1、考点一 混合物的分离与提纯及基本操作要点1常见的分离和提纯方法（1）分离方法 经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、洗气等。 常见的几种分离方法示意图如下：（2）提纯方法 提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。”如除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将混合物加热，使“杂转纯”。2混合物分离和提纯的“四原则”一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。【例1】下列除去杂质的方法正确的是 (D)A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO
2、4：加过量盐酸后，过滤、洗涤CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，过滤D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】D【解析】A项宜将混合气体通过灼热的CuO；B项盐酸溶解的是BaCO3固体，把杂质BaSO4给保留了下来；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错。考点二 以物质的量为中心的有关计算1物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系2要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思
3、维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行特别是的相互求算。【例2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是(A)A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/1000Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)【答案】A3、阿伏加德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：（1）状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等（2）物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3等其中
4、SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态（3）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等；（4）物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质（5）较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等（6）特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等（7）注意胶粒的数目加1 mol FeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒
5、的数目要小于NA【例3】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(B)A水的摩尔质量为1 8 gB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl数为NA【答案】B【解析】摩尔质量的单位是gmol1，A错误；48 g O3含有的氧原子数是(48 g48 gmol1)33 mol，B正确；常温常压下，11.2 L氧气不是0.5 mol，C错误；D项，溶液的体积没有确定，故无法求其数目，D错误。4、溶液配制过程中的误差分析（1）分析判断的依据由cBnB/V可分析实验误差，若nB偏
6、小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大（2）具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大【例4】下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是(B)A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再
7、继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线【答案】B .考点三 物质的分类1、交叉分类法和树状分类法。（1）树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。（2）交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。2分类方法的应用（1）用分类法判断或预测物质的性质。 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。（2）用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。 例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在磷酸(H3PO4)、氢氧化镁Mg(OH)2、氧化钙(
8、CaO)、氯气(Cl2)、氢溴酸(HBr)中具有酸的通性的是。（3）应用分类法对物质进行鉴别。 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六种溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 能使石蕊试液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。 能使石蕊试液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。 遇石蕊试液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。3、分散系的种类及各分散系的本质区别（1）溶液、胶体、胶体（2）分散质的颗粒大小是分散系的本质区别（3）胶体的制备与性质Fe（OH）3胶体的制备丁达尔现象：区分溶液与
9、胶体【例5】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(C)【答案】C酸性氧化物属于并列关系，不完全符合上述包含关系；D项，化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。考点四 离子反应1、电解质与非电解质【例6】有下列物质：铝、硫化氢、氢氧化铝、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾、硫酸钡、液氨、醋酸、氨水。其中属于电解质的是_；能导电的是_。【答案】【解析】铝、氨水分别为单质和混合物不属于电解质也不属于非电解质；铝、氯水及氨水均能导电。 2、离子方程式的书写与正误判断（1）离子方程式书写步骤速记口诀： 要写离子方程式，先写化学方程式； 单质沉淀气弱质，仍然保留化学
10、式； 可溶可离电解质，离子符号来表示； 消去相同的离子，检查守恒就完事。（2）离子方程式正误判断：【例7】下列指定反应的离子方程式正确的是(C)A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁
11、粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO3 2-+2H+H2SiO3，故D错误；故选C。3离子共存问题“反应即不共存”（1）因发生复分解反应不共存。 有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。 有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。 有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中
12、的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。（2）发生了氧化还原反应不共存。 离子发生氧化还原反应后，就变为其他价态的物质，离子自身发生了变化。并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有较强氧化性的离子大量共存。常见的强氧化性微粒有：MnO4-、Fe3、ClO、NO3- (H)。常见的强还原性微粒有：S2、SO32- 、Fe2、I。关于离子能否共存的判断题是考试中的一类传统题。首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”“酸性溶液中”“无色溶液”等附加条件。具体判断
13、时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。【例8】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3【答案】C【解析】在A中NO3、H、Fe2发生氧化还原反应；在B中溶液显酸性，H与AlO2发生反应；在D中若溶液显酸性，H、NO3与Al反应不能产生H2。考点五 氧化还原反应1氧化还原反应各概念之间的关系还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧
14、化产物。2、双线桥或单线桥分析氧化还原反应【例9】向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是( BD)A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【答案】BD【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2
15、HIA由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；BCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；C反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2，故D正确；故选BD。 课堂练习1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(A)过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和【答案】A【解析】玻璃棒在各项操作中的作用：过滤引流，蒸发搅拌，溶解搅拌，向容量瓶转移液体引流。 2把500 mL
16、含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(D)A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1【答案】D【解析】由题中数据知，在100 mL混合液中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，利用“电荷守恒”可知溶液中n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol/0.1 L10(b2a)molL1。3实验室需要用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以
17、下配制方法正确的是(A)A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)，配成500 mL溶液B称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)，加入500 mL水配成溶液C称取7.68 g无水硫配铜粉末，加入480 mL水配成溶液D称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液【答案】A【解析】由于实验室没有480 mL的容量瓶，只能选用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，硫酸铜的质量为：160 g/mol0.05 mol8.0 g，需要胆矾质量为：250 g/mol0.05 mol12.
18、5 g，A称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1 mol/L，故A正确；B称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500 mL，故B错误；C应选用500 mL容量瓶，配制500 mL溶液，需要称取8.0 g无水硫酸铜，故C错误；D称取8.0 g硫酸铜配成500 mL溶液，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500 mL，故D错误；故选A。4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (D)A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分
19、散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体也是电中性的，胶体微粒可能带电，A错误；若胶体粒子不带电，则不能向某一极移动，B错误；溶液中溶质微粒也是无规则运动，C错误。5下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是()A在c(HCO3 )0.1molL1的溶液中：NH4+ 、Al3、Cl、NO3 B在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Fe3、ClO、Na、SO42 C在pH1的溶液中：NO3 、SO42 、Na、Fe2D在pH13的溶液中：S2、SO32 、Na、K【答案】D【解析】D项中认为S2和SO32能发生氧化还原反应生成S沉淀。实际上在碱性环境中S2和SO32不发生氧化还原反应，只在酸性环境中能发生氧化还原反应2S2SO32 6H=3S3H2O，生成S沉淀。 6在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是(D) ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e【答案】D