1、四川省德阳市中江县龙台中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择（每题3分，共36分）1（3分）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水B湿抹布C泡沫灭火器D干沙2（3分）下列有关物质保存的说法不正确的是（）A钠保存在煤油中B氯水可长期保存在无色瓶中C过氧化钠应密封保存D漂白粉不应敞开在空气中3（3分）从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强4（3分）下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原
2、剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱5（3分）下列说法中正确的是（）A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种6（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化
3、物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7（3分）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化8（3分）现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A第4周期B第5周期C第6周期D第7周期9（3分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合10（3分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO4
4、2离子浓度逐渐增大B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有H2逸出11（3分）如图，下列装置属于原电池的是 （）ABCD12（3分）对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少无关二、填空题（每空2分，共40分）13（12分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：C，D，E（2）写出下列反应的化学
5、方程式：A和水生成E：B和D生成C：Cl2与E的水溶液：14（10分）在118号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式15（16分）（1）（填序号） 在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2Ar中只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，没有化学键的是（2）写出下列物质的电子式：CO2 NaCl H2O2（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： NH
6、3：三、实验，探究题（每空2分，共14分）16（14分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为两极反应式为：正极；负极该装置将能转化为能（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为四、计算题17（12分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少四川省德阳市中江县龙台中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择（每题3分，共36
7、分）1（3分）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水B湿抹布C泡沫灭火器D干沙考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应解答：解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才
8、能对相关方面的问题做出正确的判断2（3分）下列有关物质保存的说法不正确的是（）A钠保存在煤油中B氯水可长期保存在无色瓶中C过氧化钠应密封保存D漂白粉不应敞开在空气中考点：化学试剂的存放 分析：A钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存；B氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中；C过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；D漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存解答：解：A钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故A正确；B氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，故B
9、错误；C过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，故D正确故选B点评：本题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法3（3分）从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原
10、产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应解答：解：A该反应中，溴元素的化合价由1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；B该反应中氯元素的化合价由0价变为1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；故选D点评：本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大4（3分）下列
11、关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱考点：碱金属的性质；物质的组成、结构和性质的关系 分析：A碱金属原子最外层都只有一个电子，要达到稳定结构，都容易失去最外层电子；B碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去；C锂与氧气反应只生成氧化锂；D碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱解答：解：A碱金属元素在元素周期表中位于第IA族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故A正确；B碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以单质
12、具有强的还原性，是强的还原剂，故B正确；C锂与氧气反应只生成氧化锂，得不到过氧化物，故C错误；D碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故D正确；故选：C点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关健，题目难度不大5（3分）下列说法中正确的是（）A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数
13、（但F没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；C、A、A族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；D、对过度元素以外元素，最外层电子数该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8周期数（第一周期除外）解答：解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；C、H+最外层没有电子，其它A、A族元素的阳离
14、子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以A、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；D、第一周期有2种，第二周期有82=6种，第三周期有83=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误故选B点评：本题考查学生元素周期律、周期表知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大注意特殊性，熟练掌握元素周期表6（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大
15、小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强
16、，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C
17、错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识7（3分）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质 分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不
18、能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化8（3分）现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A第4周期B第5周期C第6周期D第7周期考点：元素周期表的结构及其
19、应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中已列出112种元素，四、五、六为长周期，利用长周期元素种数解答解答：解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满所以元素种类最多的是第六周期故选C点评：本题考查学生对元素周期表结构的整体把握，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记了解9（3分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合考点：化学键 分析：离子化合物中一定含有离子
20、键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题解答：解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C铵盐全部由非金属元素形成，但为离子化合物，含有离子键，故C错误；D含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A点评：本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大10（3分）在盛有稀H2S
