1、专题十一 化学实验相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关化学药品说明正确的是 （ ）A砒霜（As2O3）B硅酸钠溶液带橡胶塞的广口瓶储存CFeCl3胶体透明无色液体D白磷爆炸品2下列家庭化学小实验不能到预期目的的是 （ ）A用食醋区别纯碱和小苏打B用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐C用淀粉检验加碘食盐中的碘元素D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3下列叙述中正确的是 （ ）A可用过滤的方法除去面粉中
2、的增白剂滑石粉（MgSiO3）B可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度C工业制肥皂是利用了盐析原理D溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象4实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 （ ）A制取Fe(OH)2B测定中和热C测定反应速率D分离乙醇和乙酸的混合液5下列实验操作方法正确的是 （ ）A配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6下列与实验
3、相关的叙述正确的是 （ ）A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中C在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线7下列鉴别方法正确的是 （ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C用核磁共振氢谱图鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO8下列实验方法及操作方法正确的是 （ ）A向某溶液中加入足量NaO
4、H溶液，产生白色沉淀又有部分溶解，则该溶液中一定含有Al3+和Mg2+B除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+9下列实验能达到目的是 （ ）选项实验目的A将20gFeSO47H2O溶解在80g水中配制20%的FeSO4溶液B向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体C铝条与镁条连接后，放到氢氧化钠溶液中比较两金属的活泼性D向苯酚钠溶液中通入CO2比较碳酸与苯酚的酸性强弱10下列做法错误但没有危险的是
5、 （ ）A制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中B用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC进行CO还原FeO的实验时，先加热FeO后通入COD实验完后剩下的少量白磷（P4）、钠等药品，直接倒入废液缸或下水道11下列实验说法正确的是 （ ）A把钠放入滴有酚酞试液的水中，溶液中有较多气泡产生，溶液变为红色B向稀氢氧化钠溶液中加入少量绿色的CuCl2溶液，得到浅蓝色透明液体，该液体为胶体分散系C向氯水中加入KI试剂，溶液不变色，再加淀粉试剂，溶液变为蓝色D向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能够产生蓝色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀 12下列化学实验事实及其解释都正确的是 （
6、 ）A将铜放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B氨水能够导电，说明NH3是电解质C用饱和K2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-13下列有关实验操作或实验原理正确的是 （ ）A实验室提取碘酒中的碘，可用加热升华法B用蒸发的方法将10%的氯化铝溶液变为20%的氯化铝溶液C用右图的装置可以收集一瓶干燥的SO2D用右图的装置可以检验铁片在该酸雨中是否发生析氢腐蚀14根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A气体无色气体白色沉淀 结论：证明原气体一定是
7、COB试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：证明溶液中一点含有SO42-C某有色溶液红色 结论：证明原溶液中一定含有Fe3+D某溶液冒白烟白烟 结论：证明原溶液一定是浓盐酸二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15（4分）（1）下列实验及操作正确的是 （选填序号）A实验室做完实验后，余下的药品必须投入到废液缸中B制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mLE用酸式滴定管量取25.00mL硅酸钠溶液F不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳
8、酸钠G用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液H把片状氢氧化钠固体放在托盘中称去7.4g（2）进行蒸馏实验时，常用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、 、 。16（7分）某实验小组设计用装置（如右图）制取表中的四种干燥、纯净的气体（装置附属部分省去，必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）气体abcdC2H2水碳化钙Br2/水浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaCl溶液浓硫酸NO稀硝酸铜屑H2OP2O5NH3饱和NH4Cl溶液熟石灰H2O固体NaOH（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填
