1、2020届高考二轮复习强化卷四：物质性质、转化及制备1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A.“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，导纤维遇强碱会“断路”D.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2、中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是( )A.含浆似注甘露钵,好与文园止消渴说明柑橘糖浆有甜味,可以
2、止渴B.水声冰下咽,沙路雪中平未涉及化学变化C.霾尘积聚难见路人形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂描述的是可逆反应3、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉-KI试纸检验氧化性物质的存在 C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片4、下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2
3、D.用装置丁吸收尾气5、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFe 通入少量BNaCl 先通，再通过量CMgO 加热D 加水A.AB.BC.CD.D6、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价），既禽有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应（注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定虽H2S气体，且 溶液中无Fe3+。下列说法正确的是（ ）A.100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5 molL-1.B.生成的H2S气体在标准
4、状况下的体积为2.24 LC.该磁黄铁矿中FexS的x =0.85D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 17、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在;该白色粉末可能为( )A.B.C.D.8、某化学兴趣小组用如图装置完成了下列几组实验。将中的试剂加入到中后,下列现象及解释或结论都正确的是( )选项中物质中物质中物质现象解释或结论A浓盐酸KMnO4固体淀粉-KI溶液中产生黄绿色气体,中溶液变蓝证明氧化性:KMnO4C
5、l2I2B浓硝酸铝片NaOH溶液中产生大量红棕色气体,中红棕色气体被吸收铝与浓硝酸反应生成了NO2,且NO2是酸性氧化物,能与碱反应C浓盐酸NaHCO3粉末Na2SiO3溶液中产生无色气体,中产生白色沉淀证明非金属性:ClCSiD稀硫酸久置的Na2SO3固体BaCl2溶液中产生无色气体,中产生白色沉淀证明Na2SO3未完全变质A.AB.BC.CD.D9、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知:CuCl难溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是A.步骤中的可用替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为 D.如果试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反
6、应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度10、将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用PH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图,下列有关描述正确的是( )A.该实验是在常温下进行的B.实线忐示溶液浊度随时间的变化C.50 S时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降11、溴化钙是一种重要的化工原料,制备CaBr22H2O的主要流程如下:下列说法不正确的是( )A.试剂M是HBr,加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B.操作为过滤,滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3;操作为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩
7、、冷却结晶、洗涤、干燥C.制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度:称取一定量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出CaBr22H2O的纯度D.工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O12、已知甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质,各物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.若X、Y是两种非金属单质,则单质Z和化合物乙在常温下可能呈气
8、态,而化合物甲在常温下可能为液体B.若单质X、Y在常温下呈固态,则化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点C.若X是金属单质,Y是非金属单质,则单质X不可能在化合物甲中燃烧D.若单质X是气体,Y是固体非金属单质,则单质Z的水溶液可能有漂白作用13、如图所示框图中A、B、D、E、F、G、H、a各代表一种物质,其中A为固体单质,E为白色沉淀。根据框图中不同物质的转化关系及文字信息判断,下列正确的是( )A.单质A可以是AgB.物质B 定是氧化物C.物质G、E均为盐D.物质F可能是氧化物14、为了探究的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。1. 的氧化性将光亮的铁丝伸入溶液中,一段时间后将铁丝
9、取出。为检验溶液中的氧化产物,将溶液中的除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂: 溶液、溶液、氯水。(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽后的溶液于试管中,加入溶液,振荡_存在 取少量除尽后的溶液于试管中,加入_,振荡_存在 【实验结论】的氧化产物为和2. 的热稳定性用下图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为,其验证方法是_。(4)【查阅资料】和粉末状的均为黑色; 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:i. ; ii. ; iii. 和。【实验验证】该小组
10、为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出固体热分解的产物有_。15、已知该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。己知：相关物质的性质见下表物质名称氨气的溶解性氯化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性水易溶易溶易溶甲醇（沸点65）易溶易溶难溶乙二醇(沸点197）易溶易溶难溶请回答：1.实验室采用固固加热
11、的方式制备NH3，制备反应的方程式为_，虚框内装置的作用是_，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_(填选项序号字母)。A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行B 加快反应速率C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D 增大六氨氯化镁的溶解度2.利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为_。3.提纯MgCl26NH3操作中，下列洗涤剂最合适的是_(填选项序号字母)。A 冰浓氨水 B 乙二醇和水的混合液C 氨气饱和的甲醇溶液 D 氨气饱和的乙二醇溶液4.进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97g MgCl26NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是_。通过观察烧杯中现象的变化就可
12、以监控MgCl26NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B.碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误。 2答案
13、及解析：答案：D解析：A. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说 明的是柑橘糖浆有甜味，有止渴的功效，A正确；B. “水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中 未涉及化学变化.B正确；C.霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应C正确；D.丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水 银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合 为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不 是可逆反应，D错误；故选D。 3答案及解析：答案：A解析：二氧化硫漂白纸浆的原理是二氧化硫与有色物质化合生成无 色物质，属于漂白性,并不是利用其还原性，故A错误；KI具有还原性，氧化性物质可氧化KI生
