1、第四章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项中属于伪科学的是()A.高温高压下将石墨制成金刚石B.用催化剂将水变成燃料油C.将空气中游离的氮变成氮的化合物D.用碘化银人工降雨2.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是()A.铁B.铜C.钠D.铅3.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、NxOy都属于酸性氧化
2、物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体4.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼5.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展6.下列实验或叙述不
3、符合绿色化学理念的是()A.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应B.采用银作催化剂,乙烯和氧气反应制取环氧乙烷,原子利用率100%C.用乙醇代替汽油作汽车燃料D.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)27.下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D.天然气是一种清洁的化石燃料8.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.煤是以单质碳为主的
4、复杂混合物,干馏时单质碳与其他物质发生化学变化D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的9.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程10.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL-1,下列措施中能够减少SO2排放量的是()天然气代替煤炭用作民用燃料;提高热能利用率;硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3;使用CS2萃取煤炭中的硫;燃煤中加入石灰后使用
5、;把工厂烟囱造高A.B.C.D.11.煤化工的产品很多,如合成气(CO、H2)、甲醇等对煤炭工业转型具有重要意义。下列说法不正确的是()A.煤转化为气态燃料,可以减少二氧化碳的排放B.甲醇的沸点是64.5 ,甲醇中的水分可采用蒸馏法分离C.工业上利用饱和的K2CO3溶液分离回收废气中的CO2,符合低碳经济理念12.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上,电解熔融Mg (OH)2冶炼金属镁第卷(非选择题共
6、40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(10分)塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式:。(2)塑料废弃物的危害有(填字母)。破坏土壤结构,影响植物生长造成海难事件破坏环境卫生危及海洋生物的生存A.B.C.D.(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。
7、加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。试管B收集到的产品为和 。锥形瓶C中观察到的现象为 。写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:、。14.(15分)碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤,步骤。(2)写出步骤对应反应的离子方程式: 。(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是。(填编号)A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯(4)步骤除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用(填代号)。A.浓硫酸B.H2O2溶液C.KMnO4
8、溶液理由是 。(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 。(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。15.(15分)日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:一些氢氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH
9、)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 molL-1)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度10-5 molL-1)5.24.112.4请回答下列问题:(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为 。(2)实验室进行步骤的操作名称为 。(3)固体A的化学式为,物质C的化学式为;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤中除去的。(4)步骤调节pH的数值范围为 。(5)步骤反应的化学方程式为 。 参考答案一、选择题1. 答案:B解析:水变成燃料油,不遵守能量守恒定律和元素守恒。2. 答案:C解析:钠属于非常活泼的金属,可使用电解法冶炼;铜、铁、铅属于较活泼金属,使用热还原法冶炼。3. 答案:C
10、解析:NxOy中NO不属于酸性氧化物,属于不成盐氧化物。4. 答案:B解析:合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大,熔点更低等,A项正确;因AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法,B项错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,C项正确;越活泼的金属,其金属阳离子的氧化性越弱,越难被还原,D项正确。5. 答案:D解析:D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。6. 答案:D解析:A项,CuCuOCuSO4中Cu的利用率为100%且没有有害气体产生,B项亦如此;C项,乙醇为使用价值比较高的洁净能源物质;D项
11、中Cu的利用率为100%,但是产生NO有毒气体,不符合绿色化学理念,而且N的利用率低。7. 答案:D解析:石油裂解后得到的汽油是混合物,A项错误;只有石油产品中那些不饱和烃才能发生聚合反应,B项错误;水煤气是高温下碳与水蒸气反应后的产物,C项错误;故选D。8. 答案:C解析:煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素。故选C项。9. 答案:D解析:聚乙烯塑料老化是因为发生了氧化反应,A项错误;煤的气化和液化均属于化学变化,B项错误;碳纤维不属于有机高分子材料,C项错误;利用粮食酿酒主要经历了淀粉水解为葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的变化过程,D项正确。10. 答案:B解析:
12、天然气中不含硫元素,可行;提高热能利用率,可少烧煤,减少SO2的排放,可行;催化剂只增大反应速率,并不能使平衡移动,利用率不变,不能减少SO2的排放;煤中含的硫是以化合态存在的,用CS2无法萃取,况且即使是以单质S的形式存在,用此法的成本也太高,不可取;生石灰是碱性氧化物,能与酸性氧化物SO2反应,生成CaSO3,从而起到“固硫”的作用: CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;近地面处SO2的含量减少,但大气中的SO2并没减少,不能减少对大气的污染。11. 答案:A解析:煤转化为气态燃料,可以减少污染性气体的排放,但不能减少二氧化碳的排放,A项错误;甲醇与水互溶,且沸点相差
13、较大,可用蒸馏法分离,B项正确;K2CO3可与CO2反应生成KHCO3,且KHCO3较易分解而释放出二氧化碳,C项正确;内衬为聚四氟乙烯的钢管可减缓腐蚀,D项正确。12. 答案:D解析:A项,S能和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,A项正确;B项,Cl2能将Br-氧化为单质Br2,B项正确;C项,Mg2+能与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀,C项正确;D项,Mg(OH)2受热易分解为MgO,而MgO的熔点很高,通过电解熔融的方法冶炼金属镁会耗费大量的电能,工业上一般通过电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。二、非选择题13. 答案:(1)CH2CH2⤕
14、07;(2分)(2)D(2分)(3)苯(1分)甲苯(1分)溴水褪色(2分)合成氨的原料(1分)燃料(1分)解析:(1)乙烯加聚生成聚乙烯:CH2CH2。(2)塑料结构稳定,不易分解,不透气,不透水,这些性质造成了它的危害,选D。(3)经冷水的冷却,试管B中可收集到常温下为液态的产物苯和甲苯。乙烯、丙烯等使C中溴水褪色。C中逸出的气体为氢气和甲烷,可作为合成氨的原料或作燃料。14. 答案:(1)过滤(1分)萃取(1分)(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)(3)CD(2分)(4)B(2分)过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质,也不产生污染(2
15、分)(5)分液漏斗、普通漏斗(3分)(6)温度计水银球的位置不对(2分)解析:(1)从流程图中可知操作是过滤,操作是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2,可发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)根据萃取原理,要从含碘的水溶液中萃取碘,所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶,且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。在选项中酒精、醋酸皆与水互溶。因此C、D正确。(4)过氧化氢是绿色氧化剂,反应过程中无污染物产生且不引入新杂质。(5)按照流程图考虑每一步需要的仪器还缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)检查实验装置的错误,要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出温度计水银球的位置不对。15. 答案:
16、(1)Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3分)(2)过滤(2分)(3)SiO2(2分)NaOH或Ca(OH)2(1分)(2分)(4)5.210.4(2分)(5)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(3分解析:铝土矿经过搅拌,加入盐酸后Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O都和盐酸反应转变为离子进入溶液,SiO2和盐酸不反应,所得的溶液过滤后得到含有Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Na+的混合盐溶液,加入NaOH溶液或Ca(OH)2溶液调节pH为4.14.5使Fe3+沉淀出来,然后过滤溶液得Fe(OH)3沉淀后,再向滤液中加入NaOH溶液或Ca(OH)2溶液继续调节溶液pH为5.210.4使Al3+沉淀出来,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O3(熔融)4Al+3O2。