9、满）气体 ，理由 。气体 ，理由 。气体 ，理由 。气体 ，理由 。17（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 。（2）进行该实验前，甲同学用B、C装置检验产生的气体，则装置C中应盛有 溶液，观察到现象为 。（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是 ；为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有 和 ；装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应
10、后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是 ；若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为 。18（10分）某课外实验小组设计了如右图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）。（1）该小组同学用该装置进行“常见某种气体制备和性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤：a组装装置并检验气密性b装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上c打开分液漏斗活塞m，使反应开始d当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并气体进行性质检验回答下列问题：下列气体中，不能用该反应装置来制取的是（实验室制法）
11、 ，原因是 。AO2 BNO CSO2 DNH3 EC2H2 FC2H4实验中导管a的作用 。请根据上述实验结合所学知识，完成下表：制备气体药品（1）药品（2）反应方程式气体检验方法O2Na2O2（或MnO2）水（或H2O2）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2（或2H2O2 2H2O+O） C2H2 饱和食盐水 铜片稀硝酸 遇到空气变为红棕色（2）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数
12、值）。读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是 。为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为 。19（9分）大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题： 图甲 图乙（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是 。aH2 bNO2 cSO2
13、d灼热的氧化铜 eNaOH溶液 f品红试剂（2）操作I是 ，操作中需要的玻璃仪器有 。（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a；装置D的作用是 ；在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如上图所示。你认为装置E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名
14、称）。20（10分）2011年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式： 。（2）聚合氯化铝晶体（Al2（OH）nC16-nxH2Om）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是 。a量筒 b胶头滴管 c容量瓶 d烧杯 e玻璃棒加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中
15、铁元素是否除净的方法为 。加入碳酸钙调节溶液pH至4.04.5的目的是 。（3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为 。（4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：（已知：Ksp(CaSO4)=7.510-5 Ksp(CaCO3)=3.010-9） 用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K= 。（填数值）请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原
16、因 （用离子方程式和必要的文字说明）。21（9分）化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组，将不同版本教材中“铜与浓硝酸反应”的演示实验，进行了归纳和比较。试回答下列问题：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。（2）与装置相比，装置的优点是 。装置除具有装置的优点，还有的优点是 。（3）在装置中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是 。A颜色 B质量 C气体的平均摩尔质量 D密度 E压强（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。烧瓶中的NO2和水充分反应后
