1、基础课时3盐类的水解1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)(2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015天津理综，1B)(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液()(2015福建理综，8B)(4)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(2015江苏化学，9B)(5)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江苏化学，11C)(6)CH3COON
2、a溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大()(2014重庆理综，3B)2(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na)2
3、c(SO)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C项，加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H)、c(OH)发生了改变；D项，充分反应所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。答案B32013山东理综，29(4)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析KaKh11012molL1。HSOH2OH2SO3OH
4、，当加少量I2时，发生I2HSOH2O=2I3HSO，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH)减小，所以增大。答案11012增大4(2015上海化学，31)常温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.61011解析NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，
5、弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki21.02107；HClO的Ki12.95108，所以酸性：HSOHClO，因此溶液的pH：NaClONa2SO3。由于电离程度：H2SO3H2CO3HSOHCO，浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：COSO，所以离子浓度：SOCO；水解产生的离子浓度：HCOHSO。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存
6、在。所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为SOCOHCOHSO。答案大于SOCOHCOHSO52015天津理综，10(1)(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以
7、上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。解析(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3会与Fe反应生成Fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。(2)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)K1K2K3bd调节溶液的pH
