1、2020届高考专练之自我检测（十）1、下列与化学有关的文献，理解错误的是( )A问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质D傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2、我国在催化加氢制取汽油方 面取得突破性进展，转化过程示意图如下：下列
2、说法不正确的是（ ）A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷3、关于有机化合物苯甲醇（），下列说法正确的是（ ）A.能使酸性溶液褪色B.分子中所有原子可能共平面C.不能发生加成反应D.能电离出而显酸性4、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1;Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的
3、是( )A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液.可能呈碱性或酸性5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1.0L 1.0molL-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.1L 1.0molL-1 NaOH溶液中含有OH-的数目为1NA(忽略水的电离)6、某无色溶液中含有中的若干种，为确定其
4、组成，某同学各取 5 mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（ ）编号操作现象或结果先通入足量的，再向所得溶液中加入足量溶液先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g沉淀加入过量的NaOH溶液最终得到0.29 g沉淀A.原溶液中至少存在4种离子B.原溶液中C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D. I中可能被两种离子还原7、最近我国科学家设计了一种协同转化装置,实现对天然气中和的高效去除。示意图如下图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:该装置工作时,下列叙述错误的是( )A.阴极的电极反应:B.协同转化总反应:C.
5、石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D.若采用取代,溶液需为酸性8、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN)。实验装置如图：已知：CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2;三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN 溶液：CS + 3NH3NH4SCN + NH4HS(该反应比较缓慢）实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是。实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。则:装置A中反应的化学方程式是;装置C的作用是。（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴
6、装置，将装置D继续加热至 105，当NH4HS完全分解后（NH4HS=H2S +NH3），打开K2，再缓缓滴加入适 量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH = KSCN + NH3+H2O。小组讨论后认 为：实验中滴加相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是.(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0. 100 0 mol/L AgNO3标准溶液
7、滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20. 00 mL。滴定时发生的反应：SCN- +Ag+=AgSCN (白色）。则判断达到终点时的方法是。晶体中KSCN的质量分数为。9、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:1.碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:H2CO3H2C2O4K14.210-75.410-2K25.610-115.410-5向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_。浓度均为0.1molL-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作
8、c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_2.常温时,C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJmol-1、-283.0 kJmol-1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为_3.氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=Q kJmol1该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:温度/250300350K/L2mol22.0410.2700.012由此可判断Q_0(选填“ ”或“c3c2c12.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=222.0 kJmol13. H2CO3,则Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方
9、程式为：2+H2C2O4=+2；由K可知酸性强弱,H2C2O4 H2CO3,盐的水解程度：c3c2c1；(2)碳的标准燃烧热的热化学方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ/molCO的标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol依据盖斯定律,计算得到C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)2CO(g)H=222.0kJmol1，故答案为：2C(s)+O2(g)2CO(g)H=222.0kJmol1；(3)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=QkJmol1，图表数据可知随温度升高平衡常数减小，说明平衡逆向进
10、行，正反应为放热反应，Q0，故答案为：；一定温度下,将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中,10min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2molL1，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始量(mol/L)310变化量(mol/L)1.60.80.8平衡量(mol/L)1.40.20.8该温度下的平衡常数K=0.81.420.2=2.04L2mol2，010min内反应速率v(CH3OH)=0.8mol/L10min=0.08molL1min1，故答案为：2.04L2mol2;0.08molL1min1；A.B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体
11、积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol50%=5mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol):10200变化量(mol):5105平衡量(mol):5105平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=5/20/5/20(10/20)2=4，如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol80%=8mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol):10200变化量(mol):8168平衡量(mol):248设体积为VL,则8/V/2/V(4/V)2=4，解得V=4
12、，故答案为：4。 10答案及解析：答案：(1)(2)(3)使Pb元素由难溶固体PbS转化成溶液中的，S元素转化成单质硫成为滤渣(4)加水稀释使平衡向左移动;温度降低溶解度减小(5)阴极室;阳极发生电极反应：(或，)，使升高，同时通过阴离子交换膜向阳极移动，使再生解析：(1)根据信息判断反应物为PbS和，生成物为PbO和，根据氧化还原反应方程式配平方法可得，用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为；(2)将废气通入过量氨水中生成，离子方程式为；(3)由框图可知，能使Pb元素由难溶固体PbS转化成溶液中的，使S元素转化成单质硫成为滤渣；(5)由框图和已知ii可知，溶液3的主要成分为，电解后生成了Pb，
13、通过化合价的变化判断，发生了还原反应,故溶液3应置于电解池阴极室；由电解池阴极反应：可知，当电解池中通过cmol电子时，析出的铅的物质的量为c/2mol;由铅原子守恒可知，浸出的;再由铅的浸出率为b和铅精矿质量为a g可知，铅精矿中PbS的质量分数为。 11答案及解析：答案： 1. Ar3d64s2 (或) 1s22s22p63s23p63d64s22.小于；Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子3.离子键；FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体4.N(或氮)sp3；6，65.解析：1. Fe为第26号元素，根据电子排布规律，可知Fe的电子排布为1s22s2
14、2p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；2.Fe的电子排布为Ar3d64s2，Mn的电子排布为Ar3d54s2，Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构， 较难失电子，故第一电离能FeMn；故答案为：小于；Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子3.根据FeF3的熔点可知，FeF3属于离子晶体，故含离子键。FeBr3熔点明显低于FeF3，两者晶体类型不同，FeBr3的化学键以共价键为主， 属于分子晶体；故答案为：离子键；两者晶体类型不同，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体。4.同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，而周期内变化比同族内变化要小得多，根据三种元素位置关系可知，N元素电负性最强。故答案为：氮或N从苯酚的电子式可以看出，氧原子价层电子对数n=4，故为sp3杂化；形成大键的原子数应为6个C原子，参与形成大键的电子为C原子平行P轨道中的电子数，为6，故答案为：sp3；6， 65.由图可知：氮化铁晶胞的质量为晶胞的体积为根据公式可求故答案为： 12答案及解析：答案：1. 2.加成反应（或还原反应）;消去反应3.羟基、醚键、羰基（或酮基）4.5. 或6. ，7. 解析：