17、，所得溶液物质的量浓度 （标准状况下）。2012届化学专题卷专题十一答案与解析1【命题立意】本题考查不同性质药品存放方法以及安全标识。【思路点拨】常见化学药品的存放时，要结合药品的性质，如：稳定性、酸碱性、状态等；不同性质的药品的安全标识是什么（如何安全使用）？【答案】A【解析】砒霜是剧毒物质、白磷易自燃且有毒，分别粘贴剧毒品和易燃品，A正确、D错误；由于硅酸钠溶液显碱性，存放到试剂瓶应使用橡胶塞，但是液体存放应使用细口瓶，B错误；FeCl3胶体是红棕色液体，C错误。2【命题立意】本题考查化学知识在日常生活中的应用。【思路点拨】常见物质的性质以及物质之间的反应实质及实验现象、化学知识的应用。【
18、答案】C【解析】纯碱是Na2CO3、小苏打是NaHCO3，与醋酸反应时产生气体的快慢不同，A正确；鸡蛋壳中含有碳酸钙，能够与醋酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，B正确；加碘食盐中加入的是KIO3，而不是碘单质，不能用淀粉检验，C错误；蛋白质能够在饱和无机轻金属盐溶液中溶解度降低而析出（盐析原理），加入水后又能重新溶解，D正确。3【命题立意】本题考查常见物质分离的基本原理及方法。【思路点拨】物质分离常见方法有：过滤、蒸馏（分馏）、萃取分液等。【答案】C【解析】食品添加剂成为社会热点。面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，A错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉
19、淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，B错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，C正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，D错误。4【命题立意】本题考查实验装置应用及化学反应原理的选择。【思路点拨】物质的制备分离方法，与物质的性质有关，定量实验要力求误差最小。【答案】A【解析】B选项实验装置中没有搅拌棒；C选项气体从长颈漏斗逸出；D选项乙醇和乙酸互溶应该选用蒸馏操作。5【命题立意】本题综合考查常见实验的操作原理及方法。【思路点拨】常见实验的操作原理及方法，一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、常见离子检验方法、常见试剂的保存方法。【答案】
20、D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，最后操作定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线是由于溶液沾在刻度线以上容量瓶内壁，不需要再加水，A错误；焰色反应一般是用干净的铂丝蘸取固体或溶液，然后放在酒精灯上，观察现象，B项中由于玻璃中含有硅酸钠（焰色反应检验的是元素的性质），B错误；在中和滴定实验，锥形瓶不需要干燥，C错误。6【命题立意】本题综合考查学生对常见实验中意外突发事故的处理、药品的存放方式、溶液的配制等。【思路点拨】强腐蚀性药品使用方法以及突发时的处理方法、药品的存放时要注意的问题等。【答案】C【解析】由于氢氧化钠溶液是强碱性溶液，具有腐蚀性，A错误；液体应存放在细口瓶中，B错误；由于浓硫酸
21、稀释过程中释放大量的热，应将其稀释后冷却至室温，然后在配置，D错误。7【命题立意】本题考查物质、离子的鉴别方法及原理。【思路点拨】核磁共振氢谱的应用原理是什么？有机物的结构与性质碱的关系。【答案】C【解析】由于氨水显碱性，电离出的OH-能够与Al3+、Mg2+和Ag+结合成沉淀，其中Ag+能够生成银氨溶液，但是Al3+、Mg2+无法鉴别，A错误；由于BaSO4和BaCO3均为沉淀，无法鉴别，B错误；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不饱和键，能被KMnO4氧化，不能够鉴别出来，D错误。8【命题立意】本题综合考查离子、物质的检验、除杂、溶液的pH测定等知识点。【思路点拨】F
22、e2+检验方法是通过间接检验的方法；萃取的原理是什么？【答案】D【解析】A项的溶液中若含有Ag+，也会有产生沉淀又有部分溶解的实验现象，错误；由于氯水中的Cl2和次氯酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+和Br-，B错误；用蒸馏水润湿过的pH试纸，再测定溶液的pH，相当于稀释了溶液，增大了测定误差，C错误。9【命题立意】本题考查溶液的配制、胶体的制备、物质性质的比较。【思路点拨】氢氧化铁胶体的制备原理是什么？用原电池原理比较金属性的强弱。【答案】D【解析】因为20gFeSO47H2O晶体中含有的FeSO4的质量小于20g，所以不能配制出20%的FeSO4溶液，A错误；氢氧化铁胶体的制备原理是将饱和的
23、FeCl3溶液加到沸水中，继续加热得到红棕色液体，B错误；当铝条与镁条连接后，放到氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠反应失电子，不能用来判断两金属的金属性强弱，C错误。10【命题立意】本题考查了化学实验安全。【思路点拨】常见实验应注意的安全事宜。【答案】B【解析】制备乙酸乙酯实验时，应将浓硫酸加入到密度较小的乙醇和乙酸混合液中（类似浓硫酸的稀释），以免放出大量热产生危险，A错误；B项虽然会产生较大的实验误差，但没有安全问题，B正确；由于CO不纯时，点燃、加热时会发生爆炸，所以可燃性气体在点燃前一定要检验气体的纯度，C错误；由于白磷容易自燃、Na能与水剧烈反应会产生危险，D错误。11【命题立意】本题
