1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点二镁、铝及其化合物的性质（4）1、下列关于铝元素的叙述正确的是( )A. 铝片加入烧碱溶液中有氢气生成B. 铝锅煮水有大量氢气生成C. 铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好D. 浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈2、下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是( )A.既可以电解熔融的AlCl3,也可以电解溶融的Al2O3B.既可以电解熔融的Al2O3,也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝C.在氧化铝中添加冰晶石,冰晶石作催化剂,可加快电解反应速率D.熔融的氧化铝电离出Al3+和O2-,通电后,Al3+得电子被还原,O2-
2、失电子被氧化3、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604,将MgO、MgCl2加热熔融后电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,下列工业上从海水中提取镁的方法中正确的是( )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg4、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量生成沉淀 加入盐酸生成沉淀 加入过量烧碱溶液生成沉淀A. B. C. D.5、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液
3、直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. B. C. D.只有6、某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是( )A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸C.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠7、向一定量的溶液中逐滴加入溶液,生成沉淀的量随加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. 点对应的溶液中：、B. 点对应的溶液中：、C. 点对应的溶液中：、D. 点对应的
4、溶液中：、8、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、B.Na+、Cl-、S2-C. 、Mg2+、D.H+、K+、Cl-、Na+9、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7) g。下列说法不正确的是( )A.镁铝合金与盐酸反应过程中转移电子总数为0.1NAB.x=2yC.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D.2x=y10、已知NH4+AlO2-+2H2OAl(OH)3+NH3H2O,向含有等物质的量的
5、NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:H+OH-H2O Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl3+3OH-Al(OH)3 NH4+OH-NH3H2O先后顺序正确的是( )A.B.C.D.11、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题:1.写出下列物质的化学式:B_、丙_2.写出下列反应的化学方程式;反应_;反应_;反应_3.向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_,并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。12、
6、实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：1.写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：_。2.在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是_。3.灼烧所用装置如图2所示，仪器A的名称是_。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是_。4.将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是_。5.补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO
7、4)318H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)13、某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下已知：(1) AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步骤中生成Al(OH)3的离子方程式为_。(2) 步骤灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为_，为了提高A
8、l2O3纯度，需_(填操作步骤)。(3) 制备AlCl36H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：_和_。(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl36H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl36H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误；C铝在空气中极易被氧化生成氧化铝
9、，从而使铝表面失去金属光泽，故C错误；D常温下，浓硫酸与铝发生钝化，在铝生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，故D错误；故选A。 2答案及解析：答案：D解析：B项,Al的还原性较强,Al2O3不能被氢气或CO还原,B项错误;C项,冰晶石作助熔剂,使氧化铝的熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗,C项错误;D项,Al3+Al得电子,O2-O2失电子,D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：电解法制镁一般电解熔融氧化镁,MgO熔点太高,耗能大,不宜采用。 4答案及解析：答案：C解析：步骤中加入过量烧碱将使转化为,因此,不能得到沉淀,选型A、B因步骤而无法制得。选项C、D两种方案都利用镁不
10、溶于强碱溶液而铝溶于强碱溶液的性质,通过步骤经过过滤除去杂质镁,然后利用盐酸、和把转化为沉淀出来,但盐酸过量时能进一步溶解而和水过量时不能溶解,且比盐酸经济得多,故选项C能达到既经济又最大限度地得到产品的目的。 5答案及解析：答案：A解析：滴入NaOH没有沉淀产生,说明含,再滴入NaOH溶液,先产生沉淀,沉淀又减少,说明含。 6答案及解析：答案：A解析：A若X、Y、Z为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸时发生的反应依次为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O、+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3 + 3H+=Al3+3H2O，结合数据分析与图像相符，正确；B、若X、Y、Z为偏铝酸钠、氯化
11、钡、硫酸，与图像不符，错误；C、若X、Y、Z为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠时，发生的反应为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3、Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2和Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，当加入1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液生成沉淀的物质的量不为0.1mol，与图像不符，错误。D、若X、Y、Z为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠时，发生的反应为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3、Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3和Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，当加入1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液生成沉淀的物质的量为1/30mol，与图像不符，错误。考点：考查与化学反应相关
12、的图像。 7答案及解析：答案：B解析：点对应的溶液中有大量和,、不能大量共存；点对应的溶液中有大量,、能够大量共存; +和在点对应的溶液中不能大量共存; 点对应的溶液中有大量,与不能大量共存。 8答案及解析：答案：B解析：本题考查限定条件的离子共存。能溶解Al(OH)3和Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液, 不能在强碱溶液中大量存在,A错误;Na+、Cl-、S2-在强碱溶液中能大量存在,B正确; 、Mg2+会跟OH-反应,C错误;H+不能在强碱溶液中大量存在,D错误。 9答案及解析：答案：B解析：本题考查的是镁铝合金与NaOH的反应.根据方程式可以得出沉淀量最大时,盐酸与氢氧化钠的物质的
13、量相等,故2x=y,B错。 10答案及解析：答案：A解析：结合OH-能力强的先反应,第一个反应为H+OH-H2O;第二个反应为Al3+3OH-Al(OH)3;AlO与NH4+能相互促进水解而生成Al(OH)3,故第三个反应为NH4+OH-NH3H2O;最后一个反应为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。 11答案及解析：答案：1.Al;HCl; 2.2Na+2H2O2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22FeCl2+Cl22FeCl33.先变成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀;FeCl2 +2NaOHFe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+
14、O2+2H2O4Fe(OH)3解析： 12答案及解析：答案：1.2.搅拌转速过快，Mg(OH)2颗粒变小，不易沉降(或搅拌转速过快，促进氨气挥发)3.坩埚；连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同4.直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高5.向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体23次解析： 13答案及解析：答案：(1)CO22H2O=Al(OH)3 (2) 坩埚; 灼烧至恒重(3) 抑制AlCl3水解; 增加c(Cl)，有利于AlCl36H2O结晶(4) 在45以下(或冷水浴条件下)通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤23次，低温(或减压)干燥，得到AlCl36H2O晶体解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！