14、成I2,淀粉遇I2变成蓝色，可根据试纸是否变蓝来检验氧化性物质是否存在，故B正确;在海轮外壳上镶上一定数屋的锌块，锌作负极，失电子，海轮外壳作正极被保护，该方法叫作牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机硅芯片，故D 正确。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： A. 发生FeFeCl2FeCl3Fe, 发生FeCl3FeCl2, 不能与氯气反应,故A错误;B. 中应先通入氨气,再通入二氧化碳,转化可实现,但 条件不合理,故B错误;C.MgO与HCl溶液反应生成MgCl2,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加热生成Mg
15、O,Mg(OH)2与HCl溶液反应生成MgCl2,故C正确;D.氧化铝不溶于水,与水不反应, 不能发生,故D错误;故选:C。 6答案及解析：答案：C解析：根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰 好完全反应，生成0.425 mol FeCl2，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为 0.85 mol, 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为8.5 mol L-1 , A错误;根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425 mol，硫单质是由反应 2Fe3+ +S2-=2Fe2+ + S生成的，生成2. 4 g硫单质，物质的最为 0.075 mol,则磁黄铁矿中+3价铁的
16、物质的量为0. 15 mol, +2价铁的物质 的量为0.425 mol-0.15 mol =0.275 mol,根据化合物中各元素正负化合价 代数和为0知,原磁黄铁矿中-2价硫的物质的量为0.5 md，根据硫原子 守恒知，生成H2S的物质的量为0.5 mol -0.075 mol =0.425 mol，标准状况 下的体积为9.52 L,B错误；根据上述分析，该磁黄铁矿中FexS的x=,C正确;该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 0.275 mol :0.15 mol =11 :6，D 错误。 7答案及解析：答案：C解析：A项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解，B项，加入足
17、量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 8答案及解析：答案：A解析：浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气,氯气与KI反应生成I2,使淀粉变蓝,即可证明氧化性:KMnO4Cl2I2,故A正确;常温下,铝片在浓硝酸中钝化,没有大量红棕色气体产生,故B错误;HCl易挥发,进入中的气体可能混有HCl,中产生的H2SiO3白色沉淀也可能是HCl与Na2SiO3反应产生的,因此不能证明非金属性:ClCSi,故C错误;SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀,因此中现象错误,故D错误。 9答案及解析：答案：D解析：步骤中的作用是还原剂,
18、具有还原性,可以代替,A正确;CuCl易被空气中的氧气氧化,用还原性的水溶液洗涤,可以防氧化,B正确;CuCl与NaOH溶液混合加热形成砖红色沉淀,根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒,可知其离子方程式正确,C正确;CuCl不溶于水和稀硫酸,溶于稀硫酸生成Cu,则过滤后所得滤渣为CuCl和Cu的混合物,无法计算出它的纯度,D错误。 10答案及解析：答案：D解析：常温下水的pH为7,而题图中水的pH小于6.50,所以该实验不是在常温下进行的,A项错误;镁与热水反应有氢氧化镁产生，随着反 应的进行,溶液的碱性越来越强，因此实线表示溶液pH随时间的变化，B 项错误;50 s时溶液pH小于8. 00
19、,因此滴入酚酞试液，溶液不会变红，C 项错误：150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D项正确。 11答案及解析：答案：B解析：过量的Fe与溴单质反应生成FeBr2,加过量的Ca(OH)2,生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3,过滤得到的滤液中主要含有CaBr2和Ca(OH)2,在滤液中加HBr中和多余的Ca(OH)2,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到CaBr22H2O晶体。根据上述分析可知,加入的M为HBr,A正确;操作为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B错误;称取一定量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶
20、液,充分反应后过滤得到CaCO3沉淀,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,通过计算可以得出CaBr22H2O的纯度,C正确;工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65进行反应,制得溴化钙,反应方程式书写正确,D正确。 12答案及解析：答案：C解析：若X、Y为非金属单质,则Z可能是非金属单质,如C+H2OH2+CO,Z为O2,A项正确;若单质X、Y在常温下呈固态,则化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点,如Mg+CO2C+MgO,B项正确;若X是金属单质,如镁,Y是非金属单质,如碳,化合物甲为CO2,则单质镁可在化合物CO2中燃烧,C项错误;若单质X是气体,如H2,H2+SiCl4HCl+Si,Y是
21、固体非金属单质Si,则单质Z可以是Cl2,Cl2的水溶液有漂白作用,D项正确。 13答案及解析：答案：B解析：由题给框图推知,E为H2SiO3,则G为Na2SiO3或K2SiO3等,又A为固体单质,则可推知A为Si,Si与O2反应生成B(SiO2),a为NaOH或KOH等,F为H2,D为H2O,H为NaCl或KCl等。A、C、D项均错误,B项正确。 14答案及解析：答案：1.(1)溶液呈红色溶液产生蓝色沉淀2.(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为(4)b 、解析：1.(1) 遇会形成血红色的遇不变色,而遇会产生蓝色沉淀,因此检验存在时应选用溶液。2.(2)观察
22、B瓶的进气口和出气口相平,且和的密度都大于空气,显然不是集气瓶,而应是安全瓶,作为防倒吸的装置。(3)检验应将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则说明是。(4)实验b只能说明固体有银,不能说明有没有。 15答案及解析：答案：1；吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器；C2.在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液3.C4.将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液)(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液)解析：1. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应方程式是；氨气易溶于水，六氨氯化镁易溶于水，虚框内装置的作用是吸收尾气或防倒吸，干燥
23、管防止右侧水蒸气进入反应器；A氨化过程为吸热反应，降低温度反应逆向进行，故不选； B降低温度减慢反应速率，故不选B； C气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可以防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率，故选C； D降低温度减小六氨氯化镁的溶解度，故不选D。2.MgCl2易水解，为抑制MgCl2水解，所以在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液制备MgCl2固体；3.AMgCl26NH3易溶于水，故不选A； BMgCl26NH3易溶于水，故不选B；CMgCl26NH3难溶于甲醇，且甲醇的沸点低，所以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤MgCl26NH3，故选C； DMgCl26NH3难溶于乙二醇，乙二醇的沸点高，所以不用氨气饱和的乙二醇溶液洗涤MgCl26NH3，故不选D。4.通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；1.97 g MgCl26NH3的物质的量是0.01mol，若转化率是否达到90%，则放出氨气的物质的量为0.054mol，所以烧杯中溶液可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液。