1、第二单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1下列现象中，没有发生化学变化的是()A敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点2新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是()A柠檬汁(pH：23) B苹果汁(pH：34) C西瓜汁(pH：56) D玉米汁(pH：78)3下列物质不需要密封保存的是()A浓盐酸 B氢氧化钠 C石灰石
2、 D浓硫酸4按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是()(第4题)A浓盐酸B浓氨水C浓醋酸D浓氢氧化钠溶液5下列实验操作中，不正确的是()A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.测定溶液的pHD.过滤6.要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入()A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠7下列化学方程式书写正确的是()A2NaOHCO2=Na2CO3H2O BFe2O3CO=FeCO2C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCuH2SO4(稀)=CuSO4H28下列物
3、质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A紫色石蕊试液 B氯化钠 C铁粉 DpH试纸9下列关于酸、碱的说法错误的是()A苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C稀盐酸能够使酚酞试液变红 D生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸10通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是()A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液
4、，石蕊试液由紫色变成红色11某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是() (第11题)A甲一定是碳酸盐 BCa(OH)2俗称熟石灰C反应可用于检验某种温室气体 D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色12氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2H2O=HClHClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有()ANaCl、H2O BNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O13在初中阶段有关化学反应AB= CD，下列说法中正确的是()A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质，D为化合
5、物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D中一定有一种是盐D若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则生成C、D质量的总和一定等于20 g1425 时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。下列有关叙述正确的是() (第14题)Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH15某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废
6、液分别集中到各组的一个废液缸中。探究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)()废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D将两组的废液处理后再排放，防止污染二、填空题(本题包括5小题，共40分)16(4分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸_。(2)炉具清洁剂中含有的碱_。(3)食品包装袋中的干燥剂_。(4)可生产农药的碱_。17(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中
7、所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(第17题)(1)稀盐酸中阳离子的符号是_。(2)反应中石蕊试液变为_色。(3)反应的化学方程式为_。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。18(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生_反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的_性，它的水溶液常用来检验_气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液
8、，混合液显红色，可推断该溶液的pH_(填“”“”或“”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是_。19(8分)如图所示，是以稀硫酸和氢氧化钙为线索的知识脉络图，其中任何一种物质(或主要成分)都是类别不同的化合物。(短线两边的物质代表二者能反应) (第19题)(1)写出反应的化学方程式：_。(2)遇酸溶液和碱溶液都会变色的指示剂是_(填“石蕊”或“酚酞”)。(3)满足条件的物质A的类别是_。(4)与H2SO4和Ca(OH)2都能反应的物质是_(填字母)。ACuSO4 BBaCl2 CCaCO3 DNa2CO320(12分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学中的常见物质。图中
9、“”表示转化关系，“”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。 (第20题)(1)A的化学式为_。(2)C与F反应的基本类型是_。(3)CD反应的化学方程式为_。(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_(填字母)。AC BCO2 CFe2O3 DCaCO3三、实验探究题(本题包括2小题，共16分)21(6分)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫
10、酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：(1)炉具清洁剂的pH约为_。(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为_。22(10分)现有编号为的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、Ca(OH)2溶液和
11、酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位同学的鉴别结果与老师的评价如下：同学同学鉴别结果教师评价甲号为食盐水号为稀盐酸四位同学都及格，但是没有一位同学得满分乙号为稀盐酸号为Ca(OH)2溶液丙号为稀盐酸号为酚酞试液丁号为Ca(OH)2溶液号为稀盐酸请你根据上面四位同学的鉴别结果和老师的评价，回答以下问题：(1)请根据上述现象确定四种溶液的组成。_，_，_，_。(2)若仅用一种试剂并将该试剂依次滴入四种未知溶液就可以一次性加以鉴别，你将选用_。若将该试剂加入四种溶液，请根据(1)的推断结果填写下
12、表：液体代号观察到的现象产生大量气泡请写出上述实验中涉及的反应的化学方程式：_(任写一个)。四、计算题(本题包括1小题，共9分)23(9分)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要HCl质量约为6.57.3 g。某患者每日分泌HCl质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量多少克？理论上能否使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用、用途：用于治疗胃酸过量用法、用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：
13、每片含0.145 g氢氧化镁(第23题)参考答案一、1.B2.D3.C4B点拨：浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，A错误；浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与水结合生成的物质能使喷有酚酞试液的脱脂棉变红色，B正确；浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，C错误；浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，D错误。5A6B点拨：石灰石不溶于水，过量时不会在溶液中引入新杂质。7A8.B9.C10.C11A点拨：甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故A选项错误。12D点拨：根据信息可知，Cl2能与H2O反应生成HCl和H
14、ClO，HCl、HClO与NaOH发生中和反应，最终生成NaCl、NaClO和H2O。13C点拨：生成物为盐和水，反应物不一定是酸和碱，还可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱等；生成物为一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO与CuO反应；10 g A与10 g B若恰好完全反应，生成C、D的质量总和为20 g，若反应时有一种物质过量，则生成C、D的质量总和小于20 g。14D点拨：本题主要考查化学反应过程中溶液pH的变化。由图可知b点pH7，A错误；当溶液pH7时，所用氢氧化钠溶液体积为20.0 mL，经计算可得该氢氧化钠溶液的质量分数不是30%，B错误；b点pH；pH计19(1
15、)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)石蕊(3)金属氧化物(4)D点拨：(4)CuSO4与H2SO4不反应，A错误；BaCl2与Ca(OH)2不反应， B错误；CaCO3与Ca(OH)2不反应，C错误；Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4、CO2和H2O，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，D正确。20(1)H2O(2)复分解反应(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)B点拨：(1)A是最常用的溶剂，故A是水，化学式为H2O。(2)D的俗名叫烧碱，故D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，故E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，结
16、合A与B可相互转化，推知B为氢氧化钙，B可与C反应，且C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠；F可以是氯化钙或氯化钡等，经检验，推断合理。C与F反应的基本类型是复分解反应。(3)CD的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，故为二氧化碳。三、21. (1)13(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后，溶液为紫色，而紫色对应的pH为6和7(3)有气泡生成，溶液颜色由蓝色变为粉红色22(1)稀盐酸Ca(OH)2溶液食盐水酚酞试液 (2)碳酸钠溶液产生白色沉淀没有明显现象溶液变红色2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2或Ca(OH)2Na2CO
17、3=CaCO32NaOH点拨：(1)根据题意知每一位同学的结论中有一个是正确的，假设一位同学的结论中某一个是正确的，如果能保证每一位同学的结论中有一个正确，另一个不正确，那就可以证明假设成立。假设甲同学的结论为食盐水是正确的，则丁同学的结论为Ca(OH)2溶液是正确的，则乙同学的结论是盐酸是正确的，则丙同学的结论为酚酞试液是正确的，这样保证了每一位同学的结论中只有一个是正确的，且互不冲突，所以该假设成立。四、23. 解：设可消耗胃液中HCl质量为m。m1.095 g服药一天后胃液中剩余HCl质量9.0 g1.095 g7.905 g7.905 g7.3 g，不能恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量为1.095 g，理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。