1、2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果D放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙2设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A足量Fe在1
2、molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子B7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA243下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体HF、HI都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物ABCD4在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、 Ba2+、 SO42、ClCNa
3、+、K+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、SO42-5下列离子方程式正确的是A稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3B硫酸与氢氧化钡反应：HSOBa2OH=BaSO4H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD碳酸钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O6钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为COPdCl2 H2O=CO2 Pd2HCl。下列说法正确的是( )ACO的还原性强于PdB反应中PdCl2被氧化C若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 molDCO气体只有在高温下才能表现出还原性7ClO2是一种消毒杀菌效率高、
4、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是 ANaClO3在反应中失去电子BNa2SO3在反应中被还原为Na2SO4C在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 21D1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移8铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A中除加试剂外,还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热,
5、而且d一定是氧化铝9SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是ASO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2O22H2O=4H2SO42B少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO2OH=HSO3CNAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2SO32H2O=2HSO3Dn（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH7：SO32H2OHSO3+OH10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由
6、小到大的顺序为：YXWZC室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g）nB(g） pC(g）qD(g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq12鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是A、盐酸 B、食盐 C、新制的氢氧化铜 D、氯化铁13实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质N
7、aOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I2NaBr溶液KI溶液14取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为A0.8mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D1.8mol/L15利用1L 3mol L-1的盐酸、1L 3mol L-1
8、的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为A1mol B3mol C4mol D6mol16A、B、C、D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验： 实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性； A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲； 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；请回答下列问题：（1）A的化学式为_，D的化学式为_。（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为_（填化学式）。（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）将沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化
9、为沉淀乙的离子方程式是_。17【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N
10、A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm。18现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“”、“”或“=”）：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+）_c(Cl-）。（2）若溶液中pH7，则该溶液中c(NH4+）_c(Cl-）。常温下有浓度均为0.1 molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（3）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_；（4）溶液中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= _molL1；（5）将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+）=_molL1。按要求完成下列填空：（6）A
11、lCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式）。（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_；19前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。（1）G的结构简式为 ，反应的类型为 。（2）检验D中官能团的试剂是 ，相应的实验现象为 。（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。（5）已知：断开1mol共价键吸收的
12、能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键HHCHCC能量变化/kJmol436413812反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g） H= kJmol。20在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾050174阿司匹林035180高锰酸钾050158硝酸银004170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_mol/L。（只要求写表
13、达式，不需要计算）（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理212016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可
14、没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_；_接_；b接_（填接口编号）。（2）A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。（3）第二步中让_装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的
15、U形管的作用是_。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是_。（6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_。22（工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe
16、3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶水 bKSCN溶液和铁粉c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添
17、加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。23某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为_。（4）转化发生反应的现象为_。（5）转化中产生H的离子方程式为_。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质
18、恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸24在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量
19、所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 _。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。阴离子浓度c/(molL1)（4）判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_ _。25A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）A中官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式反应_；反应_；（3）实验室利用
20、反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为：_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。参考答案1A2B3A4C5D6A7C8C9B10B11C12D13D14A15C16（1）Ba（OH）2、Na2CO3；（2）Al2O3；（3）c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）；（4）BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）。17（1）4s24p4（2）AsSeGe；H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3（3）sp3 ；三角锥形；CCl4(或SiF4)（4）极性；分子 （5）4；1010
21、18（1）=（2）（3）c(Na+）c(HCO3-）c(OH-）c(H+）c(CO32-）（4）0.1（5）10-12（6）Al2O3（7）Al3+3HCO3-=Al(OH）3+3CO219（1）CH2=CHCl，酯化反应（或取代反应）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜，有光亮的银镜或加热产生砖红色沉淀；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（4）（C6H10O5）n+nH2O3nCH4+3nCO2（5）+35820（1）A（1分）（2）（3）托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶（4）BD21（1）fed，c；（2）石灰石或大理石或块状CaCO3、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液
22、；（3）B ；（4）防止倒吸，吸收多余的NH3；（5）过滤；（6）NaCl，取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。22（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（2）d 66.7%（或2/3）（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝23（1）CO32-、SiO32-(2分)；（2）b(1分)；（3）3Fe2+NO3-+4H+=2Fe3+NO+2H2O(2分)；（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)；（5）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(1分)；（6）4:1(1分)；（7）(1分)24（1） Al3、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO42（2）SiO322HH2SiO3 （沉淀不标没关系）（3）如表阴离子CO32SiO42c/(molL1)0.250.4（4）存在 ，最小浓度为1.8 molL125（1）羟基；（2）CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ；防倒吸；液体分层。