1、四川省成都外国语学校2015届高三12月月考化学试题【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学物质的分类、化学反应速率、化学平衡等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学与生活、原子结构、溶液中的离子关系比较、化学平衡的移动、常见化学实验的设计与评价等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。可能用到的相对原子质量：016 Cl35.5 H1 Na23 一选择题（每小题只有一个答案，每小题6分）【题文】1.化学与能开发、环境保护、资利用等
2、密切相关，下列说法正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生活；三废处理与环境保护；硅酸盐D1O3 【答案解析】【解析】A 解析：A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；B无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜
3、后能加快铁的腐蚀，故C错误；D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了与人类生产生活相关的化学知识，是考试的热点，了解化石燃料、硅酸钠的性质，电化学应用等即可正确解答本题，题目较简单。【题文】2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B. C. D.【知识点】物质分类、电解质、胶体B1B4E1 【答案解析】【解析】D 解析：铝热剂为铝与金属氧化物的混合物
4、，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故错误；HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故错误；明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故正确；C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。【题文】3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇集了固体NH
5、4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【知识点】化学实验方案的评价J4 【答案解析】【解析】C 解析：A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误； B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误；C.2NO2（g）N2O4（g）H=-92.4kJ/mol，正反
6、应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确； D氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等，注重基础知识的考查和实验原理，题目难度不大 。【题文】4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+
7、3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO【知识点】离子共存、离子方程式的书写B1 【答案解析】【解析】B 解析：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；BpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与M
8、nO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： 5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故B正确；C由水电离出的H+浓度为110-12molL-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；DSO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO22-，故D错 误故答案选B【思路点拨】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等【题文】5.在盛有足量A的
9、体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A平衡时B的转化率为50%B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高10后，则图中45【知识点】化学平衡图像问题G3G4 【答案解析】【解析】A 解析：A根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确； B因体积可变，则B的浓度不变，
10、则v（正）、v（逆）都不变，故B错误； C.根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应 A（s）+2B（g）4C（g）+D（g） 1 2 41 n/4 n/2 2n n/4 设A、B的摩尔质量分别为MA、MB 达平衡时，混合气体的=m/V=(0.25nMA+nMB)/(0.5n+n+0.25n)Vm=(0.25MA+MB)/1.75Vm ,根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误
11、； D.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中45，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，有点难度。 【题文】6. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为 4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通
12、电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前 的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-1【知识点】原电池、电解池原理F3F4 【答案解析】【解析】C 解析：A甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，故A正确；B若乙池中为足量AgNO3溶液
13、，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH-4e- = 2H2O+O2，故B正确；C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解： 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、 2H2O2H2+O2 ，Cu（OH）2从组成上可看成CuOH2O， 根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子
14、数为0.4mol，即0.4NA ，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.80kJmol-1，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等难度中等。 【题文】7下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO
15、43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【知识点】溶液中的离子浓度H6 【答案解析】【解析】B 解析：A在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-H+PO43-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，
16、但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B根据电荷守恒得：c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)c(NH4)c(NH3H2O)，+2得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH7，故C错误；D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3
17、-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了弱酸的电离平衡常数、盐的水解原理的应用、混合溶液中离子浓度关系等，题目侧重于考查有关原理的应用，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系。二填空题(注意，本大题共4小题，每小题的分数有2分为卷面分)【题文】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问
18、题。（1）微粒XZ的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。（2）R基态原子的电子排布式为 。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q原子紧邻 个R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为 。【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4 【答案解析】【解析】（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 （3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN= Ni(CN)42-
19、2OH 11 解析：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2， 则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+(4+2-23)/2=4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为
20、三角锥形；（2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（3）Mg位于顶点，个数为81/8=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为61/2=3，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为381/2=12； （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是Ni(OH)2+4CN-=Ni（CN）42-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-CN，单键为键，三键中有1个键、2个键，则存在的键与键的数目之比为1：1；【思路点拨】本题考查较
21、综合，涉及元素的推断、晶胞计算、电子排布等，注重高频考点的训练，侧重位置、结构、性质及原子结构与晶体的分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。【题文】9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g)
22、CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为 ；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表 则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=
23、 _.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（4）25时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。pH ApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7
24、mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO)c(H+)，根据 电荷守恒有：c(CH3COO) c(Na+)0.05mol/L，故D错误；故答案选BC；（5） CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-2CO2； 故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2； 因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D【思路点拨】本题考查了反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查。【题文】10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成
25、分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。
26、（3）为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 C3J2J4 【答案解析】【解析】（10+2分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分） 解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生
27、成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液；【思路点拨】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问
28、题做出正确的判断 ，难度不大。【题文】11.（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2气体的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤
29、为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（4） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。【知识点
30、】制备实验方案的设计J1J4 【答案解析】【解析】（10+2分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）或 (2分) 解析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置中气体反应，装置内压强降低，装置防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：
31、2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：NaClO22I24S2O32-90.5g 4mol mag c molL-1V10-3L100mL/25mL 所以90.5g：mag=4mol：c molL-1V10-3L100mL/25mL 解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)% 【思路点拨】本题考查了物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应等，理解反应原理，掌握实验基本操作是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应的计算。