1、专题10铝及其化合物题组1铝单质的性质1下列关于铝单质的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为 ()A11 B21C31 D133铝在人体内积累过多可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 ()A制造炊具 B制防锈油漆C
2、制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭题组2Al2O3的性质4下列说法正确的是 ()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应5既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A BC D6下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)37某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉
3、淀生成，则X可能是()ASiO2 BAl2O3CMgO DCuO题组3铝盐与碱溶液的反应8向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL9向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 ()10如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表
4、示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化11将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()题组4综合应用12胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分
5、是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。13已知铝土矿的主要成分为Al2O33H2O，工业上用铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要过程为将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；通入过量的二氧化碳使所得溶液中析出氢氧化铝固体；使氢氧化铝脱水生成氧化铝。主要工艺流程是_(用化学方程式表示)。14在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)
6、当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为_g。15若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验
7、方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。16向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。答案精析1D电冶铝时要消耗大量的电能，D项错误。2AB项中对；C项对；D项对、错。3C根据铝与盐酸以及铝与NaOH反应的化学方程
8、式2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可直接得到答案n(HCl)n(NaOH)31。4A铝是食品污染源之一，因此凡是与食品有关的铝制品必须加以控制，故A项正确；B、C、D项与食品加工无关，不需加以控制。5DA中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强的酸碱反应。6CMg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。7BA项，Al(OH)3 分解；B项，Al2O3不溶于水，不能与H2O直接化合生成Al(OH)3；C项，2Al2
9、NaOH2H2O=2NaAlO23H2；D项，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。8BC项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸不能形成沉淀，A项不正确；Al2O3符合题意，B项正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。9B解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。当碱的量不足时，则V(NaOH) L0.
10、007 5 L7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。10D向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。11BAlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶
11、液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。12D当溶液中有H、Al3时，加入的OH先与H反应，后与Al3反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生，随着NaOH量的增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述，D项的图像符合题意。13(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析据题目信息对甲、乙性质的描述可
12、知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。14Al2O3(铝土矿)2NaOH=2NaAlO2H2O，NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3，2Al(OH)3 ,Al2O3 3H2O解析熟练掌握铝的化合物的有关反应方程式。15(1) mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)解析在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3和OH的物质的量的
13、比值有关。16(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.5解析本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀，随NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于AB消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)0.01 mol，A处生成Al(OH)3质量为0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 molL1。(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。