1、2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（3分）（2013秋南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的颗粒物其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是（）A胶体的本质特征是具有丁达尔现象B将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C雾具有丁达尔现象D增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2（3分）（2013秋泰安期末）下列说法中，不正确的是（）A可以
2、利用丁达尔效应区分胶体和溶液B胶体中分散质微粒直径通常大于100nmC根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D向沸水中逐滴加入1molL1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe（OH）3胶体3（3分）（2014春青羊区校级月考）下列变化可用同一原理解释的是（）A氯水和SO2可使品红褪色B氯水和活性炭使红墨水褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质4（3分）（2014春青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A氧化铁、硫酸铜、硫酸B氢氟酸、空气、纯碱C硝酸、胆矾、熟石灰D醋酸、食盐水、烧碱5（3
3、分）（2015春邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH溶液的过程错误步骤有（）A1处B2处C3处D4处6（3分）（2013秋泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（）ANa+、Ca2+、Cl、HCO3BK+、Na+、NO3、MnO4CMg2+、Na+、SO42、ClDNH4+、Al3+、NO3、OH7（3分）（2013秋南平期末）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD1L 0.5mol
4、L1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA8（3分）（2013秋扬州期末）下列装置能达到实验目的是（）A此图用于放出碘的四氯化碳溶液B此图用于实验室收集SO2C此图用于实验室制备Fe（OH）2D此图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性9（3分）（2014宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A反应
5、（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol10（3分）（2013闸北区二模）如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2NaBr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于溴CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性下列对应关系完全正确的是（）AABBCCDD11（3分）（2014春青羊区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A
6、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+2HCOBaCO3+CO32+2H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO+2H+SO2+H2OD铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+12（3分）（2008秋江岸区校级期末）下列实验操作完全正确的是（）编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量
7、氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD13（3分）（2009金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小14（3分）（2010四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），
8、所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=C=Dc=15（3分）（2013如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe二、（本题共3个小题，共55分）16（15分）（2014春青羊区校级月考）溴及其化合物
9、广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br氧化，该过程的离子方程式为，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br和BrO3的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液17（20分）（2014春青羊区校级月考）铝用途
10、广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是（3）步骤中发生反应的化学方程式是（4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为（5）取滤液B 100mL，加入1molL1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B中c（AlO）=，c（Na+）6molL1（填“”、“=”或“”）18（20分）（2013秋宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物（夹持装置已略去，装置的气密性良好）实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是
11、装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4该方案是否合理？答：（填“是”或“否”）理由是（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1molL1BaCl2溶液，若
12、产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；滴加适量的1molL1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（3分）（2013秋南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的颗粒物其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是（）A胶体的本质特征是具有丁达尔现象B将直径等于2.5微米的颗粒
13、物分散于水即成为胶体C雾具有丁达尔现象D增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；C雾是胶体；D增加使用汽车会增加污染物的排放解答：解：A胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误； B分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误故选C点评：本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是
14、解题的关键2（3分）（2013秋泰安期末）下列说法中，不正确的是（）A可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B胶体中分散质微粒直径通常大于100nmC根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D向沸水中逐滴加入1molL1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe（OH）3胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A胶体能发生丁达尔效应；B胶体分散质微粒的直径大小在1100nm之间；C当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；DFeCl3在沸水中可生成胶体
15、解答：解：A胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确； B分散质微粒的直径大小在1100nm之间是胶体，故B错误；C按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，故D正确故选B点评：本题考查胶体的本质和性质、氢氧化铁胶体的制取等，难度不大，注意掌握氢氧化铁胶体的制取方法3（3分）（2014春青羊区校级月考）下列变化可用同一原理解释的是（）A氯水和SO2可使品红褪色B氯水和活性炭使红墨水褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫
16、酸的性质；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A氯水中HClO具有漂白性，二氧化硫与品红化合生成无色物质；B氯水中HClO具有漂白性，活性炭具有吸附性；C浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；D氢氧化钠溶液和石灰水均与二氧化碳反应解答：解：A氯水中HClO具有漂白性，二氧化硫与品红化合生成无色物质，原理分别为强氧化性、化合反应，故A不选；B氯水中HClO具有漂白性，活性炭具有吸附性，原理分别为强氧化性、吸附性，故B不选；C浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中浓度降低，分别与吸水性、挥发性有关，故C不选；D氢氧化钠溶液和石灰水均与二氧化碳反应，暴露在空气中变质，原理相同
17、，故D选；故选D点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握漂白原理及物质的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4（3分）（2014春青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A氧化铁、硫酸铜、硫酸B氢氟酸、空气、纯碱C硝酸、胆矾、熟石灰D醋酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、氧化铁属于氧化物，硫酸铜属于盐有一种物
18、质构成属于纯净物，硫酸属于酸，故A错误；B、氢氟酸属于酸，空气是由多种气体组成的混合物，纯碱是盐不是碱，故B错误；C、硝酸属于酸，胆矾是硫酸铜晶体是纯净物不是混合物，熟石灰属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确故选D点评：本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行，题目难度不大5（3分）（2015春邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH溶液的过程错误步骤有（）A1处B2处C3处D4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH溶液的
19、一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯23次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线12cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；玻璃棒引流时
20、，下端应靠在刻度线以下；定容时，应平视刻度线；故选：C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累6（3分）（2013秋泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（）ANa+、Ca2+、Cl、HCO3BK+、Na+、NO3、MnO4CMg2+、Na+、SO42、ClDNH4+、Al3+、NO3、OH考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，则存在大量的H+，如离子之间不发生反应，且与H+也不反应，则可大量共存，以此解答解答：解：A酸性
