1、元素周期律导学案1.2.1原子核外电子的排布【本课时学习目标(导)】1了解原子核外电子的排布。2知道核外电子能量高低与分层排布的关系。3能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主思考(思)】1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作。2.不同电子层的表示及能量关系【小组合作学习(议、展)】1.完成下列表格 观察分析上表，讨论元素原子核外电子排布的规律特点有哪些？2原子结构示意图的表示方法(以Na为例)3离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子 变为离
2、子时，电子层数 一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和 的稀有气体原子相同的电子层结构。如【老师讲解(评)】1.原子核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量更高的电子层。(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不能超过32个。2.根据核外电子排布的规律，能划出120号原子或离子结构示意图。3.熟记常见的10电子粒子、1
3、8电子粒子。【课堂训练(检)】1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D173有下列简单离子：Na+、Mg2+、S2-、Cl-、K+、 F- (1)与Ne电子层结构相同的是 ； (2)与Ar电子层结构相同的是 ； (3)画出下列离子的结构示意图： 、 、 、 。【课后练习(练)】1某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为( ) A8 B18 C32 D2(n一1)22
4、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝3某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D104甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布5有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aa-n-3 Ba+n+3 Ca+n-3 Da-n+36由短周期两种元素形成化合物A2
5、B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素7两种元素原子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A3对 B4对 C5对 D6对8.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和129.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物
6、质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 【课堂训练(检)】1、AD 2、D 3、略【课后练习(练)】1、B 2、C 3、C 4、B 5、B 6、BD 7、D 8、D 9、(1)A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH-(2)略1.2.2元素周期律【本课时学习目标(导)】1了解原子核外电子的排布。2掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。3微粒半径及大小的比较。【自主思考(思)】1. 根据核外电子排布的规律，划出118号原子结构
7、示意图，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？(1)同一周期： (2)同一主族： (3)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布 2.观察118号元素的原子半径数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？(稀有气体元素的原子半径暂不考虑，因为稀有气体的原子半径的测定方法与其他元素原子半径的测定方法不同)(1)同一周期： (2)同一主族： (3)随着原子序数的递增，元素原子半径 3. 观察118号元素的主要化合价数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现什么规律性的变化？(1)同一周期： (2)同一
8、主族： (3)随着原子序数的递增，元素主要化合价 【小组合作学习(议、展、评)】1. 元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？当原子的电子层数相同时，为什么随着原子序数的递增，元素原子半径会逐渐减小？2. 元素的最高正价与什么有关？元素的最低负价与什么有关？元素的最高正价与最低负价之间有什么联系？3. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，请填写下列大小关系：质子数 离子半径 原子半径 【老师讲解(评)】1、粒子半径大小的比较同主族，从上到下，原子(离子)半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子(离子)半径逐渐减小。同一元素粒子，化合价数值越高，其半径越小。核外电子
9、排布相同的粒子，核电荷数越大，其半径越小。2、主族元素的主要化合价主族元素的最高正价=最外层电子数=主族序数(O、F及稀有气体元素除外)主族元素的负化合价(非金属具有)=8-最高正价 【课堂训练(检)】1.下列元素原子半径最大的是( )A、Li B、F C、Na D、Cl2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )A、K Na Li B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A. 原子半径比阴离子半径小 B. 原子半径比阴离子半径大C. 原子半径比阳离子半径小 D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷
10、少的阳离子半径大【课后练习(练)】1.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c 3种离子半径的大小顺序为( )A. a b c B. b a c C. c a b D. c b a3. 下列微粒半径大小比较正确的是( )A. Na+Mg2+Al3+O2B. S2ClNa+Al3+C. NaMgAlSi D. CsRbKNa4
11、.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是( )A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D6.有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数
12、和为零。C2+与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号： A ，B ，C ，D 。【课堂训练(检)】1.C 2.C 3.A【课后练习(练)】1.C 2.D 3. B 4.AB 5. C 6.Cl C Mg K 1.2.3元素周期表和元素周期律的应用【本课时学习目标(导)】1掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2理解元素周期律的实质3. 掌握元素周期表和元素周期律的应用4.了解周期表中金属元素、非金属元素分区【自主思考(思)】1.元素金属性强弱判断的依据有哪些？(1)单质与水(或酸)置换出氢的难易：越容易其金属性越强。(2)金属元素最高价氧化物对应水化物氢
13、氧化物的碱性强弱：碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。(3)单质的还原性和阳离子的氧化性：还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，(4)置换反应：活泼金属置换出不活泼金属：金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。2.元素非金属性强弱判断依据有哪些？(1)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性: 与氢气越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)单质的氧化性或阴离子的还原性:单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性:酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应:非金属性强的单质可以置换非金属性弱
14、的单质。【小组合作学习(议、展)】1.实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)32.实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。3.阅读资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能
15、反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)结论通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4.认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【老师讲解(评)】1.元素周期律(1)定义： 。(2)实质： 。2.元素周期律和元素周期表的应用(1)预测未知物的位置与性
16、质(2)寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【课堂训练(检)】1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金2下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.Ra(镭)是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是( )A.原子半径是第A族中最大的
17、 B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物【课后练习(练)】1某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中， x元素的化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)2X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X3下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
18、 BA原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多 D常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能4下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少5元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B
19、两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与NaOH反应 D能与碳酸钠反应6.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ( ) AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族7.下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素【课堂训练(检)】1.B 2.A 3.D【课后练习(练)】1、B 2、B 3、D 4、B 5、CD 6、D 7、C 8、C