1、检测内容：第十单元得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1；O16；Na23；S32；Cl35.5；Ca40一、选择题(每小题2分，共20分)1(云南中考)在pH10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( B )A无色 B红色 C蓝色 D紫色2下列物质的化学式对应的俗名正确的是( D )AAg：水银 BCaO：消石灰CNaCl：苛性钠 DNaOH：烧碱3下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( C )A组成：硫酸溶液中H和SO42的数目相同B性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放4下列气体既可以用浓H2SO4
2、干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( B )ASO2 BH2 CCO2 DNH35两瓶标签损毁的溶液分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，能鉴别两种溶液的试剂是( C )A盐酸 B氯化钠溶液C二氧化碳 D酚酞溶液6在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )A B C D7(绥化改编)恰好中和一定质量的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH( B )A小于7 B大于7 C等于7 D无法判断8(铜仁中考)从不同的角度
3、认识NaOHHCl=NaClH2O，下列选项正确的是( B )A基本反应类型：该反应为中和反应B反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水分子C反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水9(北京模拟)X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液的pH变化如图所示。则下列说法正确的是( C )AX是稀盐酸B向a点的溶液中加入石蕊溶液，溶液会变蓝Cb点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应Dc点溶液中的溶质仅是NaOH10向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，下列
4、有关说法不正确的是( D )Ab点时所加试剂一定是稀盐酸B加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHCc点时溶液中的溶质都是盐Da点时溶液中一定不存在Cu2二、填空与简答题(共46分)11(8分)化学与我们生产、生活息息相关。现有物质：二氧化碳、氢氧化钙、稀盐酸、生石灰，请选择适当的物质填空。(1)与水反应后生成酸的是_CO2_(填化学式)。(2)可用作食品干燥剂的是_CaO_(填化学式)。(3)用于金属除锈的是_(填序号)。(4)可用于改良酸性土壤的是_熟石灰_(填俗名)。12(10分)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图如下图，据图回答问题：(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
5、：_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_Na_、乙_SO42_。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_H_(填粒子符号，下同)和_OH_结合成H2O。13(10分)学习了酸和碱的知识后，请你回答下列问题：(1)将石蕊溶液滴加到土壤浸出液中，发现溶液变成蓝色，则该土壤为_碱_性土壤。(2)向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，没有观察到明显现象；取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到_溶液不变色_，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。(3)化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水(溶质主要是HCl)。酸性
6、废水的pH_(填“”“”或“”)7，该废水可能腐蚀铸铁排水管道，写出该反应的化学方程式：_Fe2HCl=FeCl2H2_。(4)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。14(10分)(新疆改编)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：(1)反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_溶液由无色变为红色_。(2)写出一个符合反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O(合理即可)_；小红同学将某稀
7、酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图象可以得出该反应是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_它们分子的构成不同_。(4)请任写出一条化学方程式验证反应能够发生：_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(合理即可)_。15(8分)如图所示，AH是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：(1)H的化学式为_Fe3O4_。(2)E的一种用途是_作燃
8、料(答案合理即可)_。(3)反应的基本反应类型为_分解反应_。(4)反应的化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_。三、实验题(共26分)16(12分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：pH7；pH7；_pH7_。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。【评价与反思】以上三位同学
9、中操作规范的是_小方同学_，其余两位同学操作上的错误是_小钟：用蒸馏水润湿pH试纸_；_小陈：pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_盐_(填“酸”“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_不一定_(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。17(14分)(鸡西中考)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出
10、问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_可能是CaCl2和HCl_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_溶液不变色_猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_产生气泡_，过一会有白色沉淀产生猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_腐蚀铁质
11、下水管(或污染水源等)_(写一条)。(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是_CaCO3_(写化学式)。四、计算题(共8分)18(8分)(鄂州中考)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_10%_。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设生成的氯化钠的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y。NaOHHCl=NaClH2O40 36.558.5y 50 g7.3% x x5.85 gy4.0 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：100%10%反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%6.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。