1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习电化学专题：第6节 金属的电化学腐蚀与防护1、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是( )A.金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C.防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D.钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主2、下列说法中，不正确的是( )A电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl2e=Cl2B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H2O4e=4OHC精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu22e=CuD钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为
2、Fe2e=Fe23、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H+2e- = H2B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu4、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法中，不正确的是( )A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+ + 2e-= H2B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀5、研究电化学腐蚀及防
3、护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片易被腐蚀Dd为锌块，外电路中电子流向为锌块铁片6、下列叙述不正确的是( )A在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈7、据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。下列说法正确的是(
4、)A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈B.Cu2(OH)2CO3属于复盐C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”8、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe29、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正
5、确的是( )选项操作、现象解释A向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D10、电化学降解的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2+ 6H2O + 10e N2+12OHD若电解
6、过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g11、下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ）A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀12、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4下列说法不正确的是()A 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2OD 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢
7、腐蚀速率会减缓13、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D.海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀14、下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,滴加少量溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极15、下列说法正确的是（ ）A常温下，2A （s）+B （g）=
8、2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物16、生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀,在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如下图所示,下列说法中,不正确的是( )A.两容器中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH- D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀17、向含有、的混合溶液中滴加稀
9、NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH时发生的反应可能为:D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开18、下列有关各装置图的叙述中,正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开始一段时间小试管中导管内的液面下降,一段时间后液面回升C.为保护钢闸门,图c中的辅助电极要经常更换D.图d中的铁钉难发生电化学腐蚀,但易发生化学腐蚀19、下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）A铜的精炼工业和电镀铜
10、工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液B铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H+2e-=Pb2+2H20C水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样20、铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、等形式存在。回答下列问题:1.Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时,向初始浓度为0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体,溶液中Fe3+的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示(忽略溶液体积变化)。用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液
11、中的转化反应:_。根据A点数据,计算Fe2+的转化率:_。升高温度,溶液中Fe2+的转化率减小,则该反应的H_0(填或“=);降温时,该反应的平衡常数将_(填“变大”“变小”或“不变”)。2.利用图乙所示装置,证明上述反应的可逆性。闭合电键K,立即观察到电流计指针发生偏转,此时盐桥中的K+由右向左移动,则石墨电极为电池的_(填“正极”或“负极”),银电极的电极反应式为_。3.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25 时,它们的物质的量分数随pH的变化如图丙所示。为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH的最小值为_。的电离常数分别为K1=2.51 10-2、K2=4.16 10-4、K3=5.01
12、10-8,当pH=6时,溶液中=_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：试题分析:电解池中阳极失去电子,发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH-的,所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2,A正确;B不正确,在酸性介质中,正极电极反应式是O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O;电解池中与电源负极相连的是阴极,得到电子,发生还原反应,所以精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为: Cu2+ + 2e- = Cu,选项C正确;在钢铁的电化学腐蚀中,铁都是在负极失去电子,而被氧化,选项D正确,答案选B。
13、点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序,然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣,增强学生的学习动力。 3答案及解析：答案：A解析：A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。 4答案及解析：答案：A解析：A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是
14、2H+2e-H2，O2+4e-+4H+2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析：A、该环境下为酸性条件,所以铁制品发生电化学腐蚀,也存在与氢离子反应直接生成氢气的化学腐蚀,正确;B、在酸性条件下,主要发生析氢腐蚀,氢
15、离子得到电子生成氢气,错误;C、在化学发生过程中,铁与酸反应生成氢气,正确;D、负极发生氧化反应,所以失去电子生成亚铁离子,正确,答案选B。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：C解析：A项，题图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越低，腐蚀越轻;B项，题图2中，装置为原电池，铁作负极，发生电极反应时有生成，滴加少量溶液，有蓝色沉淀出现;D项，题图4中，镁块应作负极。 15答案及解析：答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明：HTS0，该反应是
16、一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使HTS0，则H一定大于0，故A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D错误；故选A 16答案及解析：答案：C解析：A项，生铁发生腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极反应均为Fe-2e-=Fe2+;B项，观察图像知，曲线a随着时间增加，压强增大，说明有气体生成，即发生了析氢腐蚀，所以曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化;C项，曲线b的压强随时间增加而减小,说明发生了
17、吸氧腐蚀，由于pH=4的盐酸呈酸性，所以正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O;D项，根据曲线b的变化趋势可知生铁在弱酸性溶液中能发生吸氧腐蚀。 17答案及解析：答案：C解析：显红棕色,A错误;胶体呈电中性,在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,说明胶体粒子带正电,而不是胶体(分散系)带正电,B错误;因为该胶体显黑色,故其成分可能为,反应的离子方程式可能为,C正确;溶液和胶体均可通过滤纸,根据题干中分散质粒子的直径大小可知,无法用过滤的方法分离该黑色金属氧化物与,因离子可以通过半透膜,而胶体粒子不能通过半透膜,故可以采用渗析的方法分离,D错误。 18答案及解析：答案：B解析：图a中,铁棒发生
18、电化学腐蚀,靠近底端的部分与接触少,腐蚀程度较轻,A错误;图b中开始发生析氢腐蚀,生成氢气使U形管中气体压强增大,导管中液面下降,随着反应的进行,雨水酸性变弱后,Fe会发生吸氧腐蚀,导致U形管中气体压强减小,导管中液面上升,B正确;图c中的辅助电极一般情况下是不需要更换的,C错误;图d中的铁钉既难发生电化学腐蚀,又难发生化学腐蚀,D错误。 19答案及解析：答案：A解析： 20答案及解析：答案：1. Fe2+ +Ag+Fe3+ +Ag；76%；变大；2.正极；Ag-e-=Ag+；3. 8；5.01 10-2解析：1. 室温时，向初始浓度为0.1 molL-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3
19、固体，Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应：Fe2+ +Ag+Fe3+Ag。根据A点坐标数值知，当c（Ag+）=1.0 molL-1时，c（Fe3+）=0.076 molL-1，设Fe2+的转化率为x，则： Fe2+Ag+Fe3+Ag起始浓度/（molL-1） 0.1 0转化浓度/（molL-1） 0.1x 0.1x平衡浓度/（molL-1） 0.1-0.1x 0.1x由0.1x=0.076,则x=0.076/0.1100%=76%。升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0；降温时，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数将变大。2.图乙中装置为原电池，银作负极，石墨作正极，原电池放电时，盐桥中K+向正极移动，负极上银失电子生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+。3.根据pH和含铁微粒的物质的量分数之间的关系图可知，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，要求溶液中只含有高铁酸根离子，则pH8。的电离常数分别为K1=2.51 10-2、K2=4.16 10-4、K3=5.01 10-8，当pH=6时，溶液中=(5.01 10-8)/10-6=5.0110-2。 高考资源网版权所有，侵权必究！