1、第九单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列生活中的物品由金属材料制成的是()A玉石饰品 B橡胶手套 C不锈钢管 D大理石华表2下列金属中，熔点最高的是()A铜 B汞 C钨 D铝3中华人民共和国成立以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是()A刷防锈漆 B用抗锈蚀性能优异的
2、合金制造船舶的零部件C给某些部位涂油 D船体表面镀一层黄金4下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A常温下所有的金属都是固体 B钢是纯净物，生铁是混合物C银能与稀盐酸发生置换反应D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆5下列关于金属的说法中，不正确的是()A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制造医疗器械6将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是()A甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜7金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的
3、是()A不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B武德合金的熔点比其成分金属高C日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁8下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()A硬质玻璃管中红色固体变为银白色B用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C赤铁矿的主要成分是Fe2O3D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却9黄金是元素符号Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中10在实验事实的基础上归纳结论是化学学习的重要思想和方法。下列有关金
4、属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在点燃时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼11已知R为金属单质，能发生如下反应：RCuSO4=CuRSO4。下列说法错误的是()A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属R可以是Al D若R为Fe，反应后溶液的质量会减小12某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取a g固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损
5、耗)，得到(a14.2)g不含结晶水的固体，则a的取值范围是()A4.8a13.0 B11.2a13.0 C3.6a11.2 D4.8a11.213下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜C镁和铝与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来14在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC滤液中一定无AgNO3 D滤液中可能有四种金属离子15下列图像不
6、能正确反映对应变化关系的是() A图是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量B图是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量C图是浓硫酸长时间敞口露置于空气中D图是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉二、填空题(本题包括5小题，共35分)16(5分)我国首架大型客机C919(如图)已正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是_(写出一种即可)。(2)制造飞机大量使用合金材料，原因是合金材料_。(3)铝的金属活动性比铁的_(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_ (用化学方程式解释
7、)。17(8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是_。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜_(填“”“”或“”)纯铜。(3)工业炼铁的反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，该反应中体现了CO具有_。(4)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是_(写出所有存在的可能组合)。18(6分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为_(填字母)。a地壳中铝元素含量少b
8、冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：_。(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验该气体为氢气。写出生成红色物质的化学方程式：_；硫酸铜溶液中的阳离子有_(填离子符号)。19(8分)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2所示的两种情况。请回答下列问题：(1)图1所示的是向
9、滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为_(填离子符号)；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：_。(2)图2所示的是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有_(填化学式，下同)；滤液中可能含有_。20(8分)已知化学反应：甲A乙B。请回答下列问题：(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是_。(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：_。(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有3价金属元素，写出该反应的化学方程式：_。(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应?_(填“是”或“否”
10、)，写出一个符合条件的化学方程式：_。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)21(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究： 【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_(填“成立”或“不成立”)_猜想(3)
11、成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。22(12分)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌
12、片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu _(填“”或“”或“(3)还原性高温(4)Zn2和Cu2，Zn2、Cu2和Ag18(1)b(2)密度小(或质轻等)；3Li2O2Al=6LiAl2O3(3)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuH、Cu2 高温点拨：(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝
13、与Li2O反应的化学方程式为3Li2O2Al= 6LiAl2O3。(3)铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。19(1)Ag、Cu2、Fe2、Zn2Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag 或Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag(2)Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2点拨：(1)图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与盐反应的“距离最远原则”，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中只有银。
14、因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag、Cu2、Fe2、Zn2。产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(2)滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属，即为铁，则铜和银一定被完全置换。滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。20(1)置换反应(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(合理即可)(4)否；COCuO=CuCO2(合理即可)三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水
15、没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(3)COCuO=CuCO222【制订计划】锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中； ZnCuSO4=ZnSO4Cu【解释与结论】ZnCuAg【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnC
16、u(2)一、二(3)节约金属资源，减少污染 【拓展与延伸】Cu、Ag；Zn2点拨：【制订计划】还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。【进行实验】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明金属活动性：ZnCu。【解释与结论】由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg。【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出
17、，说明金属活动性：CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu。(2)方案一和方案二较好，所选试剂较少，操作简单。(3)试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少环境污染。【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Ag；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是 Zn2；铜离子、银离子数目逐渐减少，硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。四、23.解：设参加反应的铁的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.2 gx5.6 g该铁合金中的含碳量为100%3.4%。2%3.4%4.3%，故该铁合金是生铁。答：该铁合金是生铁。