21、条件下，HCO3不能大量共存，故A错误；BMnO4有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；C溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D酸性条件下OH不能大量存在，且OH与NH4+、Al3+之间发生反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，本题注意题目酸性、无色的特点，难度不大7（3分）（2013秋南平期末）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB常温常压下2克氢气所含原子
22、数目为NAC在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD1L 0.5molL1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子；B、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；C、标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol；D、1L 0.5molL1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.5mol，含有1mol钠离子解答：解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，钠为1价金属，0.2mol钠完全反应失去0.2mo
23、l电子，失去的电子数目为0.2NA，故A正确；B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含的分子数目为NA，故C正确；D、1L 0.5molL1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，所含有的Na+离子数目为NA，故D正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系8（3分）（2013秋扬州期末）下列装置能达到实验目的是
24、（）A此图用于放出碘的四氯化碳溶液B此图用于实验室收集SO2C此图用于实验室制备Fe（OH）2D此图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离；B二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集；C实验的原理是生成的氢气可将氧气排除，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；D碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热解答：解：A碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B二氧化硫密度比空气大，应长管进，短管出，故B错误；C若打开a，使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，则反应产生的氢气充满反应装置，
25、反应体系处于还原性气氛中，左管中反应生成的FeSO4溶液被压入右管，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热，在加热温度较低时分解，可证明碳酸氢钠不稳定，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的收集、氢氧化亚铁的制备以及物质的性质的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质得到异同以及实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等9（3分）（2014宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反
26、应为：（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；B、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还
27、原剂；C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数解答：解：A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧
28、气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，故B正确；C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeOCr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol4
29、=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题10（3分）（2013闸北区二模）如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2NaBr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于溴CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性下列对应关系完全正确的是（）AABBCCDD考点：气体的收集；氯气的化学性质；氨的化学
30、性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质版权所有专题：实验题分析：ANO是无色气体，难溶于水，不与水反应；B依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴单质水溶液中为橙色或黄色进行解答；CSO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；DNH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气为碱性气体解答：解：ANO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所以，不能用如图所示的向上排空气法收集，只能用排水法，NO不与水反应，所以不与紫色石蕊试液作用显红色，故A错误；B氯气是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，氯气能将溴单
31、质从其盐中置换出来，Cl2+2BrBr2+2Cl，所以氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，溶液呈橙黄色，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴，故B正确；CSO2是密度比空气大的气体，所以，能用如图所示的向上排空气法收集，但SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；DNH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气在水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，在MgCl2溶液中产生白色沉淀为氢氧化镁，不
32、是氨气有碱性，而是氨气与水反应产生碱，氨气是具有碱性的气体，故D错误；故选B点评：本题考查了实验装置和实验现象结论间的关系，解题依据仍然是有关物质的性质，题目较简单11（3分）（2014春青羊区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+2HCOBaCO3+CO32+2H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO+2H+SO2+H2OD铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A二者反应生成碳酸
33、钡、一水合氨和水；B二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子；C二者反应生成硫酸钠和NO；D二者反应生成氯化亚铁和氯化铜解答：解：A二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2+2OH+NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2O，故A错误；B二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为2I+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2+6H2O+I2，故B错误；C二者反应生成硫酸钠和NO，离子方程式为3SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故C错误；D二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式正误
34、判断，涉及氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碘离子和铁离子不能共存、亚硫酸根离子易被硝酸氧化，为易错点12（3分）（2008秋江岸区校级期末）下列实验操作完全正确的是（）编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD考点：化学
35、实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；碱金属及其化合物的性质实验版权所有专题：实验评价题分析：A没有用滤纸吸干Na表面的煤油；B不能在容量瓶中溶解；C氯气有毒，不能直接闻气味；D分液时，应避免上下层液体混合解答：解：A没有用滤纸吸干Na表面的煤油，实验中可能发生爆炸，增强了实验的危险性，应先用滤纸吸干Na表面的煤油，再切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中，故A错误；B不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C氯气有毒，不能直接闻气味，则应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故C正确；D分液时，应避免上下层液体混合，所以下层液体从分液漏斗下端管口
36、放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质实验、溶液的配制、混合物分离操作及闻气体的方法，侧重实验操作和实验细节的考查，选项A为易错点，题目难度不大13（3分）（2009金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小考点：生活中常见合金
37、的组成；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，是混合物，其硬度比纯金属大，熔点比纯金属低解答：解：A、根据合金的定义，合金是混合物故A正确；B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n（Al）n（Na），故B正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质
38、量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误故选D点评：本题考查学生有关合金的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）（2010四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=C=Dc=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质
39、的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=V计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据c=计算解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为=，故c=，故D正确；故选A点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算15（3分）（2013如东县校级学业考
40、试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的
41、浓度；C根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O计算最多消耗的Fe解答：解：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+30.05mol+0.1mol/L0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度=2.1mol/L，故B错误；C根据电荷守恒得c（NO3）=3c（Fe3+）+
42、c（H+）=3+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol56=4.41g，则还能溶解4.41g2.8=1.61g，故D正确，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等二、（本题共3个小题，共55分）16（15分）（2014春青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱
43、碱性回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br氧化，该过程的离子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为3 Br2+6 CO32+3H2O5Br+BrO3+6HCO3（或3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2）（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br和BrO3的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl氧化为氯气，影响生成溴的纯度（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（
44、4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中aa通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液考点：海水资源及其综合利用版权所有专题：卤族元素分析：（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，结合质量守恒书写反应的离子方程式；（2）BrO3具有强氧化性，可氧化Cl；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（4）注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质解答：解：（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3
45、，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32+3H2O5Br+BrO3+6HCO3（或3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2），故答案为：2Br+Cl22Cl+Br2；3 Br2+6 CO32+3H2O5Br+BrO3+6HCO3（或3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2）；（2）BrO3具有强氧化性，可氧化Cl，应避免引入新杂质，故答案为：防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl氧化为氯气，影响生成溴的纯度；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+C
46、a（ClO）2+H2O；（4）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a点评：本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度不大17（20分）（2014春青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为4OH+Al3+AlO2+2H2O、Fe3+4OHFe（OH）3（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚（3）步骤中发生反应的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3
47、+3H2O（4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（5）取滤液B 100mL，加入1molL1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B中c（AlO）=1.5molL1，c（Na+）6molL1（填“”、“=”或“”）考点：镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：SiO2和硫酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀铝土矿中加入硫酸，沉淀A为SiO2，滤液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入过量NaOH，沉淀B为Fe
48、（OH）3，滤液B中含有NaAlO2，通入二氧化碳气体，滤液C中含有碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，以此解答该题解答：解：（1）根据以上分析，滤液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入过量NaOH故反应的离子方程式为4OH+Al3+AlO2+2H2O、Fe3+4OHFe（OH）3；故答案：4OH+Al3+AlO2+2H2O、Fe3+4OHFe（OH）3；（2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行，而固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚；（3）根据以上分析，固体C为氢氧化铝，所以步骤中发生反应的化学方程式2Al（OH）3Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3Al2O
49、3+3H2O；（4）步骤中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液B中含有NaAlO2，故反应的离子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；故答案：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（5）根据以上分析滤液B中含有硫酸钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，向滤液中加入1mol/L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g为Al（OH）3的质量，则根据铝原子守恒，c（AlO）=1.5molL1最后所得的溶液中溶质为硫酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（NaCl）=
50、n（HCl）=0.2L1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）3n（Al2（SO4）3）=3mol=0.45mol，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）0.2mol+20.45mol=1.1mol，故c（Na+）=11mol/L，故答案：1.5molL1；点评：考查混合物的有关计算及反应方程式的书写，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程18（20分）（2013秋宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物（夹持装置已略去，装置的气密性良好）实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目
51、的是防止水蒸气与Na2O2反应装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水和CO2进入玻璃管C对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4该方案是否合理？答：否（填“是”或“否”）理由是NO3在酸性条件下可将BaSO3氧化
52、成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1molL1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有Na2SO3和Na2SO4至少有一种；滴加适量的1molL1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有既有Na2SO3又有Na2SO4考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，干扰实验检验，装置B中浓硫酸可以吸收水蒸气；空气中二氧化碳、水能够与过氧化钠反应，干扰装置C中二氧化硫与过氧化钠的
53、反应；根据假设2、假设3进行判断假设1的内容；（1）假设2生成了硫酸钠，反应物为过氧化钠和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；（2）硝酸根离子在酸性条件下能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，干扰的检验；（3）亚硫酸钡和硫酸钡都是不溶物，只能证明C中至少含有亚硫酸钠和硫酸钠中的一种；部分溶解的为亚硫酸钡，不溶物为硫酸钡，从而证明C中含有亚硫酸钠和硫酸钠解答：A装置中产生的二氧化硫气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，B装置中浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气；空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D
54、的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，故答案为：防止水蒸气与Na2O2反应；防止空气中的水和CO2进入玻璃管C；根据题给假设2、假设3可知假设1应该为：只有Na2SO3，故答案为：只有Na2SO3；（1）若假设2成立，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；（2）硝酸有强氧化性，加入盐酸后硝酸根离子在酸性条件下能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以该方案不合理，故答案为：否；NO3在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；（3）乙同学为证明假设
55、3成立，设计如下实验：实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1molL1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体，则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种，故答案为：Na2SO3和Na2SO4至少有一种；滴加适量的1molL1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，溶解的为亚硫酸钡，不溶的为硫酸钡，则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4，故答案为：既有Na2SO3又有Na2SO4点评：本题通过过氧化钠与二氧化硫的反应，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，正确理解题干信息及实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力