1、本章回顾专题1酸的性质1酸的共性：(1)使酸碱指示剂显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变红色，酸不能使酚酞试液变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与某些金属氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。2酸的个性盐酸浓盐酸具有挥发性和腐蚀性与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸浓硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性与硝酸钡溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀硝酸浓硝酸具有挥发性浓硝酸见光易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中3.酸的共性实质上就是氢离子性质，酸的个性实质上是酸根离子的性质。例1使用浓硫酸时要十分小心，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。为了加深记忆
2、，小丽同学用图形象地总结了硫酸能与5类物质发生应。(1)将紫色石蕊试液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊试液遇稀硫酸变_红_色。(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，除锈后溶液颜色的变化情况是_由无色变成黄色_，写出该反应的化学方程式：_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(3)为了验证稀硫酸能与某些盐发生反应，应选择的物质是_C_。ANaCl溶液BNaOH溶液CBa(NO3)2溶液 DMgCl2溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的溶质质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑制取硫酸亚铁的化学反应方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_。例2一包白色粉
3、末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_CuSO4_。(2)取(1)滤出的白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，那么白色粉末的组成是_CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH_。(3)为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在(1)的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是_AC_(填字母)。AC
4、O2 BH2SO4CCuSO4 DFeCl3专题2碱的性质1可溶性碱的共性：(1)使酸碱指示剂显示不同颜色：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。(2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(3)与酸反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。2碱的个性：名称化学式与俗称性质与用途氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠白色片状固体，易溶于水(放热)，易潮解(可作某些气体的干燥剂)，有很强的腐蚀性，可用在造纸、肥皂、石化等工业上氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末状固体，微溶于水，可用于建筑、改良酸性土壤，配制农药波尔多液等3.氢氧化钠由于易潮解、易与空气中的二氧化碳反应而变质，所
5、以必须密封保存。由于氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在。4碱的共性实质上就是氢氧根离子的性质，碱的个性实质上是阳离子的性质。例3为了便于理解和记忆，小丽总结了碱的化学性质如图所示，请回答下列问题：(1)氢氧化钠具有强烈的_腐蚀性_，使用时必须十分小心。(2)为了验证，小丽将紫色石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液都变蓝色，原因是它们在水溶液中都能电离出_氢氧根离子_。(3)依据反应，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中易变质，反应的化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。要检验氢氧化钠溶液是否变
6、质，可以选用的试剂是_稀盐酸或CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液等，合理均可_(写出一种)。(4)依据反应，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是_CD_。A稀硫酸 B氯化钠溶液C硫酸铜溶液 D碳酸钠溶液例4如图所示为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_Cu(OH)2、CO2_。(2)能同时实现反应和的物质可能是_Na2CO3_，反应的实验现象为_有气泡产生_。专题3盐和化肥1盐的化学性质：(1)与某些酸反应生成新盐和新酸。(2)与某
7、些碱反应生成新盐和新碱。(3)与某些盐反应生成新盐和新盐。2几种常见盐的性质和用途常见的盐碳酸钠碳酸钙氯化钠化学式Na2CO3CaCO3NaCl俗称纯碱、苏打/食盐性质白色粉末，易溶于水(放热)，溶液呈碱性Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3白色块状固体，难溶于水CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3CaOCO2白色易溶于水的晶体，其水溶液的pH7用途制取少量的烧碱；制玻璃、制肥皂、制洗涤剂等重要的建筑材料，补钙剂等调味品，配生理盐水，农业选种等3.常见的化肥有氮肥、磷肥和钾肥，含有两种或两种以上营养元素的肥料称为复合肥，如
8、KNO3、K3PO4等。例5无土栽培是利用营养液来栽培植物。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是_(填序号)。硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾(2)现有一种无色营养液，溶质可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成。为探究其成分，某同学设计了如图所示的实验。由实验甲可确定原营养液中一定没有的物质是_K2CO3_。根据实验甲、乙推测原营养液的组成可能有_2_种情况。若测得原营养液中K和Cl的数目之比为11，则原营养液中的溶质是_KCl、Ca(NO3)2_。例6实验室有4种试剂，分别为Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是
9、_Fe2(SO4)3溶液_。(2)AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于_棕色瓶中_。(3)书写化学方程式：Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液混合：_Fe2(SO4)36KOH=2Fe(OH)33K2SO4_。上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：_Fe2(SO4)33BaCl2=3BaSO42FeCl3或2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2_。1下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( B )选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属
10、氧化物反应吸收二氧化硫2.向装有50克稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( B )A BC D3有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)白色沉淀的化学式是_BaCO3_。(3)原白色固体中含有的物质是_碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾_。4以粗盐(含杂质Na2SO4、
11、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_引流_。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能到目的的顺序是_C_。ABC(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，再与标准比色卡对比_。5兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴
12、入无色酚酞加入足量的_？_加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“？”是_稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)_。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)_。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。解：(3)设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3106 197x1.97克x1.06克溶液中Na2CO3的质量分数为100%10.6%答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。