24、考查了实验现象的正误判断。【思路点拨】有些实验中的明显实验现象会遮掩不明显的现象。【答案】B【解析】A项中由于钠的密度比水小，把钠放到水中附在上面，反应生成氢气，但不能够产生气泡（气泡应在液体液面以下才能产生），A错误；由于氯水中的Cl2能够将I-氧化成I2，形成碘水呈橙黄色，C错误；由于成蓝色调氢氧化铜沉淀能够遮挡白色的氢氧化镁，不能观察到白色沉淀，D错误；12【命题立意】本题考查物质发生反应的实质以及离子的检验。【思路点拨】钝化的原理发生氧化反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，沉淀转化的原理是什么？【答案】D【解析】A项中钝化原理发生氧化反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，
25、并不是没发生反应，错误；由于氨水能够电离出NH4+和OH-，能够导电，但不是由于NH3电离出离子才导电的，所以NH3不是电解质，B错误；沉淀转化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物质转化，C错误。13【命题立意】本题综合考查常见物质的分离、溶液的配制、气体的收集方法等。【思路点拨】原电池原理中的析氢腐蚀的原理是什么？盐类的水解在溶液配制中的应用。【答案】D【解析】从碘酒中提取碘单质应采用萃取原理，不能用升华法，A错误；由于溶液中Al3+能够水解，B错误；C项中由于SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥（成分是氢氧化钠和氧化钙，能够吸收SO2），C错误。14【命题立意】本题考查常见物质、离子对检验方法
26、及实验操作。【思路点拨】SO42-、Fe3+等离子的检验方法。【答案】C【解析】气体燃烧后能够与Ba（OH）2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体（如H2S、烃类物质等），A错误；B项中若溶液中含有Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸（浓硝酸、浓盐酸都易挥发），挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。15【命题立意】本题综合考查了物质的称量、溶液的配制、药品的安全使用等知识。【思路点拨】瓷坩埚的成分为硅酸盐，能够与氢氧化钠反应；弱电解质与强电解质的区别在于能否完全电离。【答案】（1）BDFG（2分） （2）冷凝管 锥形瓶（2分）【解析】（1）实验后剩余的
27、药品，有的不用投放到大废液缸中，如锌粒、铁片等，金属钠、白磷溶液引发失火等，A错误；C项中若出现没放碎瓷片的情况，应撤去酒精灯冷却后，在重新加入，C错误；硅酸钠溶液显碱性不能用酸式滴定管量取，E错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在小烧杯中称量，H错误。16【命题立意】本题考查了常见气体的制备、除杂以及收集的方法。【思路点拨】NO不能用排空气法收集的原因是因为其密度与空气相近和能够与空气中的氧气反应。干燥剂的选用原则是什么？【答案】（1）Cl2 （1分）（2）C2H2 由于C2H2分子中含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应NO 其密度与空气密度相近且能与空
28、气中的氧气反应，不能用排空气法收集NH3 由于氨气易溶于水，不能用水来除杂（每小题2分）【解析】根据实验室常见物质的制备药品、反应条件以及气体的性质，选取不同的收集方法、除杂试剂以及干燥试剂，参看答案。17【命题立意】本题考查元素化合物的性质及定量实验相关计算。【思路点拨】根据二氧化硫是酸性氧化物这一性质，结合碱石灰增重的质量，求出亚硫酸钠的质量分数，为了实验的准确性要防止空气中的二氧化碳引起误差、要将整个装置中的二氧化硫全部被碱石灰吸收，防止空气中的水蒸气被碱石灰吸收引起误差。【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+S+H2O（1分）（2）品红（1分） 品红褪色（
29、1分）（3）检验装置的气密性（1分）氢氧化钠溶液（1分） 浓硫酸（1分）将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分）（2分）【解析】因硫代硫酸钠、亚硫酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫常用品红鉴定，二氧化硫通入到品红试液中将观察到品红褪色。气体发生装置在开始实验时首先要检验装置的气密性，A装置是为了除去空气中的二氧化碳，因此要盛放氢氧化钠，C装置对生成的混合气体进行干燥，因此要盛放浓硫酸，D装置用来吸收生成的二氧化硫，E装置防止空气中的水蒸气二氧化碳进入装置D影响实验的准确性，D装置反应前后质量差即为硫代硫酸钠、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫的质量，由硫原子守恒容易求出计算关系式
30、。实验操作过程中为了实验的准确性，要用除去二氧化碳的空气赶走残留在B、C装置中的二氧化硫气体。18【命题立意】本题考查常见物质的实验室制法及醇的结构式的确定。【思路点拨】常见气体的制备装置可分为：制氧装置、制氢装置、制氯装置等，都有各自的实验特点以及共性，醇的结构简式常用与钠反应生成氢气的量来确定羟基的数目。【答案】（1） F 实验室制取乙烯使用浓硫酸与乙醇加热制取，不能使用该装置制取（2分）使分液漏斗中的压强和锥形瓶中的压强相等，从而使分液漏斗中的溶液顺利滴下（2分）（4分）能使带火星的木条，复燃CaC2CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2点燃燃烧，有明亮火焰伴有大量黑烟NO3Cu+8
