1、第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质与特征 本质:反应过程中有_的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的_发生改变。电子 化合价 2.氧化还原反应的基本概念及其关系 实例:反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂 是_,氧化产物是_,还原剂是_,还原产物是 _;生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_,被氧化的HCl的物质的量是_。=MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol【微点拨】氧化还原反应概念关系间的关系记忆技巧:氧、得、降、还、还、还;还、失、升、氧、氧、氧。即氧化剂:得电子,元素化合价降低
2、,被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂:失电子,元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。3.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系可用如图表示【微点拨】置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂。常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:(2)常见还原剂。常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+Fe3+Fe S
3、 H2O2 O2 H2O 24SO 23SO 2.物质氧化性、还原性强弱的比较(1)通过氧化还原反应方程式判断。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,氧化性:MnO2_Cl2。(2)根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F2+H2 2HF、Cl2+H2 2HCl,氧化性F2_Cl2。=(3)根据原电池电极反应判断,还原性Zn_Fe。(4)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性:浓硝酸_稀硝酸,还原性:浓盐酸_稀盐酸。【微点拨】物质氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关。3.电子转移的表示方法(1)双线桥法。方法:标变价,画箭头,算数目,说
4、变化。模式:实例:请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:_。(2)单线桥法。方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。模式:实例:请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转 移的方向和数目:_。1.(RJ必修1P38)下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【解析】选D。氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价发生变化;氧化剂在化学反应中得到电子,还原剂在反应中发生氧化反应;如氯气和NaOH溶液反应
5、,氯气既发生氧化反应又发生还原反应。2.(RJ必修1P38改编)在下列变化中,一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.Na2O2O2 B.Cl2Cl-C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.NO2NO【解析】选C。A项,Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。3.(RJ必修1P48改编)下列生成单质的反应中,电子转移的方向和数目正确的是()【解析】选D。A项,电子转移方向标错,箭头应指向Br2;B项,箭头的方向错误;C项,应在线桥上转移电子数目前,标上“得”或“失”字样。