21、O4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：A该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；DCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工
22、作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大11（3分）如图，下列装置属于原电池的是 （）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池的构成条件：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发进行的氧化还原反应，据此分析解答：解：A、不能自发进行的氧化还原反应，不是原电池，故A错误；B、没有电解质溶液，不能形成原电池，故B错误；C、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故C正确；D、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池
23、原理内涵是解本题关键，题目难度不大12（3分）对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少无关考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应；B、从化学反应的实质分析判断；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；解答：解：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；B、化学反应的本质是旧化学
24、键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C错误；D、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故D错误；故选：B点评：本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单二、填空题（每空2分，共40分）13（12分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：CNa2C
25、O3，DCO2，ENaOH（2）写出下列反应的化学方程式：A和水生成E：2Na+2H2O2NaOH+H2B和D生成C：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Cl2与E的水溶液：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，据此解答解答：解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推
26、知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，（1）由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH，故答案为：Na2CO3；CO2；NaOH；（2）A和水生成E的反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，B和D生成C的反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Cl2与E的水溶液的反应方程式为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2NaO
27、H+Cl2NaCl+NaClO+H2O点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物的性质，A再空气中燃烧放出黄色火焰是推断突破口，注意注意Na暴露在空气中的系列变化，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大14（10分）在118号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为共价键；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：根据元素在周期表中的分布可知A是Na，B是Al，C是C，D是N
28、，E是S，F是Cl（1）D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；（2）C为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物；（3）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强；（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl（1）D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构示意图，故答案为：；（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为，含有共价键，故答案为：；共价键；（3）同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐
29、渐增强，所以F的氢化物稳定，故答案为：HCl；（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，故答案为：NaOH点评：本题考查元素周期表、化学用语、元素化合物性质等，为2015届高考常见题型，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表的结构15（16分）（1）（填序号） 在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2Ar中只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，没有化学键的是（2）写出下列物质的电子式：CO2 NaCl H2O2（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： NH3：3H+考点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共
30、价化合物的形成 分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，单原子分子中不存在化学键；（2）共价化合物中，原子之间以共用电子对结合形成共价键，离子化合物中，离子之间通过得失电子形成离子键（3）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程解答：解：（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O
31、原子和H原子之间存在共价键；N2中N原子之间只存在共价键；H2S中H原子和S原子之间只存在共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；Ar是由单原子构成的，不存在化学键，只存在范德华力；所以只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，没有化学键的是，故答案为：；（2）根据电子式书写规则知，这几种物质的电子式分别为：CO2：，NaCl：png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFEAAAAkCAYAAADxYNZEAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsM
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64、4AB/N5N9JoDI/AAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R（3）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H+，故答案为：；3H+点评：本题考查了化学键的判断、电子式的书写，明确化学键的概念、电子式的书写规则是解本题关键，难点是电子式的书写方式，注意离子键和共价键表示的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点三、实验，探究题（每空2分，共14分）16（14分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转两极反应式为：正极
65、2H+2e=H2；负极Mg2e=Mg2+该装置将化学能转化为电能（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题解答：解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg2e=
66、Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H+2e=H2，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H+2e=H2；Mg2e=Mg2+；化学；电；（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点四、计算题17（12分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO
67、4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少考点：化学方程式的有关计算 分析：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H+2e=H2，则电池反应式为Zn+2H+=H2+Zn2+，（1）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量；（2）根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；（3）根据氢原子守恒计算硫酸的浓度解答：解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H+2e=H2，则电池反应式为Zn+2H+=H2+Zn2+，（1）设参加反应的Zn的质量为x，Zn+2H+=H2+Zn2+65g 22.4Lx 3.36L则x=9.75g答：消耗锌的质量9.75g；（2）设转移电子的物质的量为y，Zn+2H+=H2+Zn2+转移电子 22.4L 2mol 3.36L yy=0.30mol，答：通过电子的物质的量为0.30mol； （3）根据氢原子守恒得H2SO4H2，则c（H2SO4）=0.75 molL1，答：原硫酸的浓度为0.75 molL1点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据各个物理量之间的关系来分析解答，题目难度中等