1、第二章 第二节 影响化学反应速率的因素建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题6分，共48分)1.下列说法中正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B.C. D.2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加
2、快，所以NaOH是这个反应的催化剂3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是（ ）A.Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.tc时反应处于平衡状态D.tc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低4.T 时，在2 L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A.容器中化学反应为X(g)Y(g)Z(g)B.010 s，X表示的平均
3、化学反应速率为0.04 mol/(Ls)C.使用催化剂只能加快010 s间的反应速率D.04 s的平均反应速率小于010 s的平均反应速率5.在其他条件具备时，若某一反应较难进行，则其主要原因可能是()参加反应的分子的能量普遍较低参加反应的分子的能量普遍较高单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多反应物分子中活化分子百分数较小反应物分子中活化分子百分数较大A. B. C. D.6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用
4、铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()8.反应A(s)2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积 D.消耗掉部分B物质二、非选择题(共52分)9.(13分)把0.01 m
5、ol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况：_。10.（13分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别
6、取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。11.(13分)小明同学在探究常温下酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Al2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂
7、呢？请你一起参与探究，并填写下列空白：(1)提出问题Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？(2)猜想Al2O3能作H2O2分解的催化剂。Al2O3不能作H2O2分解的催化剂。(3)实验验证实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有H2O溶液的试管中木条不复燃实验二木条复燃Al2O3能加快H2O2的分解速率(4)结论Al2O3能作H2O2分解的催化剂。(5)讨论与反思有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2分解中起催化作用，还应补充一下上述反应前后Al2O3的量是否改变的探究实验。实验三：准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束后，将实验二试管
8、里的物质进行_ _；_。(6)有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个实验，应该探究_。12.（13分）下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL 过氧化氢溶液制取150 mL氧气所需的时间（s）。请你分析回答：(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_。参考答案1.C 解析：化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需
9、要有合适取向的碰撞。2.BC 解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水时加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。3.C 解析：铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A项正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B项正确；注意分析图像，纵坐标表示的是速率，c点表示此时的反应速率最大，而不是达到平衡状态，C项错误；随着反应的进行c(H)减小，速率减小，D项正确。4.B 解析：010 s内，n
10、(X)n(Y)n(Z)(1.200.40) mol）(1.000.20) mol(1.600) mol112），因反应最终建立平衡，故化学反应方程式为X(g)）Y(g)2Z(g)，A项错误；010 s，v(X)(1.20-0.40) mol/(2 L10 s)0.04 mol/(Ls)），B项正确；催化剂可以加快整个反应过程中的速率，C项错误；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，故D项错误。5.A 解析：化学反应发生的先决条件是：反应物分子间必须发生碰撞，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。对于一个反应，若分子的能量普遍较低，则单位时间内活化分子有效碰撞次数少，活化分
11、子百分数少，则反应比较难进行。6.D 解析：A项中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减小，A项错误；因为浓H2SO4 会使Fe钝化，故与Fe不反应，B项错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C项错误；减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D项正确。7.B 解析：盐酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量相同，但中CaCO3是块状，中用的是粉末，故中化学反应速率大，用时短，故B项正确。8.C 解析：A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大浓度，反应速率增大；而D中是减小B(g)的浓度速率减小。9.(
12、1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.108 mol/L(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减小解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应体积是60 mL，即为放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL，30 mL对应的时间约是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O22H2OO2 2 mol 22.4 L n(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c(H2O2)0.005 4 mol/0.05 L0.108 mol/L，(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的减小，反应速率逐渐减小。10
13、. (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸或2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化解析：本题通过实验，对影响化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。11.(3)实验一：常温下H2O2不分解(或分解很少)实验二：在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中(5)过滤、洗涤、干燥、称量对比
14、反应前后Al2O3的质量(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变解析：在小明同学探究的实验方案中，其证明猜想的两个步骤仅仅是对Al2O3是否加快H2O2的分解速率进行了探究，通过实验一和实验二不难发现Al2O3的确改变了H2O2的分解速率，Al2O3使H2O2在常温下迅速分解，产生氧气。但是在整个实验方案中，没有涉及Al2O3在化学反应前后，其质量和化学性质是否改变的过程。所以，通过实验一和实验二不能确定“Al2O3能作H2O2分解的催化剂”的结论。同样，实验三仅是补充了验证实验前后Al2O3质量是否改变的探究，所以，要想真正探究Al2O3是否能作H2O2分解的催化剂，还需要补充下面的步骤
15、，Al2O3在使H2O2分解前后，其化学性质是否发生改变。12.（1）温度 催化剂 （2）浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率加快）解析：本题考查的是影响过氧化氢分解速率的因素，完成此类题时，分析问题要注意控制变量。(1)根据表中给出的数据，无催化剂、不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂、加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速率越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液，如用30%过氧化氢溶液，在无催化剂、加热的时候，需要时间是360 s，有催化剂、加热的条件下，需要时间是10 s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关。（2）分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂时分解速率快。