1、第八单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰主要成分碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰：主要成分氢氧化钙)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有()ACaCO3 BCa(OH)2 CKOH DK2CO32海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是()A全部 B C只有
2、 D只有3下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是()A在休渔期禁止捕捞 B船舶垃圾直接倒入海中C开发利用海底“可燃冰” D将海水引入盐田进行晒盐4下列有关纯碱的说法正确的是()A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去5已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是() A溶解 B过滤C蒸发D转移6下列实验中无明显现象的是()A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓
3、硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D向氧化铜粉末中滴加稀硫酸7对于复分解反应：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析正确的是()AX一定是CuCl2 B相对分子质量：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO48除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()AO2(H2O)用生石灰 BNaCl溶液(KNO3)降温结晶CCaCO3粉末(Na2CO3)加水过滤 DKCl溶液(K2CO3)加适量盐酸9下列离子在pH2的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是()AFe3NaNO3Cl BKNaClSO42CHKSO42OH DBa2NO3CO32Cl10下列有关溶液的叙述正确的是()A稀溶液
4、一定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶液都是混合物11下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是()ACuSO4、HCl、MgSO4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaClCNaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl12小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则残留液中有大量
5、的()A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠(第12题)(第13题)1320 时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示的步骤进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是()A甲烧杯中是 40 时 KCl 的饱和溶液 B乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等C丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 时 KCl 的溶解度为 40 g14甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H、Cu2、K、NO3、OH。两厂的污水单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只
6、含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()AOH和Cu2来自同一工厂 BCu2和K来自同一工厂CK和OH来自同一工厂 DH和K来自同一工厂15某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是()A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3，Na2SO4和
7、CuSO4两种物质中至少有一种C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3二、填空题(本题包括5小题，共39分)16(5分)写出符合下列要求的化学式。(1)海水中含量最多的盐：_。(2)侯氏制碱法制得的“碱”：_。(3)工业盐中有毒的成分：_。(4)天然气的主要成分：_。(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐：_。17(8分)海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_。石油金属矿物可燃冰海洋生物淡水 A B C
8、D全部 (2)从海水中获取粗盐的方法是_。 (3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用_；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的_(填物质名称)。 (4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_。A右侧池中海水的密度不变 B右侧池中溶质的质量分数变大 C淡化膜可用滤纸代替 D用膜分离技术得到的淡水为硬水 (第17题) (第18题)18(10分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2
9、所示的实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。(2)由图1可知，t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号)。19(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸。其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：步骤中的试剂a是_，步骤中反应的化学方程式是_。(3
10、)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：上述、两个步骤总反应的化学方程式是_。20(10分)碳酸钠俗名纯碱或苏打。“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过。迷宫如图所示：(1)请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序为_(填序号)。(2)“苏打同学”在刚进迷宫时，碰到了两种阻止“他”前进的物质，请写出能与“他”产生气体的反应的化学方程式_。(3)迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。(4)碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因是_。三、实验探究题(本题包括2小题，共1
11、9分)21(9分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： (1)仪器a的名称是_。(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_。(3)操作B中还需要用到的仪器是_。(4)操作 C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_(填序号)。A过滤速度慢B. 滤纸破损C. 杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_。 A称取5.0g粗盐 B量取15mL水 C过滤 D蒸发22(10分)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图所示两个实验：【实验一】把试管中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色
12、沉淀和无色溶液。(1)根据上述现象判断，试管中一定反应完全的是_(填化学式)；写出试管中发生反应的化学方程式；混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式为_。(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，可能含有的溶质是_。【实验二】组合序号组合的溶液H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3(3)在组合、中，组合_无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外一定还有的溶质是_(填化学式)。【结论】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、
13、气体或水生成。【反思】上述实验后的废液应_处理。四、计算题(本题包括1小题，共7分)23(7分)某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量为_。(2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？答案一、1.C点拨：碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾。2D3.B4.C5.B6B点拨：A项中有BaSO4白色沉淀生成；B项中Mg(NO3)2和Na2SO4混合不发生反应，没有明显现象；C项中浓硫酸溶于水放出热量；D
14、项中固体溶解，得蓝色溶液。7B点拨：由复分解反应的化学方程式X2NaOH=2YCu(OH)2可知，Y中的阳离子为Na，阴离子为1价的酸根离子，可能是Cl或NO3，因此X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，Y不可能是H2O或Na2SO4，故A、C、D错误；根据质量守恒定律可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，若用x、y分别表示X、Y的相对分子质量，则x802y98，则x2y18，故X的相对分子质量一定比Y的相对分子质量大。8B点拨：虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不能析出。9B点拨：
15、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。含Fe3的水溶液呈黄色，A错误；四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，B正确；OH与H在溶液中结合生成水，不能大量共存，C错误；CO32与H在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。10D11C点拨：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别，A不符合题意；FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀
16、中，能使沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，B不符合题意；C项中四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出无色气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为K2SO4溶液，D不符合题意。12A点拨：酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，残留液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原酸溶液为硫
17、酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠。13D14.C15.D二、16.(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH4(5)NaHCO317(1)D(2)蒸发结晶(3)pH试纸；稀盐酸(4)B点拨：(1)石油、金属矿物、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取；(2)由于NaCl的溶解度受温度变化影响不大，因此用蒸发结晶的方法从海水中提取粗盐；(3)要测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐提纯过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和的方法，中和溶液碱性可向溶液中滴加稀盐酸；(4)根据膜分离技术的原理，海水中的溶质不能透过淡化膜，则
18、右侧溶液中，水的质量减小，溶质的质量不变，溶质的质量分数增大，密度增大，故A错误，B正确；水分子和溶质离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；膜分离技术得到的是淡水，不含Ca2、Mg2，属于软水，故D错误。18(1)增大(2)2 : 7(3)硝酸钾；19(1)除尽Ca2和Ba2(或除尽氯化钙和氯化钡)(2)盐酸；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl点拨：(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽Ca2，同时除尽步骤中引入的过量的Ba2。(2)步骤是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入的试剂a应为盐酸；步骤是氯化镁与氢氧化钙反应
19、生成氢氧化镁和氯化钙，据此可写出反应的化学方程式。(3)、两个步骤中涉及的反应物有四种，即氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，据此可写出反应的化学方程式。20(1)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O；复分解反应(4)相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成三、21.(1)铁架台(2)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确(3)胶头滴管(4)C(5)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅22(1)CuSO4；BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2；CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl(2)Na2SO4、Na
20、Cl；NaOH(3)(4)NaCl、Na2SO4【反思】回收四、23.解：(1)2.2 g(2)设稀硫酸中溶质质量分数为x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 98 44 50 gx 2.2 gx9.8%根据图像可知，当加入稀硫酸100 g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为y，根据质量守恒定律可得：H2SO4Na2SO498 142100 g9.8% yy14.2 g答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2 g。点拨：在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，反应后生成相同的溶质硫酸钠；根据图像提供的二氧化碳质量即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数，通过化学反应中元素质量守恒进行计算即可。