1、绝密 启用前 试卷类型A山东师大附中2015级第二次学分认定考试化 学 试 卷 命题人 审核人 本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：
2、16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应2“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作
3、用是下列的（ ） A还原作用 B氧化作用 C催化作用 D抑制作用 3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 。下列关于O4的说法中，正确的是（ ） AO4是一种新型的化合物 B1个O4分子由两个O2分子构成C等质量的O4和O2含氧原子数目相同 DO4和O2可通过氧化
4、还原反应实现转化5下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 DBaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处7下列叙述中正确的是（ ）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪
5、色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8下列说法正确的是（ ）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO 10为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列
6、五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A B C D11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。 A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2C15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA D标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L12根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2SO22H2OH2SO42HI 2FeCl2Cl22FeC
7、l3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 AI一Fe2C1一SO2 BC1一 Fe2 SO2 I一 CFe2I一 C1一SO2 DSO2I一Fe2 C1一13下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应： Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ 3OH Fe (OH)3C钠与CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+Cu +2Na+D用小苏打治疗胃酸过多病： HCO3HCO2H2O14下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ).ANa+、Cu2、Cl、OH BH+ 、Ca2+、HCO3、NO3CFe2、H+、SO42、NO3 DNa+、
8、CO32、OH、K+15下列叙述正确是的（ ）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强16下列转化必须加入氧化剂才能进行的是 ( ) AHCO3 CO2 BMnO4 Mn2 CFe2 Fe3 DNa2O2 O217. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO+ I2 + 2NaI + 2H2O。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的
9、氧化剂为HI B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒18. 下列说法中正确的是（ ）。A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21。19铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2(SO4)3
10、BKNO3 CFeSO4 DNa2CO3 20下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+21某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜
11、色描述正确的是（ ）A白色先变红色后白色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色22下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()2324mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为（ ） A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价24将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的
12、质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中不正确的是（ ）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L第卷 选择题（共52分）二、填空题（共4小题，共52分。）25（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 。将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
13、如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；加热液体的试管口不能对着自己或别人；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某同学需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：应称取固体NaHCO3的质量为 。实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有 定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度
14、（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是 ，其反应的离子方程式为 。 26.（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2+、Cu2+ 、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为 。（2）上述方框内物质A和X的化学式：A ，X 。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是 、 。27（16分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物
15、的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3的方法是 (注明试剂、现象)。（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。其中装置A产生SO2
16、，反应的化学方程式为 。请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f ，装置D的作用是 。装置E中NaOH溶液的作用是 。28（14分）研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c.光化学烟雾 d白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为 。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为_。（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式
17、 。（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式： 。整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是 mol。山东师大附中2015级第二次学分认定考试化学试卷 参考答案题号123456789101112答案ACDCDCADDDCD题号131415161718192021222324答案DDACCDBDABBD25. （12分）（1）（2）4.2g 500mL容量瓶、胶头滴管、 偏高 通入过量的CO2 CO32+CO2+H2O2HCO326. （10分）（1） 2Fe3Cu2Fe
18、2Cu2 （2）Fe Cl2 2Fe3Fe3Fe2 Cl22Fe2+2 Cl2Fe3+ 27. （16分）（1）Cu、O（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（3）bc（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。（5）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染空气。28. （14分）（1）ac（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.9mol （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O（4）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（任写1个） 0.05