1、第二章化学物质及其变化测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列现象与氧化还原反应无关的是A铝的表面生成致密的薄膜 B燃料的燃烧C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D钢铁的锈蚀2黑火药爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是AC BS CKNO3 DS和KNO33下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ABa2+、OH、NO3、Na+ BMg2+、OH、SO42-、K+CCa2+、H+、Cl、CO32 DCu2+、SO42、Ba2+
2、、Cl4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液 B一氧化碳还原氧化铜C铜片放入硝酸银溶液中 D氢气的燃烧5下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)26下列反应不能用离子方程式：CO32 + 2H+ CO2 + H2O表示的是ANa2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O BK2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2 + H2OCK2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O DCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +
3、CO2 7下列反应中气体作氧化剂的是ASO3通入水中：SO3 + H2O H2SO4BCl2通入FeCl2溶液中：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH NaCl +H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O8用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是A把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡9下列分离
4、、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
5、11下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是ACuOCuCl2 BZnZn2+ CH2H2O DCOCO212下列离子方程式书写正确的是ACuSO4溶液中加入铁粉： Fe + Cu2+ Cu + Fe2+B铁与硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C氢氧化铜与盐酸反应： H+ + OH H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 13下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是AMg BZn2+ CFe2+ DHCl14 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法正确的是ACu是还原剂，被腐蚀 BF
6、e3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应15下列分类标准正确的是A分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）B化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子第二部分 非选择题
7、（共40分）三、填空题（共40分）17（8分）在Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。 氧化剂 ；还原剂 。18（6分）海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不很高。从海水中提取镁的主要工艺是：海水与废碱溶液（含大量OH）作用，生成氢氧化镁沉淀；分离出沉淀；沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液。写出主要反应的离子方程式： 第步的操作名称为 （填序号）。A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液19（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每
8、个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断： 甲 乙 丙 丁 M（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙 ，丙 ，丁 。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。20（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量
9、的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； ； 。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CAACCDBD题号910111213141516答案ACBCDADCDABDCDAD三、填空题（共30分）17（8分）得2e-，化合价降低
10、，被还原 失2e-，化合价升高，被氧化 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+2H2O （4分）氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu （各2分，4分）18（6分） Mg2+2OHMg(OH)2 Mg(OH)2+2HMg2+2H2O A （各2分）19（12分）（1） 甲 Ca(OH)2 乙 FeCl3 丙 HCl 丁 Na2CO3 （各2分）（2） Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl （2分） 20（14分） （1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl （各1分，共4分）（2）（各2分，共10分） Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2 +H2O Ba2+SO42BaSO4 2Ag+ +CO32Ag2CO3 Ag+Cl AgCl