1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题四元素周期律 原子结构（5）1、图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,下列叙述不正确的是( )A.单核简单离子半径:YB.原子半径:WZYXC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层的2倍。X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是( )A.原子半径：ZYXWB.含氧酸的酸性：ZWYC.最高价氧化物的熔点：
2、WYD.Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X位于第A族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,Z原子半径为同周期中最大,W与Y同主族。下列说法正确的是( )A.X、Y只能形成一种化合物B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )A.原子半径大小为WXYYX B.最简单气态氢化物的稳定性:Y
3、XC.m、n、r都含有离子键和共价键 D.m、n、t都能破坏水的电离平衡7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图 所示，、具有相同的电子 层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和 等于次外层电子数。下列说法正确的是（）XYA.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.X形成的氧化物的种类最多为4种C.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZYC.原子半径:WXYZD.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2 型分子，Y与1V1形成的气态化合物
4、的质M是相同条件F同体积氢气的8. 5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（ ）A.最高价含氧酸酸性:XZC.简单阳离子氧化性：WY D.甲分子中含有4对共用电子对11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱12、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是
5、周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（）A. 和中阴、阳离子数之比均为1：2B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWC. M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZD. 盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液13、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(
6、)A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYAl3+,故A项错误；可以形成化合物AlN,原子个数比为1:1,故B项正确；形成的化合物是Al2O3,氧化铝与强酸、强碱均能反应生成盐和水,是两性物质,故C项正确；形成的化合物N2O,其摩尔质量是44g/mol,故D项正确。 2答案及解析：答案：D解析：据上所述可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl。A.元素Y是O,最简单氢化物H2O是液体,Z是S,
7、最简单氢化物H2S呈气态,由于水分子间形成氢键,所以最简单氢化物的沸点:ZWXY,B错误;C.化合物ZY2是SO2,该物质与水反应产生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊试液中只变红不褪色,C错误;D.化合物ZYW2是SOCl2,与水反应产生SO2和HCl,向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,发生反应:Ag+Cl-=AgCl,D正确;故合理选项是D 3答案及解析：答案：D解析：由W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素。由X、Y原子的最外层电子数之比为3:4推得X为铝元素，Y为硅元素。由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素。原子半径：AlSiClC,A项错误；非金属性ClCSi，故最高价
8、含氧酸的酸性：,但未明确最高价含氧酸，B项错误；熔点，C项错误；中均只含共价键，D项正确。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：根据产生气体的颜色,可以推断出该气体为Cl2,且Cl2与烧碱反应,又可生成YZW,结合原子序数大小关系,可推出W元素为O,Y元素为Na,Z元素为Cl,X位于O和Na之间,且与Cl同族,故X为F,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子半径OF,NaCl,A选项错误;HF溶于水为氢氟酸,属于弱酸,HCl溶于水为盐酸,属于强酸,B选项错误;Na2O2中氧原子间存在非极性共价键,ClO2中,O原子间无化学键,OCl键
9、为极性键,C选项错误;标准状况下,O2、F2均为气体,D选项正确。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.W的最内层电子数与最外 层电子数之和等于次外层电子数，则W是S。根据X与Y在周期 表中的相对位置可知X位于第二周期，Y位于第三周期，、具有相同的电子层结构，因此Z是Na，Y是A1，X是N, A项，原 子半径:，A错误;B项N的氧化物多于4 种，B错误;C项,金属性:ZY，则最高价氧化物对应水化物的碱性： ZY，C错误;D项,Y、Z、W的最卨价氧化物对应的水化物之间能够 两两相互反应，D正确: 8答案及解析：答案：A解析：四种短周期主
10、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2Y常温下为一种常见液态化合物,该化合物为水,则W为H,Y为O;W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,X的原子序数为8-1=7,X为N;Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,Z的原子序数为16,Z为S。水分子间含氢键,硫化氢不含,则Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点,故A正确；同周期从左向右非金属性增强,则元素非金属性：XY,故B错误；电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径：WYXZ,故C错误；由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物硫酸铵或硫酸氢铵等均含离子键,故D错误。 9答案及解析：答案：A解析：X、
11、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常 见的XZ或XZ2型分子，故为C元素和O元素，则Y为N元素;Y与M形 成的气态化合物的质量是相同条件下同体积氢气的8. 5倍,可推出M为 H元素;W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na元素。最高价含氧 酸酸性:H2CO3 r(X)r(Y),选项A错误;B. 由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物,选项B正确;C. Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项C错误;D. 非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,选项D错误;答案选B 12答案及
12、解析：答案：C解析：根据分析可知：W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl元素。 AO、Na两种二元化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子数之比均为1：2，故A正确； B氟气与水反应生成HF和氧气，可证明非金属性FO，故B正确； C非金属性FCl，则气态氢化物的稳定性HFHCl，故C错误； DXZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确； 故选：C 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：(1)离子键和共价键(答不全不行);(2)加入稀硫酸(或盐酸)充分反应(其他合理答案也可);(3)NH3;(4) +2H+=
13、S+SO2+H2O解析：(1)Z的单质被称为“国防金属”,Z是Mg,X、Y和Z的单质都为金属,短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y与Z左右相邻,Y是Na,则Y的单质在O2中燃烧产物是过氧化钠,过氧化钠中既有离子键又有共价键。(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分别与X、Z相邻,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或盐酸),氧化铝溶于稀硫酸(或盐酸),可用加入稀硫酸(或盐酸)的方法除去SiO2中的Al2O3。(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,X是C,Z与Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子间有氢键,沸点最高。(4)若Y的原子序数等于X的2倍,X是O,Y是S,Z是Cl,所以Z2X对应的水化物是次氯酸,电子式为。M是短周期中原子半径最大的元素,M是Na,T是Z的气态氢化物,T是HCl,M、X、Y元素组成的一种化合物为Na2S2O3,与盐酸反应的离子方程式为+2H+=S+SO2+H2O。 15答案及解析：答案：(1)第二周期第VA族；(2)acd(3) (4)解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！