1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学12月月考试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27第卷（选择题）一、选择题（共25个，2分/个,共50分，每题只有一个正确答案。）1下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜 C钢铁D金2化学在人类生产生活中有着广泛应用，下列说法不正
2、确的是（ ）A利用焰色反应可制成节日烟花BFe2O3可用于油漆工业中C钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO3等)灭火D铁盐和铝盐可用于净水3下列有关金属的描述正确的是（ ）A金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B含金属元素的离子不一定都是阳离子C根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液D金属原子失电子越多，其还原性越强4下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）A硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B硝酸、烧碱、干冰、苏打水C醋酸、消石灰、明矾、铜 D氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气52019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科
3、学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）锂沉入水中 锂浮在水面上 水中有大量气泡 反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 反应剧烈，发出紫红色火焰 锂四处游动A B C D6下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ）A过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 BNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉 D金属钠保存在液体石蜡或煤油中7某学习小组辨析以下说法粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰都是化合物；非金属氧化物CO是酸性氧化物；金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；磷酸和醋
4、酸都是多元酸；纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 8某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ）AMg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol NaHSO4熔化时电离产生的阳离子数为2 NAB78g的Na2O2中含3
5、NA个离子C标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子D1molL-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+10下列除杂或分离的说法正确的是（ ）A除去FeCl3水溶液中的FeCl2：加入足量的Fe粉，过滤B除去CO2中的少量HCl：利用饱和Na2CO3溶液洗气 C由96%(体积分数)的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏 D想要依次沉淀某溶液中Cl-、SO42-：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液11室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1 molL1FeSO4溶液：
6、H+、Mg2+、Cl-、MnO4-C0.1 molL1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-12下列各组物质不能实现直接转化的是 （ ）AMg MgO MgCl2 Mg(OH)2BCu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2CFe Fe3 O4 Fe(OH)3 Fe2O3DNa Na2O2 Na2CO3 NaCl13下列对某些物质检验及结论一定正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含
7、有NaOHC某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液中一定含有Fe3+D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+14下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A过氧化钠可为航天员供氧Na2O2与CO2反应生成O2对，对，有B碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，无C向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对，对，有15两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙的容器中分别充入CO、O3气体，
8、当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A气体所含氧原子数：甲乙B气体压强：甲乙C气体分子数：甲乙D气体质量：甲乙16工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl H2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是（ ）AMoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中BMoO3金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为33217下列实验装置能
9、达到实验目的的是（ ） A装置：除去淀粉溶液中NaCl B装置：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C装置：制备Fe(OH)2 D装置：测定过氧化钠的纯度18实验室中需要配制0.2 mol/LNaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A. 500 mL容量瓶，5.9 g NaCl B. 500 mL试剂瓶，5.9 g NaCl C. 500 mL容量瓶，5.85 g NaCl D. 480 mL容量瓶，5.6 g NaCl 19下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A装置：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B装置：含等物质的量的NaOH和Na2CO3
10、溶液中滴加盐酸生成气体情况C装置：Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D装置：等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况20下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将金属Na与CuSO4 溶液反应：2Na + Cu2+= Cu+2Na+BFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3Cu2Fe2C醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2OD向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体)+3H+21将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积
11、为100ml，则下列说法正确的是（ ）A该实验中仅发生了一个氧化还原反应 B反应后溶液中有两种溶质C反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2 mol/L D反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L22某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.1molC溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-Dn(H+)：n(Al3+)：n(
12、Mg2+)=2：2：123把500 mL NH4HCO3和Na2CO3混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，该混合溶液中c(Na)为（ ）A. ( ) mol B. (2ba) mol/L C. (5b ) mol D. (10b5a) mol/L24向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AOa段只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2OCa0.2D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的
13、量之比为 1225将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mo/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。则原混合物中Fe的质量为（ ） A5.6g B2.8g C6.4g D2.24g 第II卷（非选择题）二填空题（共4个题，50分）26（12分）常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体,具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WH
14、O列为AI级高效安全消毒剂（1）制备C1O2常用以下几种方法：方法一：2 NaC1O3+4HCl=2ClO2+C12+2NaC1+2H2O方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2+3NaHSO4+H2O方法一中，HC1的作用是 。方法二中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。电解（2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O=2NaOH+Cl2+H2请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（3）ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为 (填序号)ANaClO BNaC1O3
15、CNaClO4 DNaCl（4）ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂,它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的 NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”“不同”或“无法判断”)（5）C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，,取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式 。27（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，
16、给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- CO32- NO3- OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入氯化钡溶液，A、C和D中都能产生白色沉淀；再加过量稀盐酸，仅A中沉淀溶解；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出下列物质的
17、化学式：B ，D ，E 。（2）A溶液显 (填“中性”、“碱性”或“酸性”)。（3）向FeSO4溶液中加入E溶液，观察到的现象为 。（4）实验A中沉淀溶解的离子方程式为 。（5）C常用作净水剂，若向含溶质0.1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为 g。28（16分）某化学小组在实验室制取Na2O2查阅资料可知：钠与空气在453473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873K之间Na2O2可分解。已知Na不与N2反应。（1）甲组设计制取Na2O2装置如右图。使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为 。 ANa3
18、NBNa2CO3CNa2O DNaOHENaHCO3该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下图。 A B C D E烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是 ，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是 。（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞试液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色向反应液中加入23滴酚酞
19、试液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象加NaOH溶 液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是 （填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是 。 （3）只选用上图中A，E装置（药品可重新选择），可快速准确测定样品的纯度，其选用的药品除了样品外，还应有 。29（12分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）下列对合金材料的说法正确的是 （填字母代号）。A合金是金属与金属熔合而
20、成的混合物B合金的熔点比成分金属更高C合金的硬度等机械性能优于成分金属D氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠（2）物质甲是 (化学式)，产品A是 （化学式）。（3）操作、所需的玻璃仪器是 。（4）足量物质乙与溶液A发生的主要反应的离子方程式为 。 （5）假设不计损耗，可得产品B的质量为 kg。（保留一位小数）成都外国语学校20202021学年度上期12月月考 高一化学答案第卷（选择题）一选择题（共25个，2分/个,共50分，每题只有一个正确答案。）题号12345678910111213答案DCBDAACBBCACC题号141516171819202122232425答案AADCADDC
21、DDBA第II卷（非选择题）二填空题（共4个题，50分）26（共12分，每空2分） （1）还原剂和酸性 2：1； （2）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2；（3）B； （4）相同； （5）8ClO2+5H2S+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。27（共10分，前4空1分，其余2分）（1） KNO3； CuSO4 ； NaOH； （2）碱性； （3）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； （4）BaCO3+2H +=Ba2+CO2+H2O ； （5）46.6g。28（共16分，每空2分）（1）BCD； 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O；平衡气压，使稀硫酸顺利流下； 偏大； aedfgh；（2）I； 碱性条件； （3）少量二氧化锰、足量的水29（共12分，每空2分）（1）C； （2）NaOH； MgO； （3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-； （5）133.3kg。