1、课题1常见的酸和碱教学设计（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3探究CO2和NaOH的反应。（二）过程与方法1运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质2能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；（三）情感态度与价值观通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式
2、。四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提问：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？讲解：这是因为柿子里含有碱性物质。追问：谁还品尝过类似涩味的物质？今天我们就来学习这类碱性物质常见的碱。吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。新课讲授26分钟研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。展示
3、：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体提问：谁能描述一下你所观察到的物理性质？展示：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签提问：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？追问：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？温馨提示：使用时要注意安全。提问：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？追问：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？实验：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入水中振荡，并触摸试管壁。小结：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。学生充满好奇感的认真观察。派代表描述氢氧化钠为白
4、色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来
5、探究。提问：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？提问：如何检验二氧化碳气体？追问：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到什么现象？探究：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应小结：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。拓展应用：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？学以致用：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。了解探究的内容，表现出极大的兴趣。回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液
6、变蓝，无色酚酞变红将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。学生谈论，提出自己的看法。通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。解决实际问题，同时进行保护环境的教育。提问：你能总结一下常见碱的相似性质吗？追问：碱为什么具有相似的化学性质？提问：常见的碱有哪些主要的用途？1碱能与酸碱指示剂作用2碱能与非金属氧化
7、物作用生成盐和水学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生相同的OH。学生交流讨论并回答。将性质以列表的形式进行总结，一目了然。课堂小结2分钟通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？实验：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。提问：哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？温馨提示：注意观察图1010离子的位置并不是整齐排列的。积极思考，讨论交流。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。盘点收获：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。培养学生总结归纳能力一、常见的碱的性质1物理性质2化学性质：（1）碱能与酸碱指示剂作用（2）碱能与非金属氧化物作用生成盐和水二、碱的用途1氢氧化钠用途：2氢氧化钙用途：