1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习金属及其化合物专题：第6节 铁、铜（B卷）1、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与
2、两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水3、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、大小相同的铁和铜,铜首先参加反应4、已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:下列叙述中正确的是( )
3、A.A为Fe,B为FeO B.CD溶液的颜色变化:由浅级色到黄色C.的离子方程式:Fe+Fe3=2Fe2+ D.的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、下列实验操作和现象对应所得到的结论都正确是( )选项实验操作和现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸,紫色溶液褪色H2C2O4具有漂白性B向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生HCl酸性大于H2SO3C在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀2Fe3Fe=3Fe2 3Fe22Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62D将钢铁门与外加电流的正极相连，一段时间后钢铁门
4、没有被腐蚀牺牲阳极保护阴极法6、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( )A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为25B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol7、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的B
5、aCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA.AB.BC.CD.D8、液态净水剂聚合硫酸铁（PFS）的主要成分可表示为。以某硫酸厂烧渣（主要成分为、FeO和，含少量等杂质）为原料制备PFS的流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.酸A为硫酸，PFS是无机高分子化合物B.“过滤”所得的滤渣可以用于制造光导纤
6、维C.“氧化”过程中可能发生反应: D.废水的pH越小，PFS的净水效率越高9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路10、为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是( )A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B.
7、反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:111、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵(NH4) 2S208 和氧化铁红颜料，其主要流程如下：下列叙述正确的是 ( )A.用一束光照射（NH4)2S2O8溶液，会产生丁达尔 效应B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两 性氧化物D.室温下，FeSO4溶液、NH4C1溶液的pH均小于712、按如图所示装置进行实验,探究硫酸铜的分解产物。实
8、验后反应管中残留固体为红色粉末(经检测为Cu2O)。下列说法错误的是( )A.加热前需打开K1和K2,缓缓通入一段时间N2B.A的作用是吸收尾气,防止污染空气C.可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液D.若品红溶液不褪色,硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO42Cu2O+4SO3+O213、将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中,铜片完全溶解,产生NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况下),将产生的混合气体与一定量的O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收。若向原反应后的溶液中加入300mL2mol/L NaOH溶液,能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是(
9、)A.混合气体中NO和NO2的体积之比为1:5 B.原硝酸溶液的物质的量浓度为9mol/LC.消耗O2的物质的量为0.1mol D.反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol14、下列反应中，相关示意图像错误的是( )ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A.AB.BC.CD.D15、取Cu、Cu2O和CuO 固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为( )A.3.2m
10、ol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.无法判断16、CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色,实验室制备CuBr的反应原理为:SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4。用下列装置进行该实验时,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBr,多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面,加快反应速率C.用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作D.用装置丁干燥CuBr17、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是()A.中的大气污染物可用氨水吸收并回
11、收利用B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B18、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为1.12gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=44819、我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾（) 设计如图所示装置进行实验:已知：的熔点
12、为16.8，沸点为46.8 ;S02的熔点为一72 C，沸点为一10 C。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有(填化学式）。(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 。(3)C中冰水的作用是 。(4)D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式： 。(5)若生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为 。(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中碎含置，取m g样品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用0.100 0 mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反应:
13、)。样品中的质量分数为%(用含m、V的代数式表示）。下列操作会导致含量的测定结果偏高的是 (填选项字母）。a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡20、某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。(1)、均未检出Fe3+，检验中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。(2)中的黄色浑浊是_。(3)经检验，的过程中产生了Fe3+。对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设b：酸性溶液中具有氧化性，可产
14、生Fe3+；假设c： _；假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是_。(4)经检验，中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_。 为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。实验1：向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 molL1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。实验2：实验开始时
15、，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是_。中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；C、，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。故选C 2答案及解析：答案：D解析：SO2使品红褪色,原因是SO2与有色物质化合生成无色物质,而非氧化性,A错;若溶液中含有,加入酸
16、化的也会出现白色沉淀,B错; Fe与稀HNO3反应产生的气体为NO,该反应不是置换反应,C错;D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于喷泉实验。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：由红褐色固体,可知F是Fe(OH)3,从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+,的离子方程式:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-. 5答案及解析：答案：C解析：C. 亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故C正确； 6答案及解析：答案：B解析：Cu和Fe2
17、O3的混合物中加入稀硫酸后先发生反应，生成的铁离子与铜发生反应；完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，反应后溶质为CuSO4、，Cu和Fe2O3一定满足关系式，设Fe2O3的物质的量为x，则Cu的物质的量也为x，的稀硫酸中含有的物质的量为：，根据质量守恒可得：，解得，即混合物中含有Cu和Fe2O3的物质的量都是0.1mol。A. 混合物中含有Cu和Fe2O3的物质的量都是0.1mol，则原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比，故A正确；B. 反应后硫酸铜的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为：，故B错误；C. 质量减少的为O元素的质量，含有原子，其质量为，则反应后混合物质量将减少4.
