1、第二章化学反应与能量测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列说法不正确的是A化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作C锌锰干电池是一种常用的二次电池D由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限2将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是AFe BAl CMg DCu3在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是A10mL 0.4
2、mol/L硝酸 B10mL 0.2mol/L盐酸C10mL 0.2mol/L硫酸 D50mL 0.1mol盐酸4在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率(SO2)为A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)5下列各装置中能组成原电池的是锌 铜 硫酸 金属导线6在锌、铜和硫酸组成的原电池中，下列说法不正确的是 ()A锌是负极，锌发生氧化反应 B产生气泡更快，锌片腐蚀更快C铜是正极，H+发生还原反应 D铜片腐蚀，溶液变蓝7下列关于物质及其变化
3、的说法正确的是 ()A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C热能、电能与化学能可相互转化，燃煤发电是煤中的化学能直接转化为电能D放热反应的发生均无需加热，需要加热后才能发生的反应是吸热反应8下列说法不正确的是A中和反应一定是放热反应B任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C化学反应的速率可通过改变条件而改变 D二次电池的放电与充电不是可逆反应9已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热
4、量为（忽略能量损失）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定10某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，混合物的组成比例不会因时间而改变在给定条件下反应达到最大限度，化学反应的限度是不可改变的A B C D二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11以下能源属于一次能源的是 A电能 B蒸汽 C风能 D天然气12下列反应中，属于吸热反应的是 ()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀
5、盐酸C碳酸钙高温分解 D甲烷与O2的燃烧反应13下列说法中，正确的是 ()A化学反应必然伴随发生能量变化，物质的化学反应与体系能量变化是同时发生的B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一，反应物总能量与生成物总能量守恒14工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是A反应原料由空气改为纯氧不能改变反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D改变压强对反应速率无影响15氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：
6、2H2 + O2 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH，下列叙述不正确的是AH2通入负极区，O2通入正极区 B氢氧燃料电池可将热直接转变为电能C负极反应为2H2 + 4OH4e 4H2O D燃料电池的能量转化率可达100%16用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是 AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快 CFG段表示反应速率已经减慢DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快第二部分 非选择题（共40分）17（12分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚
7、石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：（1）石墨转化为金刚石是（填“物理”或“化学”）变化。（2）金刚石转化为2mol石墨，要（填“吸收”或“放出”）kJ的能量。（3）12g石墨的能量（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。18（12分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方
8、案时。考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生分解的化学反应方程式。实验结果说明催化剂作用的大小与有关。银 铜 硝酸银 金属导线19（16分）某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。实
9、验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 硝酸银溶液的作用是 （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。（4）实验结论： 。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CCCABBAB题号910111213141516答案CBCDACABBCBDBC三、填空题（共40分） 17、（12分）（1）化学（2分） （2）放出（2分）；3.79（2分） （3）小于（2分）；石墨（2分） （4）小于（2分）18、（12分）（1）温度（2分）；催化剂（2分） 其他条件不变时，增大H2O2浓度，H2O2分解速率增大，减小H2O2浓度，H2O2分解速率减小（4分）（2） （2分） 催化剂的聚集状态（2分）19、（16分）（1）银片（2分）、铜片（2分）；参与氧化还原反应和导电（2分）（2）正极：2Ag+ + 2e 2Ag（3分），负极：Cu2e Cu2+ （3分）（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）（4）金属活动性CuAg（2分）