31、HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）保持装置C和装置B液面相平（1分） CH2OHCH2OH（1分）【解析】“一器多用”、“一框多填”题目能够很好的考查学生对化学知识的全面掌握情况，因此是高考命题中的“新宠”，同学们在平时的做题中要善于总结。A是气体发生装置，该装置制备气体时，属于固液反应不需要加热型，C2H4在加热条件下才能制取装置A不用于加热制气体。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”确定该饱和一元醇的化学式为C2H6OX，0.62g该醇的物质的量为0.01mol，由“读数40.0mL，读数264.0mL”知，产生的氢气为0.01mol，即该醇为二元醇，
32、得出为乙二醇。19【命题立意】本题以实际生产为背景，考查常见物质的制备、实验仪器的连接顺序等问题。【思路点拨】检验混合气体中某一气体时，要将干扰气体进行除杂，然后选取合适的装置进行性质检验（依据明显的实验现象）。【答案】（1）c（1分） e（1分）（2）过滤（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（3）b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分）吸收Cl2（1分） BD（1分） 湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）【解析】（1）分析工业流程，在浓硫酸浸煮过程中会产生SO2尾气，通常用NaOH溶液吸收处理。（2）实验操作I为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（
33、3）因为要检验混合气体中的H2O和HCl，应该检验H2O（利用无水硫酸铜），然后通过装置D除去Cl2（可用有机溶剂如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液检验HCl的存在。所以顺序为b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D装置应该长进短出）装置D主要是用来吸收氯气，避免对HCl检验的干扰。在BD之间添加装置E，用湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）验证Cl2已被除尽，不干扰HCl的检验。20【命题立意】本题以社会热点，考查了物质的制备、除杂、反应原理以及难溶物质的溶解平衡等知识。【思路点拨】难溶物质的溶解平衡是化学平衡的一种，其平衡常数的计算为必考内容，计算方法与化学平衡
34、常数计算方法一样。【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）a、d、e （1分） 取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净（1分）调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出（1分）（3）Fe+8OH-6e- = FeO42-+4H2O（1分）（4）2.5104 （1分） 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸钙溶解平衡中的
35、CO32-反应，使CO32-浓度减小，促进溶解平衡右移（3分）【解析】（1）漂白粉的工业制法是用Cl2和石灰乳反应制得的，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）分析制备流程，是粗略配制溶液，可选用量筒、烧杯和玻璃棒。该过程中铁元素的存在形式为Fe2+，检验除净的方法：取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净。加入碳酸钙主要目的是调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出。（3）根据电解池原理，在阳极上失电子发生氧化反应，所以该电极反应式为：Fe+8OH-6e-= FeO42-+
36、4H2O。（4）根据难溶物质的溶解平衡，其平衡常数K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.5104。运用醋酸除水垢的原理及解释参看答案。21【命题立意】本题主要考查了化学实验的评价。【思路点拨】对化学实验设计、评价等主要思路是装置设计的合理性、“绿色化学”理念的运用以及实验现象明显性、可操作性等。【答案】（1）Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O （2分）（2）无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染（1分） 可控制反应随时进行，随时停止（1分）（3）c（1分） a、b（1分） b、d（1分）（4）打开b，继续对烧瓶沸水浴，待气体不再
37、放出时关闭b，停止热水浴，打开c（或其它合理答案）（1分）（1分）【解析】结合题意分析、比较实验装置。（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O。（2）比较三种装置的结构，结合本实验原理，装置比装置优越的地方有：无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染；装置的优点还有：可控制反应随时进行，随时停止。（3）若要让NO2充满烧瓶，需要关闭开关c、打开a和b；由于在烧瓶中存在2NO2(g)=N2O4(g)；H0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均摩尔质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。（4）若要让NO2进入烧瓶，可采取打开b，对烧瓶热水浴，待气体不再放出时关闭b，停止热水浴，打开c。进入烧瓶中的水与NO2发生反应：3NO2+2H2O = 2HNO3+NO，经计算得：c(HNO3)=2/3V/(2/3V22.4mol/L)= 。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u