOHC. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO22CO+Si7用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为N
4、aCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A. 该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.0210238根据反应式：2Fe3+2I2Fe2+I2和 Br2+2Fe2+2Fe3+ 2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br9某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干
5、燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D. 若稀盐酸为3.0molL1 400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL110在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物
6、质的量浓度( molL-1)是（ ）A. 0.015 B. 0.0225 C. 0.035 D. 0.04511X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质12下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+221A. HW是热稳定性最强的氢化物B.
7、 Z的最高正价为+6C. 原子序数XYZWD. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3二、填空题13化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_（填化学式）（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_，_。（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：_。（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量C
8、O2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_，所用的稀盐酸的物质的量浓度为_（保留2位小数）。14铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) H = a kJmol-13AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) H = b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H
9、=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_。一定条件下经过t分钟达到化学平衡a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2b. 该反应平衡前后压强比为3：4c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应
10、是：Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) AcCO(aq) H0Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是_。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=_（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _。在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg1
11、7 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_。15甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。
12、则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mo
13、l/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。16科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500、2107Pa下发生如下反应：5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)_，H2的
14、转化率为_，该反应在此温度下的化学平衡常数为_。（后两空保留小数点后一位）欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是_。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D液化生成物分离出氨（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) H = a kJ/mol进一
15、步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a_0。（填“大于”、“小于”或“等于”）三、实验题17铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计
16、实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511 试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。四、推断题18【化学有
17、机化学基础】香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）香豆素分子中的官能团的名称为_，步骤IIIII的反应类型为_。（2）有机物III的结构简式为_，在上述转化过程中，设计反应步骤IIIII的目的是_。（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是_（选填序号）。A. 可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB. IV中核磁共振氢谱共有4种峰C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_。（5）化合物IV有多种同分异
18、构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_种。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_。参考答案1C2D3B4B5D6A7C8B9C10B11D12A13（12分）（每空2分）（1）Na2CO3（2）H+OH-=H2O；2H+CO32-=CO2+H2O（3）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（条件加热，无条件扣1分）（4）Na2CO3、NaHCO3（写全写对才给2分）2.67mol/L（无单位不给分）14H=(a+b)kJmol-1Al4C3+12HCl=AlCl3+3CH4b低温、 高压K=排除空气，防止引入杂质Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al52mol15吸热=K1K2加催化剂将体积压缩为2LO2+4e+2H2O = 4OH1.2NA(1.26.021023)210-7b/(a-2b)16减小0.01molL1min133.3%3.7 L2/mol2A DN2 + 6H+ + 6e = 2NH3大于17引发铝热反应CD2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O足量稀硫酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%18酯基和碳碳双键取代反应保护酚羟基，使之不被氧化AC13