1、第一节 原电池（应用）（第2课时）编号24【课标要求】进一步了解原电池的应用，能够写出电极反应式和电池反应方程式。能够设计一些简单原电池。【学习重点】写出电极反应式和电池反应方程式，设计一些简单原电池。【学习难点】原电池的应用【第一部分：课前延伸案】原电池的工作原理1构成条件(1)具有两个 不同的电极。 (2)合适的 溶液。(3)形成 回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生 反应。2装置图(以ZnCu原电池为例)3工作原理电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子电子流向反应类型 反应 反应电极反应式总反应式ZnCu2=Zn2Cu【第二部分：课内探
2、究案】探究点一：电极反应式的书写及相关计算1一般电极反应式的书写2复杂电极反应式的书写3给出电极反应书写总反应方程式根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不能共存的离子，如H和OH、Pb2和SO，要写成反应后的物质，如H2O、PbSO4。若原电池正、负两极产生的阴、阳离子能与电解质溶液中的离子发生反应时，要把后续反应一并写入电极反应式中，如本题中负极反应应为AgeCl=AgCl，而不是Age=Ag。3、下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化
3、是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. (4)判断溶液pH值变化以氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为例：负极：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O正极：O2 +2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 = 2H2O负极上消耗OH-，使附近溶液pH减小，正极上产生OH-，使附近溶液pH增大，整个溶液中OH-物质的量保持不变，但由于反应生成H2O，使整个溶液pH减小。思考与交流若以稀硫酸为电解质溶液呢？【思维提示】判断原电池工作过程中溶液pH变化时，不仅要看正、负两极生成OH-（H+）或消耗
4、的OH-（H+）物质的量的多少，还要看原电池反应中是否生成或消耗H2O。5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 mol,溶液的pH值变_？（溶液体积变化忽略不计）探究点二：原电池的应用，设计原电池比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；(2)比较反应速率下列制氢气的反应速
5、率最快的是 A纯锌和1mol/L 硫酸； B纯锌和18 mol/L 硫酸；C粗锌和 1mol/L 盐酸； D粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。(3)比较金属腐蚀的快慢下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 （4）设计原电池从理论上来说，任何氧化还原反应均可设计成原电池请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?负极： 正极： 总反应式： 电解质溶液： 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。【归纳总结】原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学
6、电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。5.解释某些化学现象市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。1)“热敷袋”是利用 放出热量。2)炭粉的主要作用是 。3)加入氯化钠的主要作用是 。4)木屑的作用是 【第三部分：课后提升案】1、如下图所示的装置中，能够形成原电池，产生电流的是 ( )A稀H2SO4CCuAA稀盐酸CFeBA稀盐
7、酸CuZnCA酒精CuFeD2、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 3、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 两极反应式为：正极 ；负极 。 该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。4、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。注明原电池的正极和负极注明外电路中电子的流向写出两个电极上的电极反应*5、（2007山东理综高考题）铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+ 和Fe2+ 的浓度均为0.10 molL-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+ 的实验步骤。 （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象