1、第六章达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1. 天工开物中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的()A. 磁性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性2. 根据所学知识判断，下列各组物质间能发生反应的是()A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C. 锌和氯化钾溶液 D. 银和稀硫酸3. 下列防锈措施合理的是()A. 经常用水冲洗铁制品表面 B. 为汽车外壳烤漆C. 用“钢
2、丝球”打磨铝制品 D. 自行车上的铁锈不用及时清除4. 铁是我们日常生活中接触最多，用途最广的金属之一。下列有关铁的说法错误的是()A. 我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B. 铁可以在氧气中燃烧C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D. 铁在潮湿的空气中会生锈5. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为FeRH，下列说法正确的是()A. 金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出 B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C. 金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大6. “中国高铁，世界第一”。
3、高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C2NiO2NiCO2，下列说法错误的是()A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有COC. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁7. 下列说法正确的是()A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈C. 多数合金的熔点高于它的成分金属 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼8. 下列有关金属材料的说法错误的是()A. 在潮湿的空气中铁易生锈B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D. 高炉炼铁的原理是在高温
4、条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来9. 下列关于金属的说法正确的是()A. 波尔多液(原料含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O410. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B. 银的导电性强于铜C. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来11. 将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀
5、实验。下列有关说法正确的是()A. 铁锈蚀后生成四氧化三铁B. 导管内的液面低于试管内的液面C. 活性炭的存在会加速铁的锈蚀D. 以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀12. 向10. 7 g Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4溶液，恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10. 1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为()A. 15. 5 g B. 25. 1 g C. 39. 5 g D. 20. 3 g13. 金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：MCu(NO3)2=CuM(NO3)2，下列叙述不正确的是()A. 金属M不可能是铝B. M一定能发生反应：M2AgNO3=2
6、AgM(NO3)2C. 若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减小D. 恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色14. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是()A. 若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定不含有Zn B. 若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC. 若反应后溶液为无色，则滤渣中一定含有Ag和Cu D. 若反应后溶液为无色，则滤渣中一定不含有Zn15. 数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是()A. 图：一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混
7、合溶液中加入铁粉B. 图：等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C. 图：等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D. 图：高温条件下一氧化碳还原氧化铁二、填空题(本题包括5小题，共35分)16. (5分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a. 导热性b. 导电性c. 延展性黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_；铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_。(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是_，该反应说明铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最容易生锈的是_(填
8、字母序号)。a. 不锈钢杯子 b. 涂油的自行车链条 c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀17. (8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是_。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜_(填“”“”或“”)纯铜。(3)工业炼铁的反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，该反应中体现了CO具有_。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_(用化学方程式表示)。(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是_ (写出所有存在的可能组合)。
9、18. (6分)央视综艺节目国家宝藏在重温华夏文明中让我们感受到文化传承背后的科学温度文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿主要成分CuCO3Cu(OH)2。温度达200 时，蓝铜矿可生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式：_，此反应的基本反应类型属于_。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称_。19. (6分)学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了a g。请回答：(1)写出上述反应的化学方程式：_。(2)取出铜片后
10、，烧杯内溶液质量减少了_g。(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的金属化合物是_。20. (10分)日常生活离不开金属制品。(1)为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，图1中至少需要完成的实验是_(填序号)。(2)写出试管中反应的化学方程式：_。(3)实验结束后试管中得到无色溶液，试管中得到蓝色溶液，将这两支试管中的物质倒入同一烧杯中，最终得到浅绿色溶液A，则溶液A中的阳离子有_。(4)实验小组利用图2流程处理(3)中所得的溶液，并得到硫酸锌，其中步骤中加入过量锌粉的目的是_，溶液A的质量_(填“大于”“小于”或“等于”
11、)溶液C的质量。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21. (9分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。 【猜想假设】黑色粉末是铁粉。黑色粉末是氧化铜粉末。黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想_(填“成立”或“不成立”)_猜想成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想成立。【反思
12、评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想玻璃管中发生反应的化学方程式是_。22. (10分)不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和抗腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：_。【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。实验
13、步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中铝片表面产生气泡的速率较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象猜想_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为_(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。【归纳与总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有_；_。四、计算题(本题包括1小题，共11分)23. 某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。 (1)
14、回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2，这个反应所属的基本反应类型是_。(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_。(3)现有一批废液，其中含4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？答案一、1. B2. B3. B4. C5. B点拨：金属R放入Zn(NO3)2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项A错误；金属R放入CuSO4溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项B正确；金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项C错误；金属铁放入AgNO3溶液中，生成
15、硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项D错误。6. D点拨：由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；该反应的反应物是C和NiO，气体产物中可能有CO，B正确；钢是含碳量在0. 03%2%的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D错误。7. B8. C点拨：铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，C错误。9. B点拨：配制波尔多液的
16、原料中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜溶液反应，因此不能用铁制容器配制波尔多液；铝制品表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性能比铁强；Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应，因此用Cu、Ag、FeSO4溶液无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；铁锈的主要成分是Fe2O3。10. B点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。11. C点拨：铁锈蚀后生成氧化铁，A错误；铁生锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减少，压强减小，导管内的液面高于试管内的液面，B错误；活性炭的存在会加速铁的锈蚀，C正确；以水代替食盐溶液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液快，D错误。12. C点拨：
17、根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为10. 7 g10. 1 g0. 6 g，根据2HSO42可知，对应SO42的质量为28. 8 g，故所得固体质量为28. 8 g10. 7 g39. 5 g。故选C。13. D点拨：反应后溶液颜色不一定变为无色，如若M是铁，则反应后溶液变为浅绿色，D不正确。14. D点拨：若反应后溶液为无色，则滤渣中可能含有Zn，如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故选项D不正确。15. C点拨：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，铁
18、才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，A错误；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，B错误；等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸质量相同，则生成氢气质量相同，因硫酸足量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，C正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160 : 84，D错误。二、16. (1)ca(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；强(3)c17. (1)铁的化学性质比较活泼(2)(3)还原性(4)4Al3O2=2Al2O3(5)Zn2和Cu2，Zn2、Cu2和Ag
19、18. CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2O；分解反应；赤铁矿(或磁铁矿、黄铁矿、菱铁矿，合理即可)19. (1)Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)a (3)Fe(NO3)220. (1)(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)Zn2、Fe2(4)使溶液A中的Fe2全部转化为铁；小于三、21. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)COCuOCuCO222. 【猜想和假设】Al、Cu、Cr【实验和探究】(1)二；CrH2SO4=CrSO4H2(2)Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液(或Al、Cu、CrSO4溶液，合理即可)【归纳与总结】通过金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来比较金属活动性强弱通过金属与金属的化合物溶液能否反应来比较金属活动性强弱四、23. 解：(1)置换反应(2)加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯(3)设生成铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cu 160 64 4 t xx1. 6 t答：可回收得到1. 6 t铜。10