1、成都外国语学校高2011级4月考理综能力测试题命题人：侯明杰 王启卫 徐寿彭 审题人：王启卫理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，只有一个正确选项）:1、下表是黄豆和玉米种子食用部分营养成分
2、表（表中数据表示每百克含量），从表中分析可得出哪项结论（ ）项目水份无机盐蛋白质脂类糖类核酸黄豆150210.235.116.018.68.2玉米142312.18.13.369.63.2A、黄豆生长需氮素比玉米多 B、玉米种子细胞壁的含量比黄豆种子高C、玉米种子萌发时的耗氧量比黄豆多 D、酿酒时用黄豆作原料比用玉米好2、下面有关生物实验原理、方法或结果的描述中正确的是（ ）A、脂肪鉴定实验中常用体积分数为50%的酒精洗去浮色B、在“DNA粗提取和鉴定”实验中，将所得到的DNA粘稠物加入到0.14mol/L的NaCl溶液中，经过滤后，此时应取滤液继续提纯DNAC、成熟的番茄含有丰富的葡萄糖和果
3、糖，常用作还原糖鉴定的材料D、显微镜下观察到的质壁分离是指细胞质与细胞壁的分开3、将某绿色植物放在特定的实验装置内，研究温度对光合作用和呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标，实验结果如下表所示。温度（）5101520253035光照下吸收CO2（mg/h）1.001.752.503.253.753.53.00黑暗中释放CO2（mg/h）0.500.751.001.502.253.003.50下列对该表数据分析正确的是（ ）A、若昼夜不停的光照，温度在35时该植物不能生长B、若昼夜不停的光照，该植物生长的最适宜温度是20C、若每天交替进行12小时的光照和
4、黑暗，温度保持在20条件下，该植物积累的有机物最多D、每天交替进行12小时的光照和黑暗，温度在30时，该植物积累的有机物量是温度在10时的2倍4、下列关于基因结构和基因工程的叙述正确的是（ ）限制性内切酶只在获得目的基因时才使用蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料质粒都可作运载体基因工程经常以抗菌素抗性基因为目的基因DNA连接酶将黏性末端的碱基对连接起来采用反转录的方法得到的目的基因没有内含子基因工程的基因操作的基本步骤中，没有碱基互补配对的步骤只有目的基因导入受体细胞A、 B、 C、D、图4-25、图4-2表示某河流随生活污水（含大量有机物）的流入，其溶解氧量（DO）、生物耗氧量（BOD）、
5、含氮磷的无机物（N、P）的浓度变化情况、下列叙述中，正确的是（）A、A地与B地有机物浓度相似B、生活污水对含氮磷的无机物浓度变化没有影响C、湖水中将有很多藻类等浮游植物D、在A地与B地之间，若除去水生植物，则水质可能变得更差6化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )w_w_w.k*s*5_u.c*o_mA合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高合成氨生产能力的最新方向BSO2可杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂C铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁D纯苯、汽油、乙醇、氨水对金属均无腐蚀作用，可用金属容器盛装7关于下列各装置图的叙述中，正确的是(
6、 )A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）(A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+ 数目之和为0.1 NAB. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 NAC. 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NA w_w w.k*s 5*u.c o_mD. 1mol油酸含有的双键数目约为2NAXAMYZN 9.
