1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题三元素及其化合物与工艺流程实验的综合（9）1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是( )A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质是、kClC.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.“转化”反应中，生成的和的物质的量之比为2:12、某学习小组以废催化剂(主要成分、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法正确的是( )A.步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤涉及的离子反应可能为 D.步骤和,采用蒸发结晶,过滤后均可获取粗晶
2、体3、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)4、一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下:下列叙述错误的是（ ）A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B.流出液是溶液C.电解过程中阴极上析出单质TeD.“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧5、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（ ）
3、A上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗6、2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是（ ）ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度：NaClO4NH4ClO4C该流程中可循环利用
4、的物质是NH4ClD高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价7、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:容器中进行的反应为;容器中进行的反应为。下列说法正确的是( )A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和C.两个反应中HCl均作氧化剂D.两个反应均属于可逆反应8、和均具有漂白性，工业上用气体制备的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是( )A.工业上可将制成固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成的离子方程式：D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥9、钼酸钠()是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃
5、催化剂(主要成分为等)中可回收,其工艺流程如下:下列有关叙述错误的是( )A.该工艺有利于保护环境和实现资源再利用B.“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料C.步骤中要严格控制硫酸的用量D.在实验室中进行步骤中的操作时共需用到5种玻璃仪器10、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是( )A.灼烧可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC.结晶环节采用加热蒸发结晶的方法D.转化反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2111、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全).
6、其中分析错误的是( )A.步骤发生的主要反应为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤为过滤,步骤蒸发结晶12、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示转化关系,根据图示转化关系推测下列说法中不正确的是( )A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为C.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白,其原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClD.途径中若生成1mol I2,反应中转移的电子数
7、为10NA13、下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是_(写化学式)。(2)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化中适宜的温度是_。A010 B2030
8、 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_。(4)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是（ ）A氯化氢气流中加热到174 B直接加热至174 C直接加热至260 D氯化氢气流中加热到260 (6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。14、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1） KMnO4
9、稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_物质相似。 A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D“84”消毒液（NaClO溶液） （2）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_和_（写化学式）。（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_。 （5） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：_。 （6） 写出MnO2、KOH的
10、熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。 （7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。15、是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为,还含有等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下:已知:(b)不同温度下各物质的溶解度:物质KClNaCl溶解度()02835.74.71634040.136.426.32158051.33870376(c)步骤的主要反应为。(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是_、_(填化学式)。写出步骤的离子反应方程式_；步骤中调pH，以下试剂可选用_(填标号)。A.B.KOHC.D.HCl(2)在步骤中加入适量
11、KCl，_，过滤得到固体。(3)某工厂用akJ铬铁矿粉(含40%)制，最终得到产品bkJ，产率为_100%(列计算式)。(4)化学还原法可除去废水中的,取含的模拟水样在不同pH条件下,分别向每个水样中加一定量的,搅拌,充分反应，然后滴加悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图所示。在酸性条件下，使还原为，请写出与反应的离子方程式:_。pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：”灼烧”时，KOH会与石英坩埚中的二氧化硅反应，A项错误；结晶后的母液中有、KCl、，B项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C
12、项错误；由可知，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D项正确。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析：A.阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等金属，因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，故A项正确；B.焙烧生成的和在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和，则流出液是溶液，故B项正确；C.电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，在碱性电解质环境下被还原为Te单质，故C项正确；D.瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧
13、，故D项错误。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析：该工艺流程中HCl和两种气体可循环使用，A项正确；分离Si与可采用加热蒸发的方法，B项错误；容器中HCl是生成物，C项错误；两个反应不在同一条件下进行，不是可逆反应，D项错误。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：该工艺利用废弃催化剂回收，变废为宝，有利于保护环境和实现资源再利用，A正确；焙烧废钼催化剂与的混合物时，和转化为钼酸盐和偏铝酸盐，与不反应，故滤渣为，可作为工业冶炼金属铁的原料，B正确;步骤的目的是将偏铝酸盐转化为,加入的硫酸不能过量，否则生成的又与硫酸反应，
14、故要严格控制硫酸的用量，C正确;步骤是从溶液中得到晶体，涉及蒸发浓缩、冷却结晶、过滤三个过程，蒸发浓缩、冷却结晶需要用到的玻璃仪器是酒精灯、玻璃棒，过滤需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，共用到4种玻璃仪器，D错误。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：B解析：加碘盐中含有,在酸性条件下可被I-还原成I2,KI-淀粉试纸会变蓝,A项正确;根据途径可知氯化性Cl2I2,根据途径可知氯化性,根据途径可知氧化性,B项错误;根据图示转化关系可知,其原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl,C项正确:根据关系式可知,若生成1mol I
15、2,反应中转移的电子数为10NA,D项正确。 13答案及解析：答案：(1)CaCl26H2O;(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料;(3)D;K2SO4(或K2SO4和KCl);(4)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3;(5)C; (6)NH3;CaCO3解析： 14答案及解析：答案：（1） BD（2）过滤; 溶解度; 浓缩结晶（3） KOH ; MnO2（4） K2MnO4（5）2Mn2+5NaBiO3+14H+=2+5Bi3+5Na+7H2O（6）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（7） 2/3解析： 15答案及解析：答案：(1);C(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)(4)pH8时，转化为，而易被空气中的氧化解析：(1)步骤发生的反应有，在步骤中调节pH是增大溶液中浓度，使较多的转化为而盐酸易被氧化，只能用;(2)因的溶解度随温度降低而减小，则在步骤中加入适量KCl后，应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到固体;(3)根据铬元素的质量守恒可得关系式:,akg铬铁矿粉(含40%)理论上可制得质量为，产率为;(4)由氧化还原反应得失电子守恒可得与反应的离子方程式为;pH8时，转化为后易被空气中的氧气氧化为，从而使+6价Cr的去除率降低。