1、第二节 离 子 反 应 1.电解质及其电离(1)化合物的分类(2)常见的强电解质和弱电解质(3)电解质的电离(4)电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中,用“=”连接,弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。例如:Na2SO4:_,HClO:_ 24SO Na2SO4=2Na+HClO H+ClO-多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写 完。例如:H2CO3:_,;Fe(OH)3:_。233H COHHCO233HCOHCO33FeOHFe3OH（）酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐 的阴离子电离情况不同。例如:NaHSO4溶液中:_;NaHCO3溶液中:
2、NaHCO3=Na+、_。244NaHSO=NaHSO3HCO233HCOHCO【微点拨】电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。2.离子反应(1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生_。改变(3)离子反应发生的条件 发生复分解反应 发生氧化还原反应 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原 性物质 如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为 _。2Fe3+2I-=2Fe2+I2 发生络合反应:如Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=
3、Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。3.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶 液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式,都可用_来表示。H+OH-=H2O 4.离子共存(1)本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(2)常见离子的性质 离子的 颜色 (紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)氧化性 离子 ClO-、(H+)、Fe3+、Cr2 还原性 离子 S2-(HS-)、(
4、)、I-、Br-、Fe2+4MnO4MnO3NO27O 23SO 3HSO水解显酸 性的离子 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+水解显碱 性的离子 Al 、S2-、S 、Si 、ClO-、CH3COO-与H+和 OH-均不 能大量共 存的离子 、HS-、等 4NH2O23O 3HCO23CO 23O 3HCO3HSO(3)常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈_的溶液;能使石蕊试液呈_的溶液;能使酚酞试液呈_的 溶液。呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出_的溶液(HNO3 除外);能使甲基橙呈_的溶液;常温下水电离出的 H+或OH-浓度_10-
5、7 molL-1的溶液。蓝色 蓝色 红色 H2 黄色 小于【微点拨】Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中,中性溶液中不能存在;在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于 弱碱性溶液中。3HCO1.(RJ必修1P33改编)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH【解析】选D。蔗糖是非电解质,NaCl固体和液态H2SO4属于电解质但是无自由移动的离子,不导电。2.(RJ必修1P34改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式错误的是()A.Cu2+Fe=Fe2+Cu CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B.H+OH-=H2O HCl+
6、NaOH=NaCl+H2O C.Ca2+OH-+=CaCO3+H2O Ca(OH)2+NaHCO3(足量)=CaCO3+NaOH+H2O D.2H+=CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 3HCO23CO【解析】选C。NaHCO3足量时,Ca(OH)2应完全反应,正 确应为 Ca2+2OH-+2 =CaCO3+2H2O。3HCO23CO 3.(RJ必修1P34改编)溶液无色,能大量共存且加入OH-溶液产生白色沉淀的是()A.K+、Ca2+、Cl-B.K+、Na+、C.Mg2+、H+、D.Fe3+、Na+、Cl-、23CO 3NO23CO 3NO24SO 24SO【解析】选C。首先排除水溶液中带有颜色的离子,D 项中Fe3+有颜色,首先排除;A项 与Ca2+生成CaCO3,故不能大量共存;B项能大量共存,加入OH-溶液不产生 白色沉淀;C项能大量共存,加入OH-先与H+反应完,再与 镁离子反应产生氢氧化镁白色沉淀,符合条件。23CO