7、右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是( )w_w w.AX元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形BX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大w_w_w.k*s*5_u.c*o_mC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是M元素acbd10-710-610-710-6C(OH-)C(H+)250CT0CDX的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高10在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系下列有关离子共存的说法正确的是( )（ ） Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、S
8、O42-Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH-、I-Cc点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、Cl-、SO32-11某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是( ) A有机物A属于芳香烃B有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C有机物A的核磁共振氢谱有7个峰 D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH12. 可逆反应m A(g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v- t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下右图。(
9、 )（未加催化剂）反应速率（molL-1S-1）t（时间）a1b1t1VA(正)VA(逆)（加催化剂）t（时间）反应速率（molL-1S-1）a2b2t2VA(正)VA(逆)a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 b2 t1t2 t1= t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大。以上正确的为w_w w.k*s 5*u.c o_mA B C D13. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H
10、2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 molw_w_w.k*s*5_u.c*o_m二、 选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14.北京时间2011年3月11日在日本海域发生强烈地震，强震引发了福岛核电站危机，危害了世界上包括中国在内的很多国家。在这些国家的一些蔬菜水果和其他食品中相继检测出了放射性物质。下列关于核辐射的方程中书写正确的是A BC D15.给旱区送水
11、的消防车停于水平地面，在缓慢放水过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度不变，不计分子间势能，则胎内气体A.从外界吸热 B.对外界做负功C.分子平均动能减小 D.内能增加16我国将于今年下半年发射目标飞行器“天宫一号”，若“天宫一号”能在离地面约300km高的圆轨道上正常运行，两月后再发射“神舟八号”飞船并与其进行对接试验。下列说法中正确的是 A“天宫一号”的发射速度应大于第二宇宙速度B对接前，“神舟八号”欲追上“天宫一号”，必须在同一轨道上点火加速C对接时，“神舟八号”与“天宫一号”的加速度相等D对接后，“天宫一号”的速度小于第一宇宙速度 图1abcSA17如图1所示，水面下的光源S向水面A点发射
12、一束光线，反射光线为c，折射光线分成a、b两束，则A在水中a光的速度比b光的速度小B由于色散现象，经水面反射的光线c也可能分为两束C用同一双缝干涉实验装置分别以a、b光做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距D若保持入射点A位置不变，将入射光线顺时针旋转，则从水面上方观察，a光先消失a图2bcdef左18如图2所示，沿波的传播方向上间距均为1.0m的六个质点a、b、c、d、e、f均静止在各自的平衡位置。一列简谐横波以2.0m/s的速度水平向左传播，t0时到达质点a，质点a开始由平衡位置向上运动。t1.0s时，质点a第一次到达最高点。则在4.0st5.0s这段时间内 ( )A质点c保持静
13、止+ABDCabcdoB质点f向下运动C质点b的速度逐渐增大D质点d的加速度逐渐增大19点电荷A、B是带电量为Q的正电荷，C、D是带电量为Q的负电荷，它们处在一个矩形的四个顶点上。它们产生静电场的等势面如图中虚线所示，在电场中对称地有一个正方形路径abcd(与ABCD共面)，如图中实线所示，O为正方形与矩形的中心，则A取无穷远处电势为零，则O点电势为零，场强为零Bb、d两点场强相等，电势相等C将某一正试探电荷沿正方形路径adc移动，电场力先做正功，后做负功D将某一正试探电荷沿正方形路径abc移动，电场力先做正功，后做负功G压力传感器踏板R20有一种测量物体重量的电子秤，其电路原理图如图中的虚线
14、所示，主要由三部分构成：踏板、压力传感器R（实际上是一个阻值可随压力大小而变化的电阻器）、显示体重的仪表G（实质上是电流表）不计踏板的质量，已知电流表的量程为2A，内阻为1，电源电动势为12V，内阻为1，电阻R随压力F变化的函数式为R =300.01F（F和R的单位分别是N和）下列说法正确是A该秤能测量的最大体重是2500NB该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表G刻度盘0.375A处C该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表刻度盘0.400A处D该秤可以通过电路规律转换成关系进行刻度转换x/(102m)Ek/(105J)0578.5118521低碳、环保是未来汽车的发展方向
15、。某汽车研发机构在汽车的车轮上安装了小型发电机，将减速时的部分动能转化并储存在蓄电池中，以达到节能的目的。某次测试中，汽车以额定功率行驶一段距离后关闭发动机，测出了汽车动能Ek与位移x的关系图象如图，其中是关闭储能装置时的关系图线，是开启储能装置时的关系图线。已知汽车的质量为1000kg，设汽车运动过程中所受地面阻力恒定，空气阻力不计。根据图象所给的信息可求出A汽车行驶过程中所受地面的阻力为1000NB汽车的额定功率为80kWC汽车加速运动的时间为22.5sD汽车开启储能装置后向蓄电池提供的电能为5105J 第卷 非选择题 （共10小题，共174分）22. （18分）（1）（4分）利用图中装置
16、研究双缝干涉现象时，有下面几种说法正确的是 ( )A. 将滤光片由红色的换成紫色的，干涉条纹间距变宽B. 去掉滤光片后，仍能观察到干涉现象C.将单缝向双缝移动一小段距离后，干涉条纹间距变宽D.换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变窄 （2）（14分）同学们知道，只要将两个不同的金属电极插入任何一个水果中就可以做成一个水果电池。但日常生活中我们很少用“水果电池”，某学习小组的同学准备就此问题进行探究。甲同学将欧姆表直接接在一个“水果电池”的两极时，读得此时的示数为30，从而认为该电池的内阻就是30。请你判断甲同学的测量结果是否准确，并简要说明理由： 乙同学将理想电流表直接接在一个“水果电池
17、”的两极上时，测得电流为0.32mA。根据前面用电压表测得0.96V，用全电路欧姆定律得：，从而认为该电池的内阻就是3.0k。请判断乙同学的测量结果是否准确，并简要说明理由： 若实验室除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择：A、电流表A1（量程为0.6A，内阻为1）；B、电流表A2（量程0.5mA，内阻为300）；C、电流表A3（量程为50A，内阻为800）；D、滑动变阻器R1（最大阻值约2k）；E、电阻箱R2（09999）。为了能尽可能准确地测定“水果电池”的电动势和内阻，在方框中画出应采用的实验电路图（要求标注图中所用器材本身的符号A1、A2、A3、R1、R2等）MNOvB23（16分
18、）如图，顶角为90的光滑金属导轨MON固定在水平面上，导轨MO、NO的长度相等，M、N两点间的距离l2m，整个装置处于磁感应强度大小B0.5T、方向竖直向下的匀强磁场中。一根粗细均匀、单位长度电阻值r0.5/m的导体棒在垂直于棒的水平拉力作用下，从MN处以速度v2m/s沿导轨向右匀速滑动，导体棒在运动过程中始终与导轨接触良好，不计导轨电阻，求：导体棒刚开始运动时所受水平拉力F的大小；开始运动后0.2s内通过导体棒的电荷量q；导体棒通过整个金属导轨的过程中产生的焦耳热Q。24（18分）打印机是办公的常用工具，喷墨打印机是其中的一种。图11是喷墨打印机的工作原理简化图。其中墨盒可以喷出半径约为10
19、-5m的墨汁微滴，大量的墨汁微滴经过带电室时被带上负电荷，成为带电微粒。墨汁微滴所带电荷量的多少由计算机的输入信号按照文字的排列规律进行控制。带电后的微滴以一定的初速度进入由两块平行带电金属板形成的偏转电场中，微滴经过电场的作用发生偏转后打在纸面上，显示出字体。若某种喷墨打印机的偏转电场极板长度为l，两板间的距离为d，偏转电场极板的右端距纸面的距离为b，某个带电微滴的质量为m，沿两板间的中心线以初速度v0进入偏转电场。偏转电场两极板间电压为U。该微滴离开电场时的速度大小为v，不计微滴受到的重力和空气阻力影响，忽略电场边沿处场强的不均匀性。（1）该该带电微滴所带的电荷量q；（2）该该带电微滴到达
20、纸面时偏离原入射方向的距离y；（3）在微滴的质量和所带电荷量以及进入电场的初速度均一定的条件下，分析决定打印在纸上字体大小的因素有哪些？若要使纸上的字体高度放大，可以采取的措施是什么？墨盒带电室偏转板纸图1125（20分）如图甲所示，两块相同的平行金属板M、N正对着放置，相距为，板M、N上的小孔s1、s2与 O三点共线，s2O=R，连线s1O垂直于板M、N。以O为圆心、R为半径的圆形区域内存在磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。收集屏PQ上各点到O点的距离都为2R，两端点P、Q关于连线s1O对称，屏PQ所对的圆心角=120。质量为m、电荷量为e的质子连续不断地经s1进入M、N间的电
21、场，接着通过s2进入磁场。质子重力及质子间的相互作用均不计，质子在s1处的速度看作零。若M、N间的电压UMN=+U时，求质子进入磁场时速度的大小。若M、N间接入如图乙所示的随时间t变化的电压（式中，周期T已知），且在质子通过板间电场区域的极短时间内板间电场视为恒定，则质子在哪些时刻自s1处进入板间，穿出磁场后均能打到收集屏PQ上？在上述问的情形下，当M、N间的电压不同时，质子从s1处到打在收集屏PQ上经历的时间t会不同，求t的最大值。+eBMNOPQ甲s2s1v0mU0OUMNtT2T3T乙26.（14分）物质之间的转化关系如下图所示，A是黄色固体，可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金
22、属单质。常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。部分反应的部分反应物或产物未标出。请回答下列问题：JQ(1)X的结构式为 ，分子属于 (填“极性”或“非极性”)；M分子的空间构型为 ，O的结构简式为 。w_w_w.k*s*5_u.c*o_m(2)实验室检验Q中阳离子的方法是 。(3)写出下列反应的离子方程式：w_w w. k#s5_u.c o*m： ；Q的溶液中加入NaClO溶液： ；等物质的量的Q与Na2O2反应： ；(4)A与足量的稀硝酸反应，A中各元素均被氧化成最高
23、价态，写出该反应的化学方程式： 。(5)在化工生产中，由A制J，现有100T质量分数为80的A参加反应，若几步反应总的转化率为80，则可生成98的J溶液 T(结果保留一位小数)。27.（16分）按下图所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中：(1)若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。当C中黑色固体大部分变红时关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到中试管壁出现了光亮的银镜。请写出反应管C中所发生反应的化学方程式 。试管E中发生反应的离子方程式为 。仪器D在此实验中的作用是 。(2)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用上图中的装置可以实现该反
24、应。若I处酒精灯不加热，B、C仍是实验（1）中原物质，E中是某物质与葡萄糖的混合溶液。实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出。当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜。则A是 ，E中是 （写化学式）与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式 ，B的作用是 。 (3)若I处酒精灯加热，并撤去装置：w_w w. k#s5_u.c o*m某课外小组设计用该装置制取乙酸乙酯。A为浓硫酸，B为乙醇、无水醋酸钠，E中盛饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
25、CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如右表所示。则反应后E中的现象是 。从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(填字母标号) ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。w_w_w.k*s*5_u.c*o_m试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1a五氧化二磷 b碱石灰 c无水硫酸钠 d生石灰28.（16分） 已知两个羧基在浓 H2SO4 作用下脱去一个水分子生成酸酐，如：RCOHO浓H2SO4RCOHORCORCOO+ H2O 某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。A
26、C20H34O8B CH3COOHD C4H10O浓H2SO4FO2 ，Cu G无支链，能发生银镜反应C(1)已知C仅由C、H、O三种元素组成。其分子量不超过200，其中含氧元素58.3。则C的分子式为_。(2)已知C不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2 mol 和3 mol，则C的结构简式为 。(3)C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成 种酯类化合物。w_w_w.k*s*5_u.c*o_m(4)已知F为C发生分子内脱水后的产物：若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为_。若CF为消去反应，则F的结构简式为 。w_w
27、w. k#s5_u.c o*m(5)写出B的所有同分异构体的结构简式（不考虑环状）： 。(6)写出下列反应的化学方程式：w_w w. k#s5_u.c o*mD与HBr（NaBr 和浓H2SO4的混合物）共热： ；G与新制Cu(OH)2反应： ；A与足量NaOH溶液共热： ；w_w_w.k*s29（14分）（）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：（每空1分，共6分）FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O 回答下列问题：加热过滤冷却结晶沉降分离煅烧H2O反 应混合物H2O、物质A钛 酸浓硫
28、酸钛铁矿（精矿）溶液I绿 矾溶液II硫 酸Ti。Mg高温高温氯气焦炭二氧化钛TiCl4 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38
29、.8kJmol1C(s)CO2(g)D2CO(g)H3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。（）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（每空2分，共8分）H2OCH2SO4H2OB A 质子膜（只允许H+通过）(5)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有 _(填字母)。a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸
30、收后再排放(6)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。(7)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1）的速率为 L/min（标准状况）。30、（6分）试分析下列关于ATP的有关数据和实验，并回答：经测定，
31、正常成年人静止状态下24h将有40kgATP发生转化，而细胞内ADP、ATP的总量仅210m mol/L，为满足能量需要，生物体内解决这一矛盾的合理途径是 。用32P标记磷酸加入细胞培养液，短时间内快速分离出细胞内的ATP，结果ATP浓度变化不大，但部分ATP的末端磷酸基却已带上了放射性标记。这一事实证明： 。你得出结论的依据是 。.（14分）当今全球出现的诸多环境问题，与生态系统稳定性遭到破坏有关。因此，对生态系统的利用应该适度，提高其稳定性。（1）近年来城市的绿地总面积和人均绿地面积在逐年上升。请分析大量引进非本地树种、草种，可能会产生怎样的后果 。保护生物多样性，应在 3个层次上采取保护
32、战略和保护措施。 （2）右下图为某生态系统中，一动物种群自动调控图。该动物的数量常常随环境资源的改变而发生波动(注：环境中的动物容纳量是指环境资源能承载的最大动物数量)。右边自动调控图模型为 调节机制，这种机制是生态系统 的基础。若此图表示老鼠种群数量变化，则从图可看出，灭鼠时只采用杀死的办法，老鼠的数量会很快恢复到原有的数量。请你依图提出更有效的灭鼠方案 。（3）下表是五个种群在一个相对稳定的水域生态系统中所含有的总能量和污染物X的平均浓度。已知水中X的质量分数为0.003mgL，请分析说明：甲乙丙丁戊能量（kJ）1.61091.21091.31089.11072.9107X含量（mg/L）
33、0.0370.0360.350.393.4处于本生态系统第一营养级的生物种群是 。若每一种生物都可被相邻的下一个营养级的所有生物捕食，请你用箭头表示出这个生态系统最简单的营养结构：31、I(8分)下图为单克隆抗体的生产过程。请回答：(1)参与融合的细胞中，B淋巴细胞的特性是 。(2)已知鼠的体细胞中有N条染色体，那么在杂交瘤细胞有丝分裂的后期，细胞中染色体数目是 。(3)在单克隆抗体的生产过程中进行两次筛选，第二次筛选依据的原理是 。(4)与单克隆抗体加工和分泌密切相关的细胞器有 。31、. （12分）（1）铁蛋白是细胞内储存多余F3+ 的蛋白，铁蛋白合成的调节与游离的F3+ 铁调节蛋白、铁应
34、答元件等有关。铁应答元件是位于铁蛋白mRNA起始密码上游的特异性序列，能与铁调节蛋白发生特异性结合，阻截铁蛋白的合成。当F3+ 浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe3+而丧失了与铁应答元件的结合能力，核糖体能与铁蛋白mRNA一端结合，沿mRNA移动，遇到起始密码后开始翻译（如下图所示）。回答下列问题：图中丙氨酸的密码子是_，铁蛋白基因中决定“甘氨酸-天冬氨酸”的碱基序列为_。Fe3+浓度低时，铁调节蛋白与铁应答元件结合干扰了_，从而抑制了翻译的开始；Fe3+浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe3+而丧失与铁应答元件结合能力，铁蛋白mRNA能够翻译。这种调节机制既可以避免_对细胞的毒性影响，又可减少_。
35、若铁蛋白由n个氨基酸组成，指导其合成的mRNA的氨基数远大于3n，主要原因是_。（2）科研人员选取一棵健壮的柳树幼苗(见右图)，给它的一片叶施加14CO2（如图所示），用以探究土壤温度和气温对其体内有机物运输方向的影响。然后控制不同温度条件，分别在A、B处测定含14C的有机物含量，实验数据如下表所示：有机物含量（%）气温：17.7土温：22.4气温：22.4土温：17.7A1421B2411实验结果说明： 。物理参考答案14:CD 15.A 16:CD 17:C 18:B 19:C 20:B 21:BDA2222222R222:（1）BD （2）（4分）不正确。因为水果电池本身有电动势，不能用
36、欧姆表来测量其电阻（4分）不准确。因为电压表的内阻不是远大于水果电池的内阻，故认为0.96V就是水果电池的电动势，误差较大。实验图5分23:解：导体棒开始运动时,回路中产生的感应电动势EBl v （1分）感应电流 （1分）安培力F安BIl （1分）由平衡条件得：FF安 （1分）联立上式得：N （1分）由问知，感应电流 与导体棒切割的有效长度l无关 （1分）感应电流大小A （1分） 故0.2s内通过导体棒的电荷量qIt0.4C （2分）解法(一)设导体棒经t时间沿导轨匀速向右运动的位移为x, 则t时刻导体棒切割的有效长度lx= l-2x （1分）由问知，导体棒在导轨上运动时所受的安培力 （2分）
37、因安培力的大小与位移x成线性关系，故通过导轨过程中导体棒所受安培力的平均值 （1分）产生的焦耳热Q （2分）解法(二)F安/Nx/m2O1设导体棒经t时间沿导轨匀速向右运动的位移为x, 则t时刻导体棒切割的有效长度lx= l-2x （1分）由问知，导体棒在导轨上运动时所受的安培力 （2分）作出安培力大小随位移x变化的图象， 图象与坐标轴围成面积表示导体棒克服安培力作功，也为产生的焦耳热 （2分）所以，产生的焦耳热Q=1 J （1分）24:解：（1）带电微滴进入电场后，做类平抛运动，离开电场时，沿垂直电场方向的速度大小为v0，沿电场方向的速度大小为 （2分）设带电微滴在电场中运动的时间为t，根据
38、牛顿第二定律与运动学公式 （1分） （1分）解得： （3分）（2）带电微滴离开电场后做匀速直线运动，设运动方向与v0方向的夹角为，根据平抛运动的特点， （3分）解得 （3分）（3）由（1）问和（2）问的结果可知，微滴到达纸面上时偏离原入射方向的距离 （2分）y的数值越大，即纸面上的字体越大。在m、q以及v0一定的条件下，若要使纸上的字体高度放大，可以增大偏转电场两极板间的电压U、偏转极板的右端距纸面的距离b或偏转极板的长度l，也可以减小偏转电场两极板间的距离d。 （3分）25:解：（1）根据动能定理，有 （2分） （1分） （2）质子在板间运动，根据动能定理， 有 （1分） 质子在磁场中运动，
39、根据牛顿第二定律，有 （2分） 若质子能打在收集屏上，轨道半径与半径应满足的关系： （2分） 解得板间电压 （1分） 结合图象可知：质子在（,1,2,）之间任一时刻从s1处进入电场，均能打到收集屏上 （2分） （3）M、N间的电压越小，质子穿出电场进入磁场时的速度越小，质子在极板间经历的时间越长，同时在磁场中运动轨迹的半径越小，在磁场中运动的时间也会越长，出磁场后打到收集屏前作匀速运动的时间也越长，所以当质子打在收集屏的P端时，对应时间t最长，两板间的电压此时为 （1分）在板间电场中运动时间 （1分）在磁场中运动时间 （1分）出磁场后打到收集屏前作匀速运动的时间 （1分）所以，运动总时间 或t
40、 （1分）理综月考生物（11、4）1-5：AACCC 30、（6分）ATP、ADP之间的循环转化细胞内的ATP含量动态稳定 ATP浓度不变，部分ATP被分解，新的ATP又重新合成30、.（14分）（1）本地物种的生存受到威胁 基因、物种、生态系统（2分） （2）负反馈 自我调节能力 使老鼠生存的环境阻力增加（其他合理答案也得分） （3）甲和乙 如右图。（2分）31I.（8分）（1）产生特异性抗体，不能增殖 （2）4N（3）抗原与抗体特异结合 （4）内质网、高尔基体、（线粒体）31、.（14分）（1）GCA CCACTG GGTGAC （写双链才给分）核糖体在mRNA上的结合于移动 Fe3+ 细
41、胞内物质和能量的浪费mRNA两端存在不翻译的序列（2）当土壤温度高于气温时，光合作用产生的有机物向下运输的多；)当土壤温度低于气温时，光合作用产生的有机物向上运输的多。(2分)（其他正确答案也可得分）化学答案：6D、7C、8A、9C、10D、11D、12A、13A26.（14分）（各1分）(1)HOOH 极性 三角锥型 CO(NH2)2(2)向该溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色（其它合理答案也给分）(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ 6Fe2+3ClO2+3H2O2Fe(OH)3+3Cl+4Fe3+w_w_w.k*s
42、*5_u.c*o_m4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+(4)2FeS2+10HNO3Fe2(SO4)3+H2SO4+10NO+4H2O；(5)106.7w_w w. k#s5_u.c o*m27.（16分） (1)CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COO + NH4+ + 2Ag+ 3NH3 + H2O； 防倒吸(2)浓氨水 、 AgNO3 、 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 、 吸收浓氨水中的水分， 使氨气逸出（各1分）；(3)液体分层，上层是透明的油状液体，并可闻到香味 、 乙
43、醇 c(各1分)28.（16分 (1)C6H8O7 (2)HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH (3)5（各1分）w_w w. k#s5_u.c o*m(4) HOOCCH2C(COOH)=CHCOOH（各2分）w_w_w.k*s*5_u.c*o_m(5)OHCCH2OH HCOOCH3（各1分）(6)CH3CH2CH2CH2OHHBrCH3CH2CH2CH2BrH2O（2分）；CH3CH2CH2CHO + 2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O（2分）；(3分)+4NaOH CH3COONa+3CH3CH2CH2CH2OH+COONaNaOOCCH2CCH2COONaOH 29（14分）（）非氧化还原反应 Fe 绿矾和硫酸 防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用） 393.6 kJmol （每空1分，共6分）（） acd (NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4） CO26H+6eCH3OHH2O 2240 （每空2分，共8分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()