1、第三章 探索生活材料第一节 合金1有关合金的叙述错误的是()A铁与非金属氯、氧等很难形成合金B合金是混合物C合金具有固定的熔点D形成合金后，其熔点要提高解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。答案：D2(2015广东学业水平测试)下列各组物质中，组成元素完全相同的是()A石墨与金刚石B水银与银C水晶与石灰石 D青铜与铜解析：A.石墨与金刚
2、石组成元素是碳C；B.水银是汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青铜是CuSn合金，铜是Cu。答案：A3人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是()A纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈C纯铁价格高 D纯铁质软解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。答案：D4下列关于合金的说法中错误的是()A铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等B生铁和钢都是铁碳合金C我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是CuZn合金D金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度解析：可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项
3、正确；C中青铜应为CuSn合金，CuZn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。答案：C5某同学在镁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(边滴边振荡)至过量。(1)请填写完整该同学的实验记录及有关分析：滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，观察到的实验现象是_。开始阶段没有观察到明显现象的原因是_。(2)写出产生(1)中实验现象的有关化学方程式：_。解析：镁、铝先与过量的盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先中和过量的盐酸，后与氯化镁和氯化铝反应生成氢氧化镁和氢
4、氧化铝，氢氧化铝会跟过量氢氧化钠反应而溶解。答案：(1)慢慢产生白色的沉淀，白色沉淀部分溶解NaOH溶液先中和过量的酸，所以没有明显现象(2)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1下列物质属于纯净物的是()A铁锈B氧化铁C石灰石 D硬铝解析：A项中铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。答案：B2下列材料掺入普通钢中，
5、可形成不锈钢的是()ANi、Cr BMn、SiC稀土金属 DW、P4解析：不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。答案：A32011年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓H2SO4中反应，不钝化。答案：C4合金有许多特点，如
6、NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁C碳 D无法确定答案：B5某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：熔点密度硬度导电性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5铁15 350 7.86 gcm34.517已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作()A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。答案：C6下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金
7、材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。答案：B7某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施解析：铜与盐酸
8、或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。答案：B二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制
9、造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？解析：答案：(1)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。9(2
10、2分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净