18、8克，故C正确；D. 参与反应的为亚铁离子，根据铁元素守恒可知，根据电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为：，故D正确。故选：B。 7答案及解析：答案：C解析：A. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则该溶液中不一定含有，故A正确；B. 滴加KSCN溶液,无明显变化,可知不含铁离子,滴加溴水后,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则氧化性：Br2Fe3+，故B正确；C. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,且Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，故C错误；D. 氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；故选C. 8答案及解析：答案：D解析：由PFS的主要成分和
19、工艺流程可知，酸A为硫酸，PFS是高聚物，A项正确；二氧化硅不溶于硫酸，滤渣的主要成分是二氧化硅，其可以用于制造光导纤维，B项正确；试剂B可以是、等，能将亚铁离子氧化成铁离子，C项正确；PFS的主要成分是碱式硫酸铁，在酸性较强的条件下，PFS会失去聚沉水中杂质的能力，净水效率降低，D项错误。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：D解析：溶液中分散质微粒直径小于10-9 m,不能产生丁达尔效应，A错 误;Fe2O3、FeCO3属于电解质，H2属于单质，既不属于电解质，也不 厲于非电解质错误；NH4HCO3属于盐,C错误；FeSO4、NH4Cl均属于
20、强酸弱喊盐.水解后溶液均显酸性.D正确 12答案及解析：答案：C解析：加热前打开K1、K2，缓缓通入一段时间N2,目的是将装置内的空气赶出，防止空气对分解产物产生干扰,A项正确；硫酸铜分解时有硫氧化物生成，故A的作用是吸收尾气，以防止污染空气，B项正确；BaCl2溶液的作用是检验SO3，品红溶液的作用是检验SO2,Ba(NO3)2溶液能与SO2反应，生成BaSO4和NO，对SO3的检验有干扰，且此时品红溶液无法检验SO2，故不能将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，C项错误;若品红溶液不褪色，说明CuSO4分解过程中无SO2生成，则CuSO4分解的生成物中有Cu2O、SO3，由于铜元素化合
21、价降低，则氧元素化合价升高，生成物中还有O2，配平化学方程式为4CuSO42Cu2O+4SO3+O2，B项正确。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：D解析： 17答案及解析：答案：D解析：A.有上述流程图可以看出,气体A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正确;B.依据图示,泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应,生成Cu,化学方程式为:3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故B正确;C.硅酸盐较其它的盐稳定性强,所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐,故C正确;D.
22、熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D错误;本题答案为D。 18答案及解析：答案：D解析： 19答案及解析：答案：（1)(球形）干燥管(2)固体由白色变为蓝色(3)防止挥发（其他合理答案也给分） (4)(5)(6) ；b解析：（1)仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干 燥管；在a中，棒香能复燃，说明反应中产生了助燃 性的气体氧气，故答案应为（球形）干燥管、;(2)A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矾发生了分 解，产生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由白色变为蓝色；(3)由题目所给信息可知. 的熔点为16. 8，沸 点为46. 8 ，所以C中冰水的作用是为了使凝
23、结，防止其挥发，影响对的检验，故答案应为 防止挥发；(4)D中品红溶液褪色，证明气体中存，故多E中为NaOH与反应生成，后被氧气氧化为，该反应总的离子方程式为；(5)在反应中当生成1 mol时转移2mol电子，则应有0. 5 mol 02生成.根据题目中生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为(6)设胆矾样品中的质量为x克，所以所 取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为由滴定反应原理，可建立如下关系： 1 1列算式，x = 0. 08V g;则样品中的质量分数为a.由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；滴定终点时仰视读数，则使读得标准
24、液的消耗体积偏大，由可知滴定结果偏高滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，则使读得标准液的消耗体积比实际消耗的偏小，由可知滴定结果偏低；所以导致含量的测定结 果偏高的是b。 20答案及解析：答案：（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红（2）AgI（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2+ I2 2Fe3+ 2I正向移动，使I2氧化了Fe2+（4）加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成Fe2+ + Ag+= Fe
25、3+ + AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应解析： (1)检验中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；(2)分析可知，反应中的黄色浑浊是AgI，故答案为：AgI；(3)空气中存在O2,由于发生反应4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,可产生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性,可产生Fe3+,酸性溶液中具有氧化性,可产生Fe3+,该条件下,I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;酸性溶液中具有氧化性,可产生Fe3+；通过实验进一步证实a、b、c
26、不是产生Fe3+的主要原因,假设d成立。的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+与I生成了AgI沉淀,降低了I的浓度,使平衡2Fe2+I22Fe3+2I正向移动,使I2氧化了Fe2+，故答案为：Ag+与I生成了AgI沉淀,降低了I的浓度,使平衡2Fe2+I22Fe3+2I正向移动,使I2氧化了Fe2+；(4)验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，故答案为：加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色；静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成；。实验1中发生反应的离子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag，故答案为：Fe2+Ag+Fe3+Ag；。中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。 高考资源网版权所有，侵权必究！