1、成都外国语学校20102011学年下期期中考试高一化学试卷 命题人：林小华 审题人：杨登文 试卷负责人：杨登文可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn；65注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试90分钟，满分100分； 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卷交回。卷一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正
2、确的是A天然气是二级能源 B热水器使用的太阳能是一级能源C手机中的使用的电池是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源2已知原子序数，可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D3下列说法正确的是A门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B第二周期元素的最高化合价为+1+7 C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数不一定相同41919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：N + He O + H，下列叙述正确的是AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子C
3、O2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定5下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A、2H2 + O2 2H2O B、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2 D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O6下列说法中正确的是（ ）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应7下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性
4、：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCa乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能30下列叙述不正确的是：A干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D共价化合物中一定只含共价键 卷31（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）画出原子的结构示意图： ， ；（3）在12元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是
5、，最不活泼的元素是 。（均填元素名称）（4）元素3、10、11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序 ；元素6、7、8的氢化物稳定性由弱到强的顺序 （均用化学式填空）（5） 第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应： ； （6）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式： 。写出能验证的非金属性强于A的化学反应的离子方程式： 。32（15分，每空1分）化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题
6、。：已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：上述变化属于_（填“物理”或“化学”）变化。31g白磷具有的能量_ _（“”或“”）31g红磷具有的能量，常温常压下， 更稳定。31g白磷完全燃烧释放的能量_ （“”或“”）31g红磷完全燃烧释放的能量。：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A ；B ；C 。（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= molL-1。此时，
7、三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）。33（11分，每空1分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金
8、属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子
9、半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A全部 B C D除 以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。成都外国语学校20102011学年下期期中考试高一化学答案BBADC ABBCD ADCDB DCCDC BC AD BD AC D AD CD AC D A287+17282+1231（14分，每空1分）（1） N ， Si ， S 。 （2） ， （3） 钾 ， 氟 ， 氩 （4） KOHCa(OH)2NaOH SiH4H2S A= B（4）由快到慢的顺序是 BAC （填写序号）。（1）3X+Y 2Z （2）0.05mol/(L.min) （3）0.9 增大33（11分) （1）浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 +2H2O（2） 图 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2=2Cl-+S 置换（4）B（5） Cl2+ 2OH_ = Cl- + ClO